福建省平潭综合实验区2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是

A. 氢氧化铁胶体    B. 硫酸溶液    C. 食盐水    D. 漂白粉

2、合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是  （　　）

A. Cu和Al    B. Fe和Cu    C. Al和Na    D. Cu和Na

3、10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A.NaCl B.H2SO4 C.CuSO4 D.Na2CO3

4、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是

A.离子半径：F－>O2－

B.金属性：Al<81Tl

C.非金属性：Cl>S，故酸性：HCl>H2S

D.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、24

5、下列关于3molSO2叙述中，正确的是(   )

A.质量为64g·mol-1 B.含有6mol氧原子

C.与1molC2H4原子总数相同 D.体积为67.2L

6、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

7、近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学Zhenhai Xia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

A．①=②=③=④

B．③＞④＞①＞②

C．④＞③＞①=②

D．②＞①＞④＞③

8、研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．Cl2和CaCl2

B．H2O2和Na2O2

C．CH4和Ar

D．NaI和Na2O

9、将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是

A．标准状况下，通入O2的体积为2.8L

B．反应中被还原的HNO3的物质的量为1.5mol

C．标准状况下，混合气体中NO和NO2的体积均为5.6L

D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol/L

10、酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I中，铁元素的化合价降低

B．过程II中，O2作氧化剂

C．总反应是H2S+2O2=H2SO4

D．Fe2(SO4)3可以循环使用

11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++=BaSO4↓

C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

12、硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．t=700s时，反应达到平衡状态

B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1

C．达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小

D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大

13、下列实验结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14、下列说法正确的是(　　)

A．乙醇属于烃类化合物

B．苯能发生取代反应

C．乙酸能发生银镜反应

D．纤维素遇碘水变蓝

15、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO

B．Fe3＋、K＋、SO、OH－

C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO

D．Fe2＋、H＋、SO、NO

16、下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是

A．K层电子的能量高于L层

B．核外电子从K层开始填充

C．L层最多能容纳8个电子

D．原子由原子核与核外电子构成

17、以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法不正确的是

A．化合价发生变化的元素有3种

B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料

18、属于定量仪器的是(   )

A.A B.B C.C D.D

19、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子

20、已知：。下列说法不正确的是

A．中含有离子键、共价键和配位键

B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键

C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关

D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟

21、乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。下图是以乙醇燃料电池为电源，电解含NO的废气制备HNO3示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请写出甲池中a极上的电极反应式：___________。

(2)导线中电子转移的方向为___________→___________、___________ →___________ (用a、b、c、d表示)。___________

(3)请写出乙池中c极上的电极反应式：___________。

(4)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为100ml，左侧溶液中c (HNO3)为0.1 mol/L。电解结束后，左侧溶液中c (HNO3)变为0.3 mol/L，则处理NO的体积为___________(标准状况)；若忽略溶液体积变化，乙池右侧溶液的pH与电解前相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、Ⅰ．实验室常规检查发现标签模糊不清的两瓶试剂，只知道分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法进行鉴别。

（1）___________。

（2）___________。

Ⅱ．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3。

（3）“铜绿”的化学名称是___________。

（4）写出“铜绿”发生的一个氧化还原反应的化学方程___________。

（5）写出“铜绿”发生的一个非氧化还原反应的离子方程式___________。

Ⅲ．将铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得的硫酸铜溶液经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾。

（6）请分析反应2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。

23、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___。

(2)写出H2CO3的电离方程式：___。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填字母序号)。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(CH3COO-)

(4)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)做导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示，比较a、b点的相关性质(填“＞”“＜”或“=”)：

n(H+)：a___b；c(CH3COO-)：a___b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a___b。

24、回答下列问题：

(1)9.03×1023个CH4中，含______mol碳原子，______mol氢原子。

(2)17gNH3的体积(标准状况)是______L。

(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是______g·mol-1。

25、基态O原子核外未成对电子有_______个。

26、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

27、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

28、近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

29、近年来。研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。已知：SO2歧化反应的离子方程式：3SO2+2H2O=4H++2+S↓

(1)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的歧化过程如下，将ii补充完整_______。

i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+______=_______+_______+2I-

②请用碰操理论解释：作为该反应的催化剂加快反应速率的原因_______。加入催化剂该反应的反应热_______(填变大、变小、不变)

(2)探究i，ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则a=_______。

②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

③实验表明，SO2的歧化反应速率：D＞A。结合i，ii反应速率解释原因：_______。

30、是一种光、电、磁性能优异的热敏相变材料。可由氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵{化学组成可表示为热分解得到。回答下列问题：

(1)氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵可由、联氨的盐酸盐及等反应制得。

①联氨是一种二元弱碱，联氨的盐酸盐的正盐的化学式为__________。

②在水溶液中电离方程式为______________________。

(2)已知氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的摩尔质量为，通过热重曲线可确定其化学式。取一定量样品在氮气气氛中加热，样品的固体残留率（×100％）随温度的变化如下图所示(在热重分析过程各元素的化合价不变)。

①加热到时，只失去结晶水且失去的结晶水刚好占整个结晶水的，则________保留整数。

②称取样品与足量NaOH充分反应，生成标准状况下。则____。

③结合①、②的计算结果和图中数据确定氧矾(Ⅳ)碱式碳酸铵的化学式(写出计算过程)。________

31、银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。       

(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

(3)“浸银”反应的化学方程式为______

(4)N2H4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。

(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。

已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33       Al(OH)3⇌H+ + AlO2- + H2O       K=1.0×10-13

①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。

②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。

32、粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：

①伯胺能与反应：，生成易溶于煤油的产物。

②在水溶液中能与反应：。

(1)“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为_______；滤渣的成分为_______。

(2)加入过量的作用是_______。

(3)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是_______。

(4)向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为_______。