吉林省四平市2025年小升初模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂

C．等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D．H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深

2、单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，进一步生成Na2Sx(x≤5)和Na2S2O3。将2.56g硫与含0.06mol NaOH的热溶液充分反应恰好生成amol Na2Sx和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol。则以下正确的是

A．2a =b

B．x=2

C．n=0.48

D．b=0.02

3、下列对化学史的描述正确的是

A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱

B．门捷列夫制出了第一张元素周期表

C．拉瓦锡提出了分子学说

D．阿伏加德罗提出了燃烧的氧化学说

4、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）

①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2

④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质

A. ①②   B. ①③④   C. ①②③④   D. ①②④

5、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　)

A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

B．B点时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．C点时，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

6、下列关于电解质的叙述正确的是（   ）

A.BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质

B.CO2的水溶液可以导电，所以CO2为电解质

C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

D.CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质

7、在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是

A. a + b>c   B. 平衡常数减小   C. Y的转化率增大   D. X的体积分数增大

8、下列有关卤素单质的说法正确的是

A.从F2到I2,单质密度逐渐减小 B.从F2到I2,单质氧化性增强

C.H2与F2不能共存 D.碘与铁反应时生成FeI3

9、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、C1-、Na+

B．25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C．常温下在=1×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO

D．加入Al能生成H2的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、SO

10、下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是

A．第IA族的元素均为金属元素

B．元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价

C．短周期元素X、Y形成的离子mXa+与nYb-电子层结构相同，则m-a=n+b

D．在周期表中金属与非金属的分界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

11、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-­丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤

12、加热时必须隔着石棉网的是（   ）

A.烧杯 B.坩埚 C.试管 D.蒸发皿

13、下列化学用语表示正确的是

A．中子数为8 的氧原子：

B．HCl 的电子式：

C．NH3的结构式：

D．Cl−的结构示意图：

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为0.5

B．标准状况下，22.4L甲酸中含有原子的数目为5

C．和充分反应后氧原子的数目为4

D．溶液中阳离子的数目为0.1

15、H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是( )

A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极b

B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能

C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+

D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入正极区

16、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

A．HCN=H＋＋CN-

B．HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH-

D．Al2(SO4)32A13＋＋3SO

17、下列物质是互为同分异构体的是

A．葡萄糖和蔗糖

B．果糖和麦芽糖

C．正丁烷和异丁烷

D．金刚石和石墨

18、分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是(  )

A. v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1   B. v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1   D. v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1

20、萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物，可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物。在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质,下列说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a和b 均可以发生加成反应和氧化反应

D. b和c互为同分异构体

21、由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完。

(1)产生这些气体消耗锌多少克？___________

(2)所用硫酸的物质的量浓度。___________

22、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：

(1)Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子核外有___种能量不同的电子，占有的轨道总数是___个。铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。

(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。

(3)将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。

(4)同温度同浓度的FeSO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2+)是否相等___？为什么？___。

(5)设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2+___。

(6)已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

23、25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

a．HS－＋H2OOH－＋H2S

b．HS－H＋＋S2－

（1）________是电离平衡；________是水解平衡。

（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________反应方向移动；水解平衡向________反应方向移动（填“正”“逆”）；c(H＋)变(填“大”或“小”)________。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变(填“大”或“小”)________。

（4）浓度为0.001mol/L的KOH溶液pH为________；加入等体积等浓度的KHS溶液后pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因________。（写出离子方程式）

24、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含0.4mol的中所含的的物质的量是___________。

(2)___________mol所含原子数与0.2mol所含原子数相等。

(3)3.4g所含原子的物质的量为___________含有的质子个数为___________。

(4)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

25、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)Al2(SO4)3溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是___________(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为___________(填化学式)。

(2)(NH4)2SO4溶液中，各离子浓度由大到小的关系为___________。

(3)室温下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，、物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数Kh=___________。

(4)室温下，某浓度的(NH4)2SO3溶液中：

①(NH4)2SO3为___________(填“强”或“弱”)电解质。

②___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③往(NH4)2SO3溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为___________，此时所得溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

26、现代社会生活离不开能量。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。

27、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应发生的反应均为放热反应生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．

时，与发生反应的离子方程式为______．

时______，此时，与发生反应的总化学方程式为____．

该石灰乳中含有的物质的量是______mol．

据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，和的比也不同．

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后______填“”“”“”

若，则______用含a的代数式表示．

28、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。

a.溶液的不再变化 b.

c.不再变化 d.

(2)①时，v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______；

②时v逆_______时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(3)若平衡时，则该反应的平衡常数K为_______。(用y表示)

29、某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干          B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤           D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线         F.定容观察液面时俯视

30、准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

31、含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

(1)常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

(2)如图为某消毒液产品参数的一部分：

①若此消毒液未变质，则消毒液中的质量分数为___________。

②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。

a．溶解后未经冷却就移液       

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．定容时俯视刻度线             

d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

32、是一种清洁能源和重要化工原料。

(1)已知下列热化学方程式：

①

②

③

用和反应合成时，若消耗标准状况下，则理论上需要_____(填“放出”或“吸收”)_______的能量。

(2)在恒容密闭容器中投入、发生反应；，测得平衡转化率与温度()、投料比()的关系如图所示。

①当投料比一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，其原因是____。

②投料比()：I____II(填“”“”或“”)。

③在1L恒容密闭容器中，初始时加入、，在温度下反应达到图中M平衡点，则该温度下该反应的平衡常数K=____。

(3)利用如图所示的装置探究酸性高锰酸钾溶液氧化甲醇的反应()。

关闭K，观察到电流表指针有明显偏转，左烧杯中溶液的紫红色逐渐变浅，则石墨棒为_____极(填“正”或“负”)，正极反应式为_____。