吉林省松原市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、已知原子核外有n个电子层，是位于第Ⅳ族的短周期元素，下列有关说法正确的是（   ）

A.

B.原子最外层有4个电子

C.可能是金属元素

D.原子易得到电子

2、已知33As是第四周期第ⅤA族元素。下列关系正确的是

A．最外层电子数：As＞Cl

B．酸性：H3AsO4＞H2SO4

C．原子半径：Al＞P

D．热稳定性：AsH3＞HBr

3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）

A.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA

4、 (X可以是Cl，Br或I)中再引入一个—X，可能得到的二卤代苯的种数是

A．3种

B．4种

C．5种

D．2种

5、下列叙述错误的是（ ）

A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应

D．常温下CH3Cl为气体

6、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是(　　)

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

7、下列图示与叙述正确的是

A.图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

B.图乙表示压强对可逆反应2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大

C.图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度 [Fe(SCN) 2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有v（正）＞v（逆）

D.图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应

8、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是( )

A.SO2 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.NaCl溶液

9、有下列物品或设备：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③水泥路桥 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥玛瑙手镯 ⑦硅太阳能电池 ⑧石英光导纤维。所用材料为硅酸盐的是

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑥

D．④⑤⑧

10、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是

A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中

C. 用100mL量筒量取9.5mLNaCl溶液

D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克

11、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是

A．NF3

B．CH3-

C．SO3

D．H3O＋

12、在 t℃时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）

A．t℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10－8

B．t℃时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp 相等

C．t℃时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大

D．饱和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y点变为 X点

13、二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A．在D点时

B．反应为放热反应

C．若B、C点的反应速率分别为、，则

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

14、下列说法正确的是

A．能用pH试纸测浓硫酸的pH值

B．向浓盐酸中加浓硫酸会有白雾生成

C．工业上用水吸收生成的SO3来得到浓硫酸

D．常温下铁在浓硫酸中钝化，没有发生反应

15、利用固体和溶液可制取和，下列实验操作(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是

A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B.若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深

C.假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅

D.气体的物质的量：na一定大于nb′

17、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A．甲苯、苯、己烯

B．苯、丙炔、乙烯

C．乙烯、甲苯、四氯化碳

D．辛烷、甲苯、环已烷

18、下列解释事实的方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

19、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A. 原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-

B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；密度：Li＜Na＜K＜Rb

D. 酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

20、下列说法正确的是

A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸

B．失电子数越多的原子还原性越强

C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现

D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强

21、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法     B．加热分解     C．结晶法     D．分液法     E．渗析法   F．蒸馏法            G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

23、在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)NH4Cl所含有的化学键类型有___________。

(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。

(4)写出该反应的化学方程式___________。

24、已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

(1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；

(2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

(3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。

25、填写下列知识点

(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。

化学方程式为：_______。

(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液_______。

(3)加成反应

①概念：有机化合物分子中_______连接的碳原子与其他_______直接结合生成新的化合物的反应。

②写出下列反应的化学方程式：

a.CH2=CH2+Br2⃗_______；乙烯使溴的四氯化碳溶液_______。

b.CH2=CH2+H2⃗_______；

c.CH2=CH2+HCl⃗_______；

d.CH2=CH2+H2O⃗_______。

26、现有下列10种物质：①Al2O3  ②碘酒  ③Fe  ④CaO  ⑤HNO3  ⑥Fe(OH)3  ⑦Na2CO3·10H2O  ⑧云雾  ⑨CCl4  ⑩NH4HCO3

其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是   ；属于盐的是 ；属于有机物的是   。

27、已知氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌五种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述五种氯化物按类别填在下列表格中。

(2)下列说法正确的是____(填序号)。

A.金属氧化物都是碱性氧化物    B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物都是金属氧化物    D.酸性氧化物都是非金属氧化物

28、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_____________________________。

（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：

①钠的熔点较低，②__________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______________（填符号）。

（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式_____________________

29、利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为___________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

(2)按气流方向正确的装置连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。

(3)装置C的作用：___________。

(4)实验结束时，应首先___________(填“I”或“II”)；这样做的原因是___________。

I.熄灭A装置的酒精灯     II.停止从a中滴加液体

(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为___________。

(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为___________(用含x、y、m、n的式子表示)。

30、某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

（1）其相对分子质量等于________。

（2）该烃的含碳量为82.8%，则分子式是________。

（3）可能的结构简式及名称是____________________________。

31、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下：

已知：、、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、5.2、9.7和12.4；、和在下的溶解度分别为、和。

(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________。

(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有、，另含有、、、、、等杂质，需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中，将适量的溶液、石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________，过氧化氢发生反应的离子方程式为___________。

(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________。

(5)从母液中可回收的主要物质是___________。

32、氮及其化合物在生产和生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)肼(N2H4)常用作火箭的燃料，其在工业生产一直沿用拉希法合成肼——以氨气和次氯酸钠为原料反应制得。

①写出该方法制备肼的化学方程式：______。

②已知298K和101kPa条件下：

则的_______(用含、和的代数式表示)。

③N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的N2H4水溶液pH等于_______(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

(2)N2O5是一种新型的绿色硝化剂。F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时，N2O5 (g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[时，N2O5 (g)完全分解]：

①研究表明，N2O5 (g)分解的反应速率，时，测得体系中，则此时的_______kPa，_______。

②若升高反应温度至35℃，则N2O5 (g)完全分解后体系压强(35℃)____63.1kPa(填“” “”或“”)，原因是___。

(3)NO氧化反应：分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。

①写出决定NO氧化反应速率的化学方程式：_______。

②将物质的量分数为2m% NO(g)、m% O2(g)和q% He(g)的气体通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应。平衡时，若NO转化率为，则该反应平衡常数_______(假设体系中无N2O4；以分压表示，分压总压物质的量分数；用含p、m、a的代数式表示)。