吉林省白城市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．70%

B．30%

C．52.4%

D．22.2%

2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最高化合价与最低化合价代数和为2 ，下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

3、下列说法正确的是（   ）

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 没有物质的变化，就不会有能量的变化

4、下列说法不正确的是（  ）

A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．CH≡CH和C6H6含碳量相同

C．乙醇和丙三醇互为同系物

D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低

5、已知热化学方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）    ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

6、一种以和为原料合成高附加值的的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．乙酸分子中只含极性共价键

B．反应过程中存在键的断裂与形成

C．反应的化学方程式为

D．三种分子中碳原子共有两种杂化方式

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

B.0.1 mol·L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO

C.0.1 mol·L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

D.0.1 mol·L−1AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO

8、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B. 原子半径：Z>W>Y>X

C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

9、下列各反应中，能用离子方程式表示的是

A．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应

B．盐酸和氨水反应

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

D．碳酸钙和盐酸反应

10、下列反应中一定属于放热反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．中和反应

D．氧化还原反应

11、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

12、在化学实验中，经常要进行分离提纯，下列除去杂质的方法正确的是

A．除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

B．除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气，在催化剂条件下加热

C．除去淀粉溶液中少量的蛋白质：放入半透膜袋中进行渗析操作

D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

13、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．常温下，a、d水溶液的pH：a＜d

B．b既具有氧化性，又具有还原性

C．c可用于自来水消毒

D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

14、在某无色溶液中含有大量的Mg2＋、H＋、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．CO

B．SO

C．OH-

D．Cu2＋

15、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A.用高于70℃的热水浸洗

B.先用酒精洗，再用水冲洗

C.先用稀氢氧化钠溶液洗，再用水冲洗

D.不必冲洗

16、三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成M,M是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是

A．上述反应的反应类型为加成反应

B．与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种

C．1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗5mol氢气

D．M在水中有良好的溶解性

17、下列关于室温下溶液的说法正确的是

A．的电离方程式：

B．加入少量固体后，溶液的增大

C．滴加稀盐酸的过程中，增大

D．与溶液反应的离子方程式：

18、能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是

A. Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合   B. NaOH溶液和盐酸混合

C. Cu（OH）2和稀H2SO4反应   D. CO2通入NaOH溶液中

19、若   分别与溴水、氢气和溶液完全反应，最多消耗、氢气和的物质的量分别是

A．2、4、2

B．2、3、3

C．3、2、2

D．3、4、3

20、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A. 单质硅可以做光导纤维

B. 明矾可用作净水剂

C. 氧化铝可用来制耐火坩埚

D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒

21、常温下，CO2和NF3均为温室气体，NF3存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。

(1)①过程N2(g)→2N(g) ___________(填“吸收”或“放出”)能量。

②反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)　ΔH=___________。

(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH= -393.5 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1

现有2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧只生成CO2(g)和H2O(l)，共放出679.3 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为___________。

(3)通氧气自热法生产CaC2包含下列反应：

CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)　ΔH= +464.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol-1

若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC2，投料的量为1 mol CaO、___________mol C 及___________mol O2。

22、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是NH4+、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 _____________________________________ ；

（2）D的化学式为___________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________；

E和氨水反应的离子方程式是__________________________________；

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

23、Na2CO3

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

24、（1）回答下列问题

—OH的名称__________；羧基的电子式________；异丙基的结构简式______________。

（2）分子式为C5H12O，能与钠发生反应生成气体，符合此条件的同分异构体有____________种；

醇在一定条件下可以发生氧化反应和消去反应，符合C5H12O的醇不能发生消去反应的是______，（写结构简式），不能发生氧化反应的是_______________（写结构简式）；

符合C5H12O，发生消去反应生成的烯烃有____________种。

25、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

26、和碱反应

写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。

27、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体       ②水        ③蔗糖溶液       ④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl2(HCl)_______。

(6)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。

28、有以下几种物质：①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体（CuSO・5H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨甲烷 ⑩氢氧化铜。

（1）其中属于纯净物的是（填序号，下同）__________________；

（2）属于单质的是______________；

（3）属于氧化物的是______________；

（4）属于盐的是______________；

（5）属于碱的是______________。

（6）属于有机物的是______________。

29、实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴。判断A装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)____，判断理由是____。

(2)写出A装置中反应的化学方程式____。

(3)B装置中盛放的试剂是____，作用是____。

(4)D装置中盛放的试剂是____，作用是____。

30、将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：

①x的数值为   ； ②A的平均反应速率为   ； ③5min时B的转化率为 。

31、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

资料：已知

(1)中硫元素的化合价为_______。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为_______。

(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为_______，不能直接用水吸收的原因是_______。

(4)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为_______。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的离子方程式：_______。

__________________________________________

(6)查阅资料知：“尾气”可用双碱脱硫法处理，其过程如图所示。

①写出过程I的离子反应方程式_______。

②过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

32、配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子等通过配位键结合形成的化合物，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。回答下列问题：

(1)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol配合物中通过整合作用形成的配位键有___mol，鳌合物中N的杂化方式为___，该配合物中除含有配位键外还有___键。

(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___。

(3)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，写出能体现配位键的结构式：___。

(4)K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有___(填字母)。

a.金属键      b.共价键     c.配位键    d.离子键