吉林省长春市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列铁及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是

A．将铁丝插入溶液中

B．向溶液中滴加溶液

C．与铝粉反应

D．铁丝在氯气中燃烧

2、下列化学反应属于吸热反应的是

A．盐酸与烧碱溶液的反应

B．Al与稀盐酸的反应

C．C+CO22CO

D．葡萄糖在人体内氧化分解

3、下列说法中正确的是(　　)

A. 放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热

B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0

C. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源

D. 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热

4、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为5.5 ~ 36 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A．该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系

B．该磁流体可以通过过滤的方法分离

C．用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的“通路”

D．该磁流体的制备过程只涉及物理变化

5、100 mL6 mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钠固体

B．碳酸钠固体

C．水

D．硝酸钾溶液

6、下列溶液中，能大量共存的离子组是（   ）

A.含大量Ca2+的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO

B.无色透明的溶液：K+、Cr2O、NO、SO

C.某酸性溶液：Fe2+、NH、NO、Cl-

D.含大量I-中：K+、Na+、ClO-、SO

7、恒温密闭容器中的反应，经，的浓度减少了。下列叙述错误的是

A．内的平均反应速率为

B．、、表示的反应速率之比为

C．用表示的反应速率是

D．内的平均反应速率小于

8、下列有关物质的应用与其化学性质具有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、化学与生产、生活、科技发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．葡萄酒中添加少量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用

B．食物中的膳食纤维通过水解反应为人体提供能量

C．钛合金能耐高温，可用于制造航天器的部件

D．我国率先实现水平井钻采深海可燃冰，单位质量时可燃冰比煤产生的热量更高

10、下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）

A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

11、下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

B. 高温高压下可以是石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更合适于所有过程

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

12、冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性

C.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

D.五碳糖（ C5H10O5）与葡萄糖互为同系物

13、如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀

B.若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色

C.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O→4OH－

14、下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(  )

A．合成氨   B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

15、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（       ）

A．体积比1∶1

B．体积比11∶16

C．分子个数比1∶1

D．密度比11∶16

16、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

A.夜间无光照时，a电极流出电子

B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

17、某待测液中可能含有Al3+、Fe2+、 K+、等离子，现通过如下实验对其中部分离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；将待测液等分成两份，其中一份待测液中加入稀HNO3无明显现象，再加入AgNO3溶液，溶液变浑浊；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解；微热产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是( )

A.该待测液中一定含有K+ B.该待测液中一定含有Fe2+

C.该待测液中一定含有Cl-、 D.该待测液中一定含有、Al3+

18、据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是

A．由于浓度差产生放热

B．发生了水分解反应

C．发生了盐分解反应

D．盐的溶解程度增大

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．12g金刚石中含有C-C的个数为2NA

B．124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NA

C．18g冰中含有氢键的个数为4NA

D．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si-O)

20、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．金属焊接时可用溶液作除锈剂

D．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

21、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。

(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。

(3)海水中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子，为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

(4)制得的纯碱中含有少量NaCl

①设计实验方案检验NaCl的存在______。

②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL(全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

22、在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

23、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

24、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；

(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；

(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。

25、按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：

氯化铯___________、石英()___________、金刚砂()___________、水___________、苯酚()___________、铁___________、氯酸钾___________、高锰酸钾___________

26、实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

双线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。__。

单线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。__。

27、写出下列反应的方程式或热化学方程式：

（1）CuSO4溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式___________________________

（2）阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

28、在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

29、某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤：检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K，停止加热。

(1)NaOH溶液的作用是_______；发生反应的离子方程式为_______。

(2)C中CCl4的作用是_______。

(3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。白色沉淀为_______(化学式)。

(4)B中品红溶液褪色体现了_______(化学式)的漂白性。

30、800K时，将0.1moA(g)和0.2molB(g)充入体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)，达到平衡时A的物质的量分数为20%。

(1)求达平衡时B的转化率α(B)_____。

(2)求该温度下的平衡常数K______(分数表示)。

(3)若起始A的分压为10kPa，求Kp(分数表示)_____。

31、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。

Ⅰ.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

反应①：CH4(g)C(s)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(s)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(s)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1：

(1)CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。能量变化图中：E5+E1___________E4+E2(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，其速率方程式为：，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________k逆增大的倍数(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)某温度下(该反应平衡常数Kc为200)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)500K下，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为___________(填标号)。

A．＜

B．=

C．＞

D．无法确定

Ⅲ．合成低碳烯烃

(5)在250℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.6molH2和0.2molCO2发生反应：。测得初始压强为p0kPa，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图2所示，该反应过程中从0min到1min压强变化的原因是___________。

(6)不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的体积分数()如图3所示，曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。

32、海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_________________。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是___________(填序号)；

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________(请补全缺少的实验步骤或试剂)；

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为__________L；

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸________mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有___________________。