澳门特别行政区2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下列各物质都属于极性分子的是（ ）

A. HF、NH3、CO、H2S   B. NO、SO2、CC14、H2O2

C. SO3、H2O、N2、SiF4   D. CO、BF3、CS2、PC13

2、下列物质中含有离子键的是

A．CO2

B．NaOH

C．He

D．Cl2

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (   )

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、C1-、Br-

D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、C1-、H+

4、下列表示正确的是（   ）

A.氨基的电子式：

B.乙炔的结构简式：CHCH

C.S2-的结构示意图：

D.H2O的球棍模型：

5、现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B. 反应后溶液中 c(NO3-）=0.85 mol • L-1

C. 反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

D. 1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体

6、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是

A. 两者都有“丁达尔效应”

B. 两者都能透过半透膜

C. 氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电

D. 加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀

7、含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2 L混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42―的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L   B. 0.125mol/L   C. 0.25mol/L   D. 0.5mol /L

8、向20mL某浓度的溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是

A．10mL

B．12.5mL

C．15mL

D．17.5mL

9、下列从海带中提取碘的实验装置，不能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙分离萃取后的有机层和水层 D.用装置丁分离与

10、下列各组离子一定能大量共存的是（       ）

A．在无色溶液中：NH、Cu2+、SO、NO

B．在含大量Ca2+的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、OH-

C．在强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO

D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO

11、下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效

D. 青霉素是重要的消炎药

12、下列说法正确的是（ ）

A.碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘

B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应

C.BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

D.酸性氧化物均可以和碱发生反应

13、下列关于有机物分离和提纯的说法错误是

A．除去乙炔中混有的少量：通过溶液，洗气

B．粗苯甲酸中混有泥沙和杂质，提纯主要步骤为：加热溶解、趁热过滤，蒸发结晶

C．除去乙烯中混有的少量：通过溶液，洗气

D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通过溴水，洗气

14、臭氧层中某转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．经过催化过程，反应热效应不变

B．是该反应的催化剂

C．催化过程中反应①②均为放热反应

D．该转化过程总反应为

15、下列实验操作方法正确的是

A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气

B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸

C. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯

D. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定

16、某物质结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.该有机物分子中所有原子不可能都共平面

B.该有机物能发生加成反应、氧化反应、水解反应、消去反应等

C.该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应

D.1 mol该有机物最多可与5mol NaOH反应

17、根据物质的组成及其性质进行分类是进行化学研究的基础，下列有关分类的描述正确的

A．根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液，胶体和乳浊液

B．根据是否含金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

C．根据分散剂的种类，将胶体分为气溶胶，液溶胶和固溶胶

D．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

18、《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

19、1mol分子中含有的中子的量是 mol

A．8

B．16

C．14

D．30

20、砹元素是原子序数为85的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是

A．砹单质易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢的热稳定性比碘化氢强

C．砹化银不溶于水

D．砹单质是有色固体

21、Ⅰ、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为_______，A的二氯取代物有______种．

（2）分子中所有原子共平面的是_________（填序号）．C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（3）写出结构简式：

B_________， D__________．

（4）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________________，反应类型__________．

④_______________________________，反应类型__________．

22、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：

（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

（2）若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。

23、导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体   ④酒精   ⑤氯化钠溶液   ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)写出一水合氨的电离方程式_______。

(3)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)，并写出发生反应的离子方程式_______。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液       B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸       D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(4)已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2易溶于水。若在(3)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

24、SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是       。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=       。

② NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是    。

（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：

① A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。

② 。

为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。

④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是   。

25、PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：

步骤一、在95℃下，将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。

步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。

步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。

已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：

回答下列问题：

(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。

(2)的电子式为_______；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式：_______。其中可用以下_______代替(填标号)。

A.亚硫酸钾       B.氯水       C.硝酸       D.维生素C

(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是_______。

(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是_______。

(5)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是_______。

26、回答下列问题：

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。

A.Li2SO4难溶于水

B.Li与N2反应产物是Li3N

C.LiOH难溶于水

D.LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。

（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。

A.单质是银白色较软的金属

B.其氢氧化物是两性氢氧化物

C.在化合物中显＋3价

D.单质与盐酸的反应比铝剧烈

（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。

27、填空：

(1)的系统命名法名称是____________。

(2)的系统命名法名称是_______________。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为______。

(4)乙醇分子中官能团的名称为____________。

(5)写出烯烃官能团的结构简式_________________。

28、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠在空气中燃烧：___；

（2）钠与水反应的离子方程式：___；

（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：___；

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：___。

29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，b仪器的名称是___；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有__(写出一条即可)。

(2)装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为：___。

(3)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为___。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)

(4)反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用___洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol·L-1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化为SO时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：___。

②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为____(保留小数点后一位)。

30、实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

31、乙醇是一种常用的化学物质，可与金属钠反应，在铜的催化作用下，也可被空气氧化为乙醛。回答下列问题：

(1)基态钠原子中含有___种运动状态不同的电子，与Na+含有相同电子数的四原子分子是__(填化学式)，其立体构型是___。

(2)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是___(填元素符号)。

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是___。

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇分子中碳原子的杂化方式是____。

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞结构如图所示，它属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为___。若晶胞的底面边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

32、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是___________。

②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q(填“＞”“＜”或“=”)___________184.4kJ。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于___________kJ。

④理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是___________(填序号)。

a． 增大压强             b． 使用合适的催化剂

c． 升高温度             d． 及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如下图所示：

上图中两条曲线表示的压强的关系是：p1___________p2(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则该温度下反应的平衡常数K为___________。

②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是___________(填序号)。

a． 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

b． 混合气体的密度不随时间改变

c． 单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d． 混合气中n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：16：6：6

(4)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2］，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(1)＋H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H(填“＞”“＜”或“=”)___________0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) =x，下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(：％)的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为___________。