吉林省长春市2025年小升初模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A. c（HCO3－）＜c（CO32－）

B. 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. c（HCO3－）＞c（HSO3－）

D. c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

3、布洛芬是近几年家庭的必备药物之一，具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃肠道有刺激性。对该分子进行如下图所示修饰，以减轻副作用。

下列说法正确的是

A．甲中所有的碳原子可能共平面

B．乙中含1个手性碳原子

C．乙的水溶性比甲强

D．甲的酸性比甲酸强

4、海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

下列说法正确的是；

A．步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行

B．纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应

C．步骤II中发生反应的离子方程式为

D．滤液中含有的微粒仅为和

5、t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n()为b mol。下列叙述中错误的是(　　)

A.溶液中c(OH－)＝ mol/L

B.溶质的物质的量浓度c＝mol/L

C.溶质的质量分数w＝

D.向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w

6、下列关于氯气的叙述中，正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

7、下列金属单质，活泼性最强的是(    )

A. Na    B. K    C. Cu    D. Zn

8、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变 D.K随温度的改变而改变

9、下列元素中，非金属性最强的是

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

10、下列各项为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

11、下列化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式为CH2CH2   B. 丙烷的实验式为C3H8

C. 乙醛的结构式为   D. 羟基的电子式为

12、下列叙述正确的是

A．陶瓷、玻璃、水泥是传统的无机硅酸盐材料

B．一氧化氮是一种红棕色气体 ，不能用排空气法收集

C．铵盐受热分解都会产生氨气

D．二氧化氮是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收

13、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于四种元素的叙述中正确的是

A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

B．气态氢化物的热稳定性X＞Y＞W

C．原子半径W＞Y＞Z

D．Y单质在足量氧气中燃烧可得到

14、下列化学用语表示正确的是(　　)

A．NaCl的电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－

B．氧原子的结构示意图：

C．苯的结构式：

D．氟化氢的电子式：H＋[]－

15、下列表示不正确的是

A．MgF2的电子式：

B．二甲醚的结构式：

C．NH3的球棍模型：

D．氧原子的结构示意图：

16、已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为CH3COOH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

17、下列说法正确的是

A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高

B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形

C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电

D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体

18、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②④⑤   D. ①④⑤

19、少量金属钠应当保存在（ ）

A.水 B.煤油 C.乙醇 D.四氯化碳

20、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量增加

21、氮、磷、砷是同主族元素，均广泛用于农药、化肥等化工产品，请回答下列问题。

(1)画出基态砷原子价层电子的轨道表示式_______。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。NH3、PH3、AsH3稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(3)水和氨中心原子的杂化类型相同，但H2O的键角小于NH3的，其原因为_______。

(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用－表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(5)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如表：

请你预测键长：N—N_______N≡N(填“＞”或“＜”)，从N2、N4、P2、P4的能量角度看，氮气以N2而白磷以P4形式存在的原因是_______。

(6)2022年起，曾经的“天价药”诺西那生钠正式实施医保价格，一针直降几十万元人民币。诺西那生钠，用于治疗脊髓性肌肉菱缩症(SMA)。其结构片段如图所示。

(R为OCH2CH2OCH3)

该结构片段中含有_______个手性碳原子。

22、(1)配平下列离子方程式：

___+___H2C2O4+___H+ =___Mn2++___+___H2O

(2)3.4 gOH-含有的电子数目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反应产生4.48 LH2(标准状况)时，转移的电子数为___________。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是___________。

(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子___________。

(6)30 gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为___________。

(7)C4H8ClBr有___________种同分异构体。

23、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为___________(填序号)。

A.黄色        B．洋红色        C．紫色        D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的时发生的反应如下：

I.CuS++H+→Cu2+++Cr3++H2O

II.Cu2S++H+→Cu2+++Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为___________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3与Al2O3性质类似，具有两性，写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②用碳还原重铬酸钾可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为___________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5 g K2MnO4，则消耗标准状况下O2的体积为___________。

②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式___________。

24、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

25、已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①

②

③

  ④

请回答下列问题

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有 ___________个。

（2）反应③中物质X的化学式是 _______________。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是 ____、____。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为 _____ 。

（5）反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。（保留三位有效数字）

26、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

27、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。

(1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。

(2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。

A．铜盐       B．碳酸盐       C．碱式盐       D．碱       E．含氧酸盐       F．碱

(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式加以表达(注：选写两个你认为可以实现的反应方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)

①___________，②___________。

(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。

28、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是   。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为   。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：   。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为   。

29、实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。

[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液

甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。

乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。

(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。

(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。

(3)研究甲、乙中现象不同的原因。

[提出猜测]

i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。

ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。

[进行实验]

①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。

②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。

③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。

[实验反思]

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。

[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体

资料：

i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；

ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。

用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。

(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。

30、用NA表示阿伏伽德罗常数

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为__。

（2）若某单原子气体，一个该原子的真实质量为ag，则其摩尔质量是___，其标况下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___个电子；等物质的量的CH4和H2S中氢原子个数比是___。

31、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子； B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子； C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反； D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子； E元素原子的外围电子排布为3s23p6。

(1)写元素名称： B___________； D___________；E___________；

(2)C原子核外电子排布图：___________；

(3)检验某溶液中是否含有D+，可通过___________反应来实现；要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

(4)Mn、Fe 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：___________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

32、氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。科研小组以富硼废料（主要成分为和，还含有少量等）为原料，制备氮化硼的一种工艺流程如下：

已知：硼酸溶于水和乙醇，在水中的溶解度如下

回答下列问题：

（1）“酸溶”时需控制适当温度，温度不能过高的原因为____________________________；除控制适当温度外，可加快“酸溶”速率的措施还有__________________（答出一点即可）。

（2）“净化”时第一步反应的化学方程式为__________________；第二步调的目的为_______________；滤液2中_______________（已知）

（3）“系列操作”中，洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。

（4）“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物，则主要反应的化学方程式为__________________________；生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。