吉林省松原市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是(  )

A. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu B. 银镜反应中醛发生的是还原反应

C. 银镜反应实验采用水浴加热，不能直接加热 D. 醛类的通式可写为RCOH

2、A、B、C、D、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为短周期的5个连续的自然数)的顺序排列如下所示，下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最低化合价可为－2价

B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D. 向含有0.4   mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

4、下列关于电化学的叙述中，不正确的是( )

A.原电池中，电极材料不一定参加反应

B.电解池中，阴极上得到电子的物质不一定是电解质提供的阳离子

C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动

D.原电池中，电子从负极经外电路流向正极

5、下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是

A．FeS B．NO2     C．Na2O2     D．SO2

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

7、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子盐N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是（ ）

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl含四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-中既含有极性键又含非极性键

8、下列说法不正确的是

A．铜、氨水、都属于非电解质

B．可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液

C．盐酸、漂白粉、聚乙烯都属于混合物

D．金刚石和足球烯互为同素异形体

9、25℃时将pH＝8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（ ）

A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:100

10、误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是

A．当有1.1molP4参与反应时，有6mol电子转移

B．1molCuSO4能氧化0.05molP4

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6

D．H2SO4是还原产物

11、有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法正确的是

A．分子式为C15H12O3

B．苯环上的一氯代物有7种

C．M不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1molM与足量的Na反应，生成22.4LH2

12、X、Y、Z、W 4种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性弱于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径小于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（    ）

A. Z X Y W    B. W X Y Z    C. X Y Z W    D. Z Y X W

13、已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（ ）

A. 242   B. 303.5   C. 180.5   D. 365

14、下列说法不正确的是

A．HClO分子空间构型为直线形

B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气

C．Mg的两种激发态和中，前者第二电离能更大

D．在一定条件下将分子晶体的转变为共价晶体的的变化是化学变化

15、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．风能发电

B．粮食酿酒

C．燃煤脱硫

D．石油裂化

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有水分子数为0.1

B．常温常压下，氦气含有氦原子数为

C．钠完全反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.2

D．物质的量浓度为的溶液中，含有数目为1.5

18、重庆火锅、重庆小面都离不开辣椒，而辣椒的味道主要来自于辣椒素．兴趣小组探究其组成和性质，获得如下信息：

①元素分析仪测得该物质有C、H、O、N四种元素，其中氧元素含量为

②质谱仪测定该物质相对分子质量为305

③取辣椒素完全燃烧，测得有和，放出的热量可以使水上升9.2℃(水的比热容为)

④能与反应放出，但不能与反应

⑤能在强酸和强碱条件下水解

下列对辣椒素推测错误的是

A．它的分子式为

B．它的燃烧热为

C．它完全燃烧的产物可以不进行尾气处理

D．它的结构中有多种含氧官能团

19、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制480mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

20、天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是( )

A.化合物X→Y的反应为氧化反应

B.1分子X中含有2个手性碳原子

C.可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有X

D.Z中所有碳原子均可能在同一平面上

21、(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O___________。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下的N2体积为________L。 

(2)配平CuS2+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O__________。

(3)①配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4___________；

②配平Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O__________。

22、I．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。

(2)氧化剂和还原剂的分子数之比为___________。

(3)用双线桥法表示该反应电子的转移___________。

(4)当生成0.5个NO分子时转移的电子数为___________个。

II．①2KI+Br2=2KBr+I2；②Na2S+I2=2NaI+S↓。

(5)Br-、I-、S2-三种离子的还原性由强到弱的顺序是___________。

(6)S、Br2、I2这三种单质氧化性由强到弱的顺序是___________。

23、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写到适当的位置。

①_______②_______③_____④______

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：_______。

②化合反应：_______。

③置换反应：_______。

④复分解反应：_______。

(3)(2)中属于氧化还原反应的是_______。

24、某有机物的分子式为C6H6，人们认为它是一种不饱和烃。

（1）若该烃分子中含有碳碳三键且无双键、无支链的链烃，其结构共有__种。

（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_(填写序号)。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯能与氢气发生加成反应

③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种

（3）苯分子的空间构型为__；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__。

（4）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式__。

25、写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

26、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是___________。

(2)化合物 FeF3熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5的熔点低于 0℃。FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的原因是___________。

27、填写下列空白：

(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为___；SO2气体的质量为___。

(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)___。

(3)NO和O2可发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为___。

(4)4.5gH2O与___gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___。

28、请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：

（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。

（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。

（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。

（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知：

①NaClO在较高温度下发生歧化反应生成NaClO3。

②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：

Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：

①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如图所示)。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

(1)甲装置中a管的作用是___。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式___。

(3)石灰乳的作用是___。

(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是__。

Ⅱ.合成K2FeO4：

①称取5.05gFe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即Na2FeO4)。

②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液(深紫红色).

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得K2FeO4(M(K2FeO4)=198g/mol)粗产品。

④将粗产品重结晶，并洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。

(5)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，检验Fe3+所需试剂名称___，其反应原理为___(用离子方程式表示)；合成Na2FeO4的离子方程式为___。

(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥.洗涤操作所用最佳试剂为___。

A.水 B.无水乙醇 C.稀KOH溶液

(7)K2FeO4的产率为___(保留至0.1%)。

30、(1)50g镁、铝的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是_____g。

(2)在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是______。

31、在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H＞0

(2)以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。

②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。

③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。

(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS Na2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。

32、I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：

①CH4(g)+ H2O (g)CO(g)+3H2(g) ∆H= +206kJ•mol-1

②CO(g)+ H2O (g)CO2 (g)+H2(g) ∆H= —41kJ•mol-1

恒定压强为P0时，将n(CH4)：n(H2O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：___________。

(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变

(3)恒定压强为P0，投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在___________℃左右。

(4) 600°C时，CH4的平衡转化率为___________ (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp=___________ (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：

(5)电池中，Zn 极上发生的电极反应式为___________。

(6)电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO2电极质量增重___________ g。