吉林省白城市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式的书写正确的是

A.将通入到含的溶液中：

B.向溶液中通入过量：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C.过量通入到NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+

D.向中加入稀硝酸：3Fe2＋+4H++=3Fe3＋+NO↑+2H2O

2、绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D．容器温度不变，反应已经达到平衡

3、可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n＞p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

4、在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，主要发生以下两个反应： 反应I：S8(g)=4S2(g)；反应II：2S2(g)+CH4(g) CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．反应II的正反应为放热反应

B．某温度下若S8完全分解成S2，在恒容密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%

C．通过增大S8的浓度可以提高CH4的转化率

D．制备CS2时温度需高于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高，低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

5、在一定条件下，与可发生反应：，下列关于R元素的叙述中正确的是(    )

A.中的R元素不能被氧化

B.元素R位于周期表第ⅦA族

C.在常温常压下一定是固体

D.若参与该反应，则转移的电子的物质的量为

6、下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

7、下列有关实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列叙述中正确的是 ( )

A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示

9、化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法不正确的是

A．Y分子存在顺反异构体

B．Z分子中含有1个手性碳原子

C．一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

10、下列说法正确的是

A．装置①可以比较酸性的强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B．装置②可用于制备少量氢氧化亚铁并长时间观察其颜色

C．装置③可用于实验室制氨气

D．装置④可证明二氧化硫具有漂白性

11、在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大

D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．NaCl溶液中：Fe3+、NH、Cl-、CO

B．0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO、NH

D．=1×10-12 的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO

13、简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

a．①②③互为同位素

b．①②③表示三种化学性质不同的粒子

c．①②③具有相同的质量数

d．①②③具有相同的质量

e．①②③是三种不同的原子

A.a、e B.b、e C.d、e D.a、c

14、学校老师采购了一瓶浓硫酸，标签如图所示，下列说法正确的是

A．该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2mol/L

B．稀释该硫酸可以向硫酸中直接加入水

C．配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0 mL

D．使用450mL的容量瓶配置3.0mol/L的稀硫酸溶液

15、室温下，用惰性电极电解下列物质的稀溶液，其中pH增大的是

A．NaOH

B．

C．

D．

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高

C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

D. 《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为NH3的反应为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，下列说法正确的是

A．固氮过程中，每生成1molAlN转移的电子数目为3NA

B．室温下，0.1mol/LNaOH溶液中Na+数目为0.1NA

C．标准状况下，1.12LH2O中含有的电子数目为0.5NA

D．1.7g15NH3中含有的共价键数目为0.3NA

18、关于FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是

A. Cu是还原剂   B. Fe3+是氧化剂

C. 该反应是置换反应   D. 该反应属于氧化还原反应

19、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+变Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

20、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．己二酸与己二胺通过缩聚反应制备高分子化合物

B．环已醇与乙醇互为同系物

C．环已烷分子中所有碳原子共平面

D．“绿色”合成路线其原子的利用率为100%

21、I．回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦酒精(C2H5OH)   ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水     ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是 _______。

②以上物质属于非电解质的是_______。

③以上物质属于电解质的是_______。

④以上物质属于强电解质的是_______。

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是_______溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

A．c(OH-)        B．c(H+)       C．c(H+)与c(OH-)的乘积        D．OH-的物质的量

22、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。

②反应速率最小的时间段为___，原因是___。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率

A.蒸馏水 B.加更细小的锌粒   C.NaCl溶液 D.KNO3溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。

23、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

24、已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

(1)则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2) C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3) K、Cr、 Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积       b.体心立方堆积     c.六方最密堆积       d.面心立方最密堆积

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；

25、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量时的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示：

①尿素水溶液热分解为和。

②反应器中还原的化学方程式_________________________。

(2)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，如图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气。笑气为直线形不对称分子，与具有相似的化学键特征，则笑气的结构式为__________。研究发现还原过程中笑气的产生与NO有关，在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。

与互为____________________(填“同位素”或“同素异形体”)。

请将该反应的化学方程式补充完整：__________。

____________

26、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。

27、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)⇌R(g)+2L(？)，此反应规律符合如图图象：

(1)T1______T2，正反应的△H______0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

(2)P1______P2，L为______(填“固”或“液”或“气”态)

28、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

29、某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：

实验Ⅰ：探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电

如右图1所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。

(1)结合实验现象回答下列问题

①结合电极反应解释b处酚酞变红的原因_______。

②写出c处的电极反应_______。

实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电

实验Ⅱ：探究电压对电极反应的影响

某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，实验记录如下(a、b、c代表电压值，a>c>b)：

(2)ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出Cl-在阳极放电的电极反应_______。

(3)由ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(4)ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是_______mol/L。

②ⅳ中检测Cl2的实验方法是：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸_______证明生成氯气，否则无氯气生成。

③与ⅱ相比，可以得出以下结论：pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压≧cV时，Cl-才能在阳极放电产生Cl2；pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电压c>x≥bV时，阳极的电极反应为_______。

30、硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

31、工业上以治铜废渣“黑铜泥”(主要成分为，含少量Sb、Bi、Ag等单质)为主要原料回收砷酸钠()和硫酸铜晶体()的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“氧压碱浸”主要反应为，被浸取时，理论上转移电子的物质的量为_______mol。

(2)“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如图所示。生产时选择浸出温度以_______℃为宜，原因是_______；为提高“氧压碱浸”的速率，除改变温度外，还可采取的措施有_______(只答一条即可)。

(3)“常压酸浸”时也需通入一定量，反应的离子方程式为_______。

(4)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①200℃时固体物质的化学式为_______。

②取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______。

32、元素X位于第四周期。其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1)Y与Z可形成多种化合物。①元素Y与Z中电负性较大的是________ (用元素符号描述)。

②离子的空间构型为________ (用文字描述)。

③写出一种与ZY2互为等电子体的阴离子的化学式________。

(2) 氢化物在乙醇中的溶解度，HY＞HZ，其原因是________。

(3)含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的物质的量为________。

(4)如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元。推测该化合物的化学式：________。