吉林省松原市2025年小升初模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同

2、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(   )

A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1   B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1

C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1     D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1

3、下表中对离子方程式的评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

5、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是

A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—腐蚀品

C．氯化钠—易燃品    D．烧碱—剧毒品

6、X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：

A．n-2

B．n-4

C．n-6

D．n-8

7、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中错误的是(   )

A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释

B.可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

C.常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

D.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

8、下列说法不正确的是

A．氨基酸以两性离子的形态存在时，在水中溶解度最小，可以形成晶体析出

B．向汽油中加入四乙基铅抗震剂可以减少污染

C．甲醛与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂

D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构

9、利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关说法正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物

11、下列溶液中不能用化学方法区别和气体的是

A．石灰水

B．酸性溶液

C．品红溶液

D．溶液

12、已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌+OH-

B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5

C．P点，c(Cl-)+c()+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L

D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)

13、下列说法中错误的是

A．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

D．硫酸钡不容易被X射线透过，医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

14、下列化学反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧   B. 铝热反应

C. 碳与二氧化碳在高温下反应   D. 氢氧化钠和硝酸反应

15、下列物质既含离子键又含共价键的是

A．CO2

B．CaCl2

C．NaOH

D．C6H6

16、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（   ）

A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、

B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸

C. 明矾、水煤气、盐酸、铜

D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇

17、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为。下列对该物质的判断正确的是

A．属于不饱和烃

B．不能使酸性溶液褪色

C．所有原子都在同一条直线上

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

18、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（   ）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．河流入海口处易形成沙洲

19、下列化学用语正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH

B．乙烷分子的填充模型：

C．Na的原子结构示意图：

D．N2的电子式：

20、下列物质用途与原理分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知有如下8种有机物，根据所学知识回答下列问题：

①CH3CH2COOCH3；②   ；③CH3CHO；④   ；⑤CH3CH2OOCH；⑥   ；⑦   ；⑧   

(1)上述物质属于同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

(2)与②互为顺反异构的有机物的键线式为 ___________ ，④中所含官能团的名称为___________ 。

(3)乙醇催化氧化生成③的反应的化学方程式为___________ ，③与银氨溶液发生反应的化学方程式为___________。

22、向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________

23、四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：①ab+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。试回答：

(1)以化学式作答：a______ ；d______ ；

(2)写出d+H2O反应的化学方程式 ______。

24、用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

A. B. C.   D.

（1）电子层排布相同的是___。

（2）属于同一种元素的是___。

（3）属于金属元素的是___。

（4）属于稀有气体元素的是___。

（5）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___。

25、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2mol AB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1mol A2和1mol B2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2mol A2和2mol B2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5mol AB的化学键需吸收_____kJ能量。

26、现有以下物质：①Cu ②酒精C2H5OH ③CuSO4·5H2O ④稀硝酸 ⑤Ba(OH)2

请根据题目要求回答以下问题：

（1）②的摩尔质量是___；

（2）写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___，

（3）写出①与④反应的离子方程式___。

27、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

28、常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是 ，其中由水电离的H＋浓度最小的是   。（均填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是 ，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝   mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积   ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

29、利用如图所示装置可分别进行氨气燃烧和氨气还原氧化铜的探究实验。

(一)氨气燃烧：打开K1，关闭K2， 打开抽气泵后再打开恒压滴液漏斗活塞制备氨气，待气流平稳后，用火柴点燃氨气、氧气的混合气体，可明显看到火焰呈淡绿色，同时可看到漏斗内壁有水雾并形成水珠。

(二)氨气还原氧化铜：关闭K1，打开K2，打开恒压滴液漏斗活塞注入一定量的浓氨水，产生的氨气将装置内的其它残留气体排出，对硬质试管进行加热，直至黑色氧化铜完全变成红色。

回答下列问题：

(1)氨气燃烧需要的氧气可用如图所示装置制备，其中仪器X的名称为_______ ；颗粒状MnO2由MnO2粉末掺入水泥自制，不能直接使用粉末状MnO2，否则粉末状固体易落入下部溶液中，其后果是_______。

(2)氨气在纯氧中燃烧发生置换反应，化学反应方程式为_______。用漏斗罩在氨气燃烧装置上方并连接抽气泵和气体吸收装置，目的是_______。

(3)氨气还原氧化铜的氧化产物为无毒气体，反应的化学方程式为_______。

(4)干燥氨气所用干燥剂的名称为_______；尾气吸收装置中球形干燥管的作用是_______；实验结束时，下列操作的合理顺序为_______(填序号)。

①继续通入氨气待硬质试管冷却 ②撤去酒精灯 ③打开止水夹，鼓入空气将装置内残留氨气排出吸收

(5)氧化铜被还原生成的单质铜中可能含有Cu2O。Cu2O在酸性溶液中不稳定： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，请设计实验验证CuO完全反应后生成的红色固体中是否含有Cu2O_______。

30、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

31、A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阳离子移向___极(填“正”或“负”)。

②装置乙中正极的电极反应式为___。

③装置丙中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是__。

32、氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装置制备其单质Cl2，并探究Cl2的性质。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________；装置B除了可除去Cl2中混有的HCl外，还可以_______。

(2)装置C的作用是证明干燥的Cl2无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填字母)。

a．干燥的石蕊试纸            b．湿润的石蕊试纸             c．碱石灰               d．无水氯化钙

(3)装置E中溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_________；装置F中的试剂为________。

(4)为了探究Cl2在NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。

由图像可以看出，氯气溶于NaCl溶液时主要发生了两个反应，一是Cl2与水的反应，二是______(填离子方程式)。随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是_______。