吉林省长春市2025年小升初模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

2、在下列物质中，含有非极性共价键的是

A．CO2

B．CH4

C．Na2O2

D．MgCl2

3、在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮

B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol

D．被还原的CuO占参与反应CuO的1/2

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：

D．用H2SO4中和碱性废水：

5、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子K+、Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别是2 mol/L 、1 mol/L 、1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为

A.SO42- ,1.5 mol/L B.HCO3-,3mol/L C.OH-,3 mol/L D.NO3-,3mol/L

6、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应吸收(a-b)kJ热量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

7、下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(   )

A. 水溶液能导电

B. 由金属和非金属元素的原子组成

C. 熔融状态能导电

D. 可以溶于水

9、归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1

上述归纳正确的是个数有(   )

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

10、下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为I-，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2和稀硫酸可以将I-转化为I2）。下列说法正确的是（   ）

A. 步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯

B. 步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

C. 如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取

D. 步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘

12、利用如下装置进行氯气与钠的反应实验：将Na块预热使其熔化为小球，立即往左侧导管通入，观察到Na块着火并发出黄色火焰(已知I2可被氧化，生成)。下列说法错误的是

A．反应时试管内产生大量白烟，该白烟为NaCl小颗粒

B．可被浸有NaOH溶液的湿棉花吸收，该反应表现出具有酸性与氧化性

C．右侧棉花先变蓝，后褪色，其褪色原理与氯水的漂白原理不相同

D．避免过量逸出而污染环境，可考虑在试管右侧收集剩余尾气并处理

13、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤ （NH4）2CO3

A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部

14、下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（   ）

A. 2Ag2O4Ag＋O2↑ B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

15、下列说法正确的是(   )

A. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应

C. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全

D. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜

16、两瓶体积相等NO、N2+O2的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（    ）

A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

17、氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中存在的作用力均为共价键

D. 两种晶体均为分子晶体

18、当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol

③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A. ①  ③   B. ②  ④   C. ②  ③   D. ①  ④

19、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A. A>B>C>D   B. A>C>D>B   C. C>A>B>D   D. B>D>C>A

20、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为

A. 0.1 mol    B. 0.3 mol    C. 0.5 mol    D. 0.15 mol

21、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

22、A～G是几种烃的分子球棍模型，请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。

23、选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

① ② ③ ④

24、(1)键线式的名称是_______。

(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式______。

(3)某芳香烃结构为，其一氯代物有____种。

(4)完成下列方程式

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2 ________。

②+H2(足量)___________ 。

③在光照条件下与氯气反应___________ 。

25、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：_______

(2)在常温下，将100mL的②与100mL的⑥溶液混合后(假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和)，溶液的pH=_______(已知)

(3)pH=5的硫酸铵溶液与硫酸溶液，由水电离产生的c(H+)=_______

(4)若将③溶液和⑥溶液等体积混合，溶液呈碱性，原因是_______(用离子反应方程式表示)

(5)常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______

A．

B．

C．

D．

26、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。

②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。

(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。

③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。

27、向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

(1)原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。

(2)图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。

28、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

29、实验室需用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为______________．

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________________．

（3）本实验中需要称取NaOH的质量为__________克．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______________．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

（5）若需要0.25mol·L-1 NaOH溶液200ml，则可量取____________ml所配NaOH溶液加水稀释。

30、通过计算填写下列内容：

（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。

（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。

（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。

（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为___________。

31、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

(1)是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有_____种不同运动状态的电子：有_____种不同能量的电子。

(2)实验室中可用或来检验。与溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____________；与反应可得到一种蓝色沉淀，该物质晶胞的结构如图所示(未画出)则一个晶胞中的个数为__________。

(3)能与乙二胺形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有________(填字母)：         a.配位键  b.极性键  c.离子键  d.非极性键

乙二胺中N原子的杂化方式为________。

(4) Cr是周期表中第族元素，化合价可以是的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_________。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_________________。

32、H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃，1.01×105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_______。

(2)工业上用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)

A.CO与CH3OH的物质的量之比为1：1       

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变     

E.混合气体的密度保持不变

(3)乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：_______；实验过程中钾离子向_______极运动(填“a”或“b”)。

②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为_______；

③若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_______。