福建省平潭综合实验区2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3

A. ①③   B. ①②③   C. 全部   D. ①④

2、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（   ）

A.L B.L C.L D.L

3、下列各组物质，只用水就可鉴别的是

A．和

B．和

C．和

D．、、

4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A. N5+中含有36个电子    B. O2与O4属于同分异构体

C. C60和12C、14C互为同位素    D. H2与H3属于同素异形体

5、工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是

A．该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离

B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥

C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率

D．“沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：

6、下列各组日常生活中发生的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）.

A.冰雪融化、干冰升华 B.酒精燃烧、蜡烛溶化

C.剩饭变馊、高粱酿酒 D.滴水成冰、铁锅生锈

7、在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸

B.CH4是反应的催化剂

C.过程②使溶液酸性增强

D.过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1

8、利用超分子可分离和。将、混合物，加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程，如图所示。下列说法不正确的是

A．杯酚分子与可以形成分子间氢键

B．和互为同素异形体

C．图中杯酚分子与可能是借助分子间作用力形成超分子

D．利用杯酚分离和说明人类已经能够从分子层面进行物质的分离和提纯

9、稀土元素镝()常用于制造硬盘驱动器，下列有关镝()的说法错误的是

A．相对原子质量为

B．中子数为97

C．核外电子数为66

D．金属镝具有导电性、导热性和延展性

10、某烷烃的结构简式为，下列命名正确的是

A．2，3，4－三甲基己烷

B．3－乙基－2，4－二甲基己烷

C．3，5－二甲基－4－乙基己烷

D．1，2，4－三甲基－3－乙基戊烷

11、聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰树脂的合成过程为：

下列有关说法正确的是

A．有机物A中所有原子可能共平面

B．1mol该树脂最多与2molNaOH反应

C．有机物A和有机物B是合成该聚酰胺树脂的单体，A和B的核磁共振氢谱中都只有2组峰

D．该树脂是由有机物A和有机物B通过加聚反应得到

12、砹(At)是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是

A．砹化氢(HAt)很稳定

B．单质砹易溶于某些有机溶剂

C．砹的原子半径比碘的原子半径大

D．砹的单质是有色固体

13、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

所含的分子数目之比为1：1

所含的氧原子数目之比为1：1

所含的原子总数目之比为2：3

所含的碳原子数目之比为1：1

A.    B.    C.    D. 

14、下列说法不正确的是

A．乙炔与分子式为C4H6的烃一定互为同系物

B．乙炔和乙烯都能发生加成反应和加聚反应

C．乙炔分子中含有极性键和非极性键

D．乙炔是直线形分子，碳原子都是sp杂化

15、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

由此得出的结论正确的是     (  )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应

B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应

C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃

D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃

16、下列关于CH4的说法错误的是(    )

A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 收集甲烷可以用向下排空气法 D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应

17、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比乙醛的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

18、目前研究较多的Zn－H2O2电池，其电池总反应为Zn+OH-+HO=ZnO+H2O。现以Zn－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制备氢气，同时获得N2及极少量O2(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)

19、一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．该工艺中碳原子的利用率为100%

B．制碱过程中TBA代替侯德榜制碱法中的

C．胺再生过程的反应为

D．氯化过程每生成，总反应中消耗

20、如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．硫酸的物质的量浓度为

B．配制的稀硫酸需量取该硫酸

C．该瓶硫酸的质量是

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于

21、写出下列有机物的结构简式。

(1)3,4­二甲基­3­乙基庚烷___________________________。

(2)3­乙基­2­辛烯___________________________。

(3)对甲基苯乙烯___________________________。

22、一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

23、写出下列各有机物的结构简式：

(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为___________。

(2)某炔烃与H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为___________。

(3)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为___________。

24、几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性

c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

25、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

26、根据所学知识，回答下列问题：

(1)CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。CH3OH的摩尔质量是___g∙mol−1；标准状况下，5.6LCO2的物质的量是___mol，质量是___g。

(2)等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为___。

(3)可用氢氧化钠溶液除去铁粉中含有的少量铝粉杂质，写出该除杂反应的化学方程式：___。

(4)NaNO2有咸味，有毒。NaNO2加热到320°C以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___。工业上可用NH4Cl处理含NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的N2，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

27、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

28、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

29、用A、B、C、D、F装置探究SO2的氧化性和还原性。

(1)在装置A中，利用某红色单质X与某浓溶液Y反应制备SO2的化学方程式为：___________。在反应中，溶液Y表现的性质有___________。

(2)为了证明SO2的还原性，可在装置C盛放___________(试剂名称)，为了证明SO2的漂白性，可在装置C盛放___________(试剂名称)。SO2和Cl2混合后有可能会失去漂白性，请用离子方程式解释原因：___________。

(3)为了证明SO2的氧化性，则利用装置B制备另一种气体Z，将SO2和气体Z同时通入D中，D中反应的化学方程式为___________。装置F吸收SO2尾气的离子方程式为___________。

30、将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____。

（2）该溶液中 NaOH的质量分数为___。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____，NaOH的质量分数为____，含NaOH的质量为___，含NaOH的物质的量为___。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___。

31、回答下列问题：

(1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式如下：。反应能够自发进行，则反应的___________0。(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)时，在密闭容器中发生下列可逆反应：。若起始时，，后达到平衡，此时的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数___________。氢气的体积分数为___________%。在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，此时v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①表中酸性最强的物质是___________。

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

③常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。(填字母)

A．       B．       C．

④常温下，测得醋酸溶液中为，则醋酸的电离度___________；往该溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，醋酸的电离度___________(填“增大”或“减小”)，溶液的导电性___________。(填“增强”、“不变”或“减弱”)

32、钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物，酞菁钴分子的结构如图1所示，N原子的VSEPR模型为___________，1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中，与Co同周期且单电子数与相同的元素有___________种。

(2)不会将氧化为，而一定条件下能将氧化成，其原因是___________，中键和键数目比为___________。

(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料，以及电生理学研究中的微电极，其四方晶格结构如图2所示，C原子和D原子的核间距为npm，晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，A原子分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________，晶胞中的分数坐标有___________种，的配位数是___________，若和半径分别为和，则晶体的空间利用率为___________％(用含有、、a、c的代数式表示，要求化简)。