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1、资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是
A．通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料
B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用
C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源
D．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用
2、用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A.
晶体中，含有
的数目为0.1
B.
溶液中，阳离子总数为0.3
C.
与
一定条件下充分反应，生成
的分子数目为0.1
D.
34%的
中加入
充分反应，转移的电子数目为2
3、下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是
A．H2O、SO2
B．BeCl2、CO2
C．H2O、NH3
D．NH3、HCHO
4、已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 离子半径C>D>B>A B. 原子序数d>c>b>a
C. 原子半径A>B>D>C D. 单质的还原性A>B>D>C
5、下列关于甲烷说法正确的是（ ）
A. 甲烷在点燃前需进行验纯
B. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
D. 甲烷不能发生氧化反应
6、下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是
A. 互为同分异构体 B. 都能氧化为乙醛
C. 水溶液均显酸性 D. 可用石蕊溶液鉴别
7、下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )
A. CO、O2、H2 B. CO、CO2、C
C. CO、He、C D. Al、C、H2
8、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是
A. 将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B. 将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可
C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D. 欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线
9、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
A．1 mol∙L−1
B．0.1 mol∙L−1
C．0.01 mol∙L−1
D．10 mol∙L−1
10、下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）
11、在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) 
R (g)＋2 L(？)此反应符合下面图像。下列叙述正确的是
A.正反应吸热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是液体
D.正反应放热，L是气体
12、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
A. 0.4mol B. 0.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-
B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－
C. 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-
14、下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ）
A.试管、蒸发皿 B.试管、烧杯
C.锥形瓶、平底烧瓶 D.蒸发皿、容量瓶
15、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向
溶液中滴加少量
溶液有气泡冒出：
B．向
溶液中通入少量
：
C．向
溶液中加入
：
D．向
溶液中滴入
溶液至恰好显中性：
16、下列说法正确的是
A．按系统命名法
的名称为2－甲基－3，5－二乙基己烷
B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质
C．等质量的甲烷、乙烯、1，3－丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加
D．下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3(CH2)2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH2
17、2020年11月24日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是
A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)、煤油、液氢等新能源作为燃料
B．探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅
C．探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为新型无机非金属材料
D．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，主要利用其质量轻、强度高等优点
18、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是（ ）
A．2Q1+Q2＞4Q3
B．2Q1+Q2＜4Q3
C．Q1+Q2＜Q3
D．Q1+Q2=Q3
19、室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．平衡时，溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液的pH减小
20、乙二酸常用于与一元醇制备二酯，当它与C2H5OH和C4H9OH的醇混合制备二酯时，最多能得到的二酯产物有( )种。
A.4种 B.10种 C.14种 D.15种
21、测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。
22、已知
，
→化合物Ⅳ(C8H8O2)
，化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。
23、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，
请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
①仪器a的名称是________________。
②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。
③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+) 为_____________。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)
24、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族 周期
| IA
| ⅡA
| IIIA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
|
1
| ①
|
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
|
3
|
| ⑦
|
| ⑧
|
|
| ⑨
|
|
4
| ⑩
|
|
|
|
|
|
|
|
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，可作为半导体材料的是 ，单质氧化性最强的元素是 。
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是 。
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
25、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为_____，
若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_________。
26、按要求回答下列问题：
(1)
的系统命名：____。
(2)高聚物
的单体结构简式为：_____。
(3)2，2，3，3—四甲基丁烷的结构简式为____，其一氯代物有____种。
(4)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为____。
(5)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式____，此反应类型为____。
27、某班同学用如下实验探究
、
的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1
的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；
(2)甲组同学在
溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴
溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；
(3)乙组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的
溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用
和废液制备
溶液。
①若酸性废液中：
，
，
，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：____________
___________
+___________Fe2++___________→___________Cl-+___________+___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15
的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。
28、针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。
A．实验装罝保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：
A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A: 4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。
断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。
29、在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。
（2）通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。
30、在某一密闭容器中有A，B两种气体，开始时浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，A跟B反应生成C，化学方程式为A＋2B=3C。t s末，用C表示的平均反应速率为d mol·L－1·s－1，则此时B的浓度为________mol·L－1。
31、氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：
(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________
A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________
A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 无水乙醇 D. 水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________
A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 不能确定
32、聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6-n]m广泛应用于生活污水和工业污水的处理。一种以某工业金属废料(主要含Fe、Al、Fe2O3、Al2O3)为原料制备聚合氯化铝铁的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)聚合氯化铝铁中铁元素的化合价是___。
(2)“酸溶”后的混合液中金属阳离子一定有___，检验该混合液中是否存在Fe3+的试剂是___(填标号)。
a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液
(3)“操作X”是向混合液体系中通入Cl2，目的是___。若测得混合液中c(Fe2+)=1.2mol·L-1，则向
该混合液中至少通入___L(标准状况)Cl2。
(4)“操作Y”是向混合液中加人适量的NaOH溶液，若NaOH溶液过量，则会导致制各失败，写出NaOH过量时Fe3+、Al3+分别发生反应的离子方程式：___。
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