福建省漳州市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、下列描述不正确的是(    )

A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B. 回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属

C. 食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质

D. 提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

2、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A．电离程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

3、下列说法正确的是（   ）

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

4、已知反应的，，下列正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．任何温度下都不能自发进行

D．任何温度下都能自发进行

5、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（        ）

A．①单质、③化合物

B．②碱、⑤氧化物

C．④碱、⑤含氧化合物

D．④含氧化合物、③氧化物

6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb

7、关于乙醇的性质和用途，下列描述不正确的是

A.乙醇可用于消毒

B.乙醇可与金属钠反应生成氢气

C.乙醇不溶于水

D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应

8、下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4强 ⑥单质熔点：S＞Cl2

⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

A. ③④⑤⑦⑧⑨   B. ③⑤⑥⑦⑧⑨

C. ②③④⑤⑦⑧   D. ①②④⑥⑧⑨

9、汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是

A．该反应在低温条件下不能自发进行

B．100℃时反应的平衡常数为32

C．

D．乙容器中CO的转化率小于80%

10、有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)

A.石油裂解只破坏极性键

B.含极性键的共价化合物一定是电解质

C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

11、已知反应：  ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.是该反应的活化能

B.曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量

C.曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的

D.

12、以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（  ）

13、下列关于能量的叙述错误是

A．如图是NH4Cl和Ba(OH)2∙8H2O的反应能量变化图

B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定

C．化学反应必然伴随能量的变化

D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置

14、下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A．氧化还原反应中一定有电子转移

B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质

C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

15、化学与人类生活、生产和科技发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

C．“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点

D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4

16、当物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-个数比为1：1：1时，这三种溶液的体积比应是

A.3：2：1 B.1：2：3 C.6：3：2 D.2：3：6

17、含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

18、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是

A. B. C. D.

19、将2mo1X和2molY充入2L密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时，生成了0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L。下列叙述错误的是

A．a=2

B．0~2min内Y的反应速率为0.3mol/(L·min)

C．平衡时Y的物质的量为0.8mol

D．平衡时X的浓度为0.6mol/L

20、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（   ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

21、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

22、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。

23、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

回答下列问题。

(1)常温下，醋酸钠的溶液呈___________性，原因是___________(写方程式)

(2)物质的量浓度为的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

A．Na2CO3

B．NaClO

C．CH3COONa

D．NaHCO3

(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：HX是___________酸(填“强”或“弱”)，理由是___________。

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，写出溶液中电荷守恒的式子：___________

24、写出下列物质所含官能团的名称。

 (1) CH3CH2CH2COOH   _______； (2) _______；

(3) ________ (4) CH3OH________；  

(5) ________；   (6) _________；

25、贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是       （填A或B）。据此得出结论     ，温度影响反应速率的本质原因   ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理： （用化学方程式表示）。

实验操作： 。

26、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：

(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。

(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。

(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。

(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。

(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。

27、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型为___________，E的结构简式是___________。

(2)A的同系物F有5个碳原子，其分子式为___________，F的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：___________。

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)

(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O 和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成H2O和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)___________V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。

(5)下列关于 E 的叙述正确的是___________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

28、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

29、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式___________。

(2)D中放入浓的目的是___________。

(3)E中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论是___________。

(4)G处的现象是___________。

(5)用化学方程式写出处尾气吸收装置中的反应原理___________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(可用文字说明，也可用离子方程式表示)___________。

30、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量____。

(2)加入NaOH溶液的体积____。

31、铜配合物(见图1，未表示出氢原子)和锌配合物(见图2，未表示出氢原子)可分别形成笼状配合物和多孔配位聚合物。回答下列问题：

(1)基态的未成对电子数为___________；第二电离能较大者是___________。

(2)中C原子的轨道杂化类型为___________，所含元素电负性由小到大的顺序为___________。

(3)中锌离子的配位数为___________；熔点为，属于___________(填“离子”、“共价”或“分子”)晶体。

(4)用对苯二甲酸根替换后，团簇被对苯二甲酸根相互连接形成的晶体Z立方晶胞的1/8如图。已知该晶体密度为，假设其摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。

①对苯二甲酸根的___________原子提供孤对电子与团簇形成配位键。

②晶体Z的化学式为___________。

③立方晶胞参数为___________(列出计算式)。

32、印刷铜制电路板蚀刻液的选取和回收再利用一直是研究的热点。常用的蚀刻液主要有传统的FeCl3型(HCl—FeCl3)、酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)等。

Ⅰ.某兴趣小组模拟FeCl3型蚀刻液的蚀刻过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如图：

回答下列问题：

(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为___。

(2)证明“反应Ⅰ”后所得“滤液”中不含Fe3+的实验操作及预期实验现象是___。

(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。

(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。

Ⅱ.应用酸性的过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：

(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。

(6)回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是___。