吉林省松原市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，

下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B. 元素的非金属性:C >A >B

C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B

D. 原子半径:D >B >C >A

2、我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是

A．X分别与Y、W形成的常见简单化合物的沸点：

B．Y、Z元素形成的单核离子半径：

C．Z的常见单质的电子式可表示为：

D．该盐中W微粒的结构示意图为：

3、对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是

A. 某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32－

B. 用焰色反应检验钠元素的存在

C. 用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4＋

D. 用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42－

4、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧 B.谷物酿酒

C.干冰升华 D.鞭炮燃放

5、某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．通入空气的电极为该电池的正极

B．电池工作时，电子由b极经电解质流向a极

C．CO在b极的反应式为CO-2e-+O2-=CO2

D．相同状况下a极消耗1L，理论上b极消耗2L燃料

6、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为   

A．3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1

B．2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C．X + 2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1

D．X + 3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-1

7、下列属于化合反应的是

A．CaCO3CaO+CO2↑

B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C．C+O2CO2

D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

8、某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟花爆竹说法合理的是（   ）

A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

B.燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质

C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

D.KCl的焰色为黄色

9、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)

A. ①④②⑤③    B. ④①②⑤③    C. ②④⑤①③    D. ⑤②④①③

10、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是（   ）

A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低

11、用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（ ）

A．溴原子结构示意图

B．2s电子云模型示意图

C．石墨晶体结构示意图

D．放热反应过程中能量变化示意图

12、厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

13、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A.装置名称：①是原电池，②是电解池

B.离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动

C.电极反应式①中阳极：，②中正极：

D.硫酸浓度变化：①增大，②减小

14、熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是

A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充电时，钠电极接电源的正极

C．该电池的电解质为-Al2O3

D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极

15、下列叙述中正确的是

A. 碳单质有同素异形体，氧单质没有

B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D. 可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来

16、实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知①

②

③

若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为

A．

B．

C．

D．

19、紫杉醇是一种天然抗癌药物，分子式为。中国南方科技大学的李闯创课题组历时8年完成了紫杉醇的全球第九例全合成，合成路线缩减为21步，此例合成为目前该药物合成所用步骤最少的。下列说法不正确的是

A．紫杉醇分子结构存在多个羟基，该化合物易溶于水

B．1mol紫杉醇最多消耗5molNaOH

C．紫杉醇可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D．紫杉醇分子结构中有多个手性碳原子，因此合成比较困难

20、下列物质属于电解质的是

A．

B．NaCl溶液

C．CO

D．Cu

21、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)B 中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

22、工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)    △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：

①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。

②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。

②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

23、Ⅰ. 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有_______________（写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式__________________________________________；

（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是________________（填化学式）；

Ⅱ. 葡萄可用于酿酒。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是____________。

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：

①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_________。

②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

③写出E与足量Na的化学方程式___________________。

24、i．已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___________(填“＞”、“＜”或“=”)572kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点___________。

ii．写出下列物质的电离方程式：

NaHCO3___________，CH3COOH：___________，NH3•H2O：___________，H2CO3：___________。

25、I．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径 I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ∆H=-a kJ·mol-1

途径 II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-d kJ·mol-1(a、b、c、d 均为正值)

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于” 或“小于”)途径II放出的热量。

II．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 50mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中， 测出盐酸温度；

②用另一量筒量取 50mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液， 并用同一温度计测出其温度；

③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题：

(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量？_______

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果保留一位小数)。

(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_______。

26、(1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①  ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ ⑧  ⑨

(2)在配离子中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。

(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有______(填元素符号)。现有含的配合物，配离子中的化学键类型是______，该配合物的配体是______。

(4)①和中均含有配位键。在中，配体是______(填元素符号)，提供孤电子对的原子是______，中原子采用______杂化。

②气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_____。

27、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

28、某不饱和烃和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是_______。

29、向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：

（1）新制氯水成分：__________________________________________________。

（2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

（3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

b.__________________________________________________________，振荡试管，

（实验现象及结论）

Ⅰ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

Ⅱ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

30、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

31、回答下列问题：

(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=___________kJ•mol-1；已知△H2= -58 kJ•mol-1，则△H3= ___________kJ•mol-1。

(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH—空气燃料电池是一种碱性(20%—30%的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________。正极的电极反应式为___________。

(3)将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)。下列叙述正确的是___________

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

32、某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

Sabatier系统中发生反应为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ： kJ/mol

(1)常温常压下，已知：

①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol；

② kJ/mol。

则___________ kJ/mol。

(2)按的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图Ⅰ所示：不同压强时，的平衡转化率如图Ⅱ所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是___________。

②200～550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。

③当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是___________。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[]代替Sabatier系统。

①在K℃下，分别将0.20 mol 、0.40 mol 充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应： 。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：

比较a、d两点对应的大小：va(正)___________vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反应从开始进行到d点，用浓度变化表示的反应速率为___________。

②在温度一定，压强P0 MPa时，在2 L密闭容器中按投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为初始压强的0.8倍，该温度下反应平衡常数Kp=___________(用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。