吉林省松原市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为

A. 0.1mol   B. 0.3mol   C. 0.5mol   D. 0.15mol

2、VmLA12(SO4)3溶液中含Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

3、有关物质的量浓度配制说法正确的是

A.定容时，直接加水至刻度线，当凹液面与刻度线相切时，停止加水

B.向容量瓶中转移液体前容量瓶未烘干，所配得的浓度偏低

C.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，移液时未冷却，所配得的浓度偏低

D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，量取浓硫酸时仰视读数，所配得的浓度偏高

4、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性

B．中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金

C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D．工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

5、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2 粉末，振荡，可观察到的现象为

A. 溶液最终变为红色   B. 溶液最终变为蓝色

C. 有气泡产生，溶液先变蓝色后变为无色   D. 有气泡产生，溶液仍为紫色

6、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O

B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O

C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

7、亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析正确的是（   ）

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B.pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)>c(ClO)>c(Cl-)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

8、沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。一定条件下，动植物废弃物(秸秆、杂草、人畜粪便等)在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气(如图所示)。下列说法错误的是

A．秸秆、杂草的主要成分为纤维素

B．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等

C．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物

D．严禁在窖井口和化粪池附近燃放烟花爆竹

9、两种硫酸盐按一定比例混合共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO，若将2.83gX中Cr3+全部氧化为Cr2O后，溶液中的Cr2O可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为Cr2O＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O(未配平),若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得4.66g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为

A．

B．

C．

D．

10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　 　）

A. CH4   B. NH3   C. H2O   D. BF3

11、下列说法正确的是

A. 乙烯的电子式为

B. 乙烯的球棍模型为

C. 乙烯分子在空间上呈平面结构

D. 乙烯的结构简式为CH2CH2

12、在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( )

A.0.5 mol B.1.25 mol C.2.5 mol D.5 mol

13、下列说法中正确的是(   )

A.有机物都是从有机体中分离出来的物质

B.有机物都是共价化合物

C.有机物不一定都不溶于水

D.有机物不具备无机物的性质

14、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO+2CO=N2+2CO2，为了控制汽车尾气对大气的污染，下列方法可行的是

A．增加空气进入量

B．增大压强

C．提高反应温度

D．使用催化剂

15、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．b建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低

C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2

D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

16、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）

A. 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形

B. Y的电负性比Z的电负性强

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. 原子半径：W＞M＞Z＞Y

17、下列离子方程式书写正确的是

A．往盐酸中加入铁粉：

B．氯气通入水中：

C．大理石与盐酸反应：

D．将铜片放入硝酸银溶液中：

18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）

A． 5：2   B． 3：1 C．15：2   D． 1：3

19、《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅——而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有说法不正确的是

A．硝石的主要成分是硝酸钾

B．第一电离能大小顺序：N＞O＞S＞K

C．该反应属于自发反应

D．CO2和N2分子中均含有2个σ键

20、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：

①C(s)+O2(g)CO(g)   ΔH1＝−111kJ·mol− 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g)    ΔH2＝−242kJ·mol− 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g)       ΔH3＝−394kJ·mol− 1

下列说法不正确的是

A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  ΔH＝−41kJ·mol−1

B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

21、分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如图．

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其它物质的转化关系如下：

（1）A的分子式是：   ．

（2）B和G的结构简式分别是：   、   ．

（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

D→C       ；

H→G   ．

（4）写出由单体F发生缩聚反应生成的产物的结构简式：       ．

22、已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________。

23、从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：

由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

根据以上反应，回答下列问题。

（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？

（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？

24、为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，政府规定，新车必须安装三元尾气处理装置。

（1）三元尾气处理装置是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无污染的气体。汽车尾气中三种主要大气污染物是：NOx、________和________。试写出在催化剂作用下，氨气还原NO2的化学方程式：_____________________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（2）北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为汽车燃料的好处是_______________，写出甲醇燃烧的化学方程式：_________________________________________________________。

25、已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于  

A．环烃   B．不饱和烃   C．烷烃   D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为   ；

（3）降冰片烯不具有的性质  

A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体

（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式   ；

（5）实验室制取乙炔的化学方程式：   ．

26、硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是________。

（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式__________________,该工艺流程得到的化工产品是____________（填化学式）。

（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中＝1 500，则该溶液的pH为_____（已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7）。

27、按要求写出化学方程式：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应：___。

(2)铁粉与足量浓硫酸在加热条件下发生反应：___。

(3)一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是碳酸氢钠：___。

(4)二氧化硫使浅绿色氯水褪色：___。

(5)   K2Cr2O7+   HCl═   KCl+   CrCl3+   Cl2↑+   H2O，以上反应中失电子的物质是___。还原产物是___，K2Cr2O7的氧化性___Cl2的氧化性(填“>”或“<”)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

28、Ⅰ、现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是_____(填序号，下同)；属于电解质的是_____；上述状态下的电解质不能导电的是_____。

Ⅱ、有一包白色固体它可能是中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入溶液生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：

(2)白色固体一定含有的成分是_____，一定不含有的成分是_____，可能含有的成分是_____。(以上各种物质均写化学式)

(3)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：_____。

Ⅲ、汽车尾气系统中均安装了催化转化器，可将为其中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和请回答下列问题：

(4)请写出上述反应的化学方程式：_____。

(5)上述反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到”或“失去”)电子；而_____元素的化合价降低，该元素发生_____反应。

(6)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目_____。

29、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：

C16H34C8H18+甲，甲4乙，C8H18C3H8＋丙，

则甲的分子式为__；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有__个。

(2)B装置中的实验现象是____，其中发生反应的反应类型是_____。

(3)C装置中的实验现象是________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______(填序号)；除去甲烷中乙烯的方法是 __(填序号)。

A．气体通入水中    

B．气体通过装溴水的洗气瓶

C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是 ______。

30、草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________（填化学式）；试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_______________________________________________；

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比________________。

31、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列表示的是氟原子激发态电子排布式且能量最高的是_______。

A．1s22s22p5

B．1s22s22p43s1

C．1s22s22p33p2

D．1s22s22p43d2

(2)一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个sp3杂化轨道与Cl的3px轨道形成σ键，并且Cl的3px轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键越强。则一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、 一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl的键长依次_______。(填“递增”、“递减”或“无法判断”)

(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。Y的化学式为_______。

(4)α-AgI晶体中I- 离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。

(5)已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积_______m3·mol-1(列出算式)。

32、镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(NiS)=1.1×10-21，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39。

(1)加入Na2S的目的是除去Zn2+，Cu2+，反应的离子方程式是____、____。

(2)滤液II中加入H2O2的目的是____。

(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。

(4)加入Na2CO3的目的是沉淀Ni2+。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。