吉林省松原市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5

C.NaCl是氧化产物

D.每生成1mol氧化产物转移6mol电子

2、某元素原子的最外层L层上有4个电子，该元素在周期表中的位置是（  ）

A.第三周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族

C.第四周期ⅡA族 D.第二周期ⅣA族

3、已知：还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的为1.1mol

B.0～a段发生反应：

C.b～c段反应：氧化产物为I2

D.a～b段共消耗的物质的量为1.8mol

4、定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2属于离子化合物，即含共价键又含离子键

C．K2O2在飞船内每提供1 mol O2，需转移4 mol e-

D．Na2O2是一种碱性氧化物

6、下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是（   ）

A.Na×+·C=Na+[C]-

B.×Ca×+→

C.·S·+4·→

D.

7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（   ）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

8、T ℃，某密闭容器中发生：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，达到平衡后，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为K=

B．加入CaO后，c(CO2)将减小

C．升高温度，该反应平衡将向逆反应方向移动

D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度保持不变

9、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是

A.2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子发生转移

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D.Na2O2在上述反应中即作氧化剂又作还原剂

10、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（   ）

A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并搅拌

D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

11、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4

③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

A. ②⑥   B. ②⑤⑥   C. ②③⑤   D. ②⑤

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是（ ）

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(R)

B.配制丙溶液时需加入丁溶液

C.乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解

D.海水提镁的过程中一定用到化合物甲

13、卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是(   )

A.   B.   C.   D.

14、下列方程式中，正确的是

A. 0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

C. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

15、已知：下列说法不正确的是

A.反应属于加成反应

B.反应中作催化剂

C.N的同分异构体有3种不考虑立体异构

D.M、N、P均不能与溴水反应

16、下列说法正确的是

A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能

B．用 pH 试纸测定NH4Cl溶液的pH，若pH=6，则NH3是弱电解质

C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关

D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

17、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：

在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、分液   B. 蒸馏、分液、分液

C. 分液、蒸馏、过滤   D. 分液、蒸馏、蒸馏

18、对下列现象或事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各实验的现象及结论都正确的个数是

A．0

B．1

C．2

D．3

20、已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(   )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)KClO3：_______ ；

(2)HClO ：_______ ；

(3)NH4Cl：_______；

22、酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+ 3C2H5OH+ 8H2SO4=2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CH3COOH+ 11H2O， 且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题：

(1)该反应__________________(填 “是”或“不是”)离子反应。.

(2)将上述化学方程式改写成离子方程式__________。

(3)该反应________________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是______________。

(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________ (填“能” 或“否”)，理由是_______________________。

23、常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

24、现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

（1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。

（2）光导纤维的主要成分是___。

（3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。

（4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。

25、在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min 末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)X的值等于__________。

(2)A 的物质的转化率为_________________。

(3)下列状态能说明上述反应达到化学平衡状态的是________

①混合气体的总压强不再变

②气体 B 的体积分数不再变化

③混合气体的密度不再变化

④C、D 的物质的量之比不再变化

26、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

27、科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的微观示意图如图所示

(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是_______(填粒子名称)。

(2)以上四种物质中，属于氧化物的有_______种。

(3)参加反应的甲和乙的质量比是_______。

(4)上述反应的化学方程式是_______。

(5)现有下列8种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸。其中，属于强电解质的是_______。(填序号)

28、卤代烃的用途十分广泛。卤代烃___（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为_____和______，它们与NaOH醇溶液共热生成的有机物的结构简式为_______。为了检验这种有机物，可把它通入盛有_______的试管中。

29、盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________________。

（2）外壳与内筒之间隔热层的目的是________________________________________________________。

（3）简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________________（填“相等”或“不相等”），所测得的中和反应反应热__________________（填“相等”或“不相等”）。

30、(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度______________。

(2)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量______________。

31、工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理。

方法 I：转化为Cr(OH)SO4，Cr(OH)SO4是纺织印染中常用的媒染剂，变废为宝。该法用酸性含铬废液(含、Cr3＋及少量Cu2＋、Fe3＋等)制备Cr(OH)SO4·nH2O 晶体，工艺流程如下：

已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下

回答下列问题

(1)“氧化”时 Cr3＋在 Ag+催化下氧化为，完成下列离子方程式：______。

______Cr3＋+ ______+ ____________+ ______+______

(2)将Cr3+氧化为的目的是______。

(3)“调 pH”目的是除去______。

(4)从Cr(OH)SO4溶液得到Cr(OH)SO4·nH2O晶体，还需进行的操作为：______、 ______、过滤、洗涤、干燥。

方法 II：电解转化为Cr(OH)3沉淀，从而使铬含量低于排放标准。该法以Fe为电极电解含的酸性废水，装置如图所示：

(5)B是电源的______极，阳极的电极反应式为______。

(6)废水中的转化为Cr(OH)3沉淀的主要原因是与阳极产物发生反应生成 Cr3+，该反应的离子方程式为：______，电解过程中消耗了大量H+，使得溶液产生 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。

32、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：  。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_______。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_______；该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_______点对应的平衡常数最小，_______点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中点时反应_______ (填“是”或“否”)达到平衡状态。