澳门特别行政区2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、某媒体以《中国酱油遭遇欧盟高门槛》为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标．三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（—OH和—Cl不在同一个C原子上）（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

2、将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述不正确的是( )

A.做该实验时环境温度低于22 ℃

B.NaOH溶液的浓度为1.50 mol·L-1

C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应

D.该实验表明化学能可以转化为热能

3、如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．c电极发生了还原反应

C．电解过程中，d电极质量增加

D．溶液中电子移动方向为d→c

4、下列生活中的化学小实验不合理的是（   ）

A. 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的炊具

D. 用灼烧并闻气味的方法区分纯棉织物与纯毛织物

5、下列离子方程式中，正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：

B．用小苏打治疗胃酸过多：

C．固体溶于HI溶液：

D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：

6、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1用于蒸馏石油  

B．图2用于收集NO

C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物

D．图4用于实验室制取NH3

7、下列四种物质中，有一种物质可与其他三种物质发生反应，这种物质是（   ）

A.氢氧化钠 B.稀硫酸 C.铁粉 D.碳酸钙

8、标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是( )

A.X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n

B.同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m

C.等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m

D.同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n

9、相同温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是

①20mL0.01mol/LKCl溶液；

②20mL0.02mol/LCaCl2溶液；

③20mL蒸馏水；

④20mL0.03mol/LHCl溶液；

⑤20mL0.05mol/L AgNO3溶液；

A．①＞②＞④＞③＞⑤

B．③＞①＞④＞②＞⑤

C．⑤＞③＞②＞①＞④

D．③＞④＞⑤＞②＞①

10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NO

B．麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NO

D．能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO

11、金刚烷(Z)具有高度对称性，其衍生物在医药方面有着重要用途。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。

有关说法错误的是

A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y分子中同时含有三个五元碳环

C．Z的一氯代物共有4种

D．Y与Z互为同分异构体

12、仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

13、A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

14、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

15、中科院深圳研究院成功研发基于二硫化钼/碳纲米复合材料的钠型双离子电池，可充放电，其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．二硫化钼碳纳米材料为电池的负极材料

B．充电时MoS2-C接外电源的正极

C．充电时阴极的电极反应为

D．放电时正极的反应为

16、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是

A. CH3COOH    B. (NH4)2SO4    C. Na2CO3    D. NaHCO3

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W位于第一周期，Y与W位于同一主族，X在地壳中含量最高，X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是

A. YZX中Z的化合价为＋1价

B. W、X可形成两种化合物

C. Y2X2中既含有离子键又含有共价键

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱

18、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，下列现象或操作与“往伤口上撒盐”化学原理不同的是

A．石膏点豆浆制豆腐

B．江水遇海水在入海口形成三角洲

C．氯化铁止血

D．血液透析

19、A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：

A. N=M+10    Y=X+2   B. N=M+11   Y=X+4   C. N=M+25    Y=X+8   D. N=M+10    Y=X+18

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．含的溶液：、、、

C．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、

D．水电离出来的的溶液：、、、

21、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

22、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

23、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

（1）化合反应 （2）分解反应

（3）置换反应   （4）复分解反应

24、按要求回答下列问题

(1)我国古代的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应的还原剂是___________，当3.2 g S参与反应时，生成的气体体积为___________L(标准状况下)。

(2)下列物质：①Ca(ClO)2；②Na2O2；③Fe2O3；④La-Ni合金分别用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是___________(按顺序填对应序号)。

(3)已知溶液电导率越大，导电性越强。向20 mL0.1 mol/LBa(OH)2溶液中漓入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入20 mL0.2 mol/LH2SO4溶液，测定溶液电导率的变化。实验过程中溶液中的现象为______，该反应的离子方程式___________，在下图画出反应过程中溶液电导率变化示意图___________ (起点为A，终点为B)。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

26、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。

(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。

(2)B中的实验现象是_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。

27、解释下列现象所产生的原因：

(1)沸点：(对氨基苯甲酸)＞(邻氨基苯甲酸)：_____。

(2)键角：CH4＞NH3＞H2O：_____。

(3)NH3在H2O中的溶解度为700：1：______。

(4)将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______。

28、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。 

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。 

(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。 

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

29、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液E，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为(写化学式)：______________________________；

（3）如何判断SO42-已除尽？_________ ____ ___；

（4）写出加入适量盐酸调PH反应的离子方程式_____________________ ____；

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。

30、某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4 g ，

（1）若此有机物的质量为3 g，则此有机物的结构简式是_________________________；

（2）若此有机物的质量为4.6 g，则此有机物的分子式是________________________；

（3）若此有机物的质量为6.2 g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1 mol H2，则此有机物的结构简式是______________________________。

31、清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。

(1)以环己烷为原料生产苯，同时可得到氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。

反应： ΔH=___________kJ/mol。

(2)已知反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。

①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1 molCH3OH(g)的同时消耗了3 molH2(g)

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

②一定条件下，在一密闭容器中充入1 molCO2和3 molH2发生反应，下图表示压强为1. 0MPa和4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为___________(填“I”或“II”)；a点对应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数，结果精确到0.01)。

③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)C3H6(g) +3H2O(g)，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。

已知Arrhenius经验公式为Rlnk= -+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能Ea=___________kJ·mol-1，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是___________ ( “M”或“N”)，判断理由是___________。

32、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。