福建省龙岩市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D.实验方案Ⅱ更便于实施

2、下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）

A．NaCl

B．Cu

C．CO2

D．Na2CO3

3、当不慎有大量Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是

A.NaOH B.NaCl C.NH3·H2O D.NaHCO3

4、已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（    ）

A.当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则<<1

C.当a=1，b=2时，离子方程式为：Fe2++2I-+2Br2=Fe3++I2+4Br-

D.当a=2，2<b<3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且可能有c(Fe3+)>c(Fe2+)

5、等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（      ）

A．乙烯和乙醇     B．甲烷和乙酸   C．乙醇和乙酸   D．乙烯和乙酸

6、下列水解离子方程式正确的是

A．Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

B．Br-＋H2OHBr＋OH-

C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

D．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

7、下列化学用语使用正确的是

A．的离子结构示意图为：

B．二氧化碳的空间填充模型：

C．乙烯分子中的σ键：

D．的电子式：

8、2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故. 当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等. 下列说法不正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放

B. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C. SO2随雨水降下可能形成酸雨

D. 空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、 NO2、 CO2

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

D. 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2O

10、天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：

则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

11、a g O2和a g X气体在相同压强下体积和温度存在如图关系，推测X气体可能是

A．H2

B．SO2

C．CH4

D．SO3

12、下列实验合理的是

A.实验Ⅰ：称量固体

B.实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体

C.实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅

D.实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液

13、根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是

A．：4-甲基-1-戊炔

B．CH3CH(CH3)CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯

C．：2，2，4-三甲基戊烷

D．：间二硝基苯

14、下列化学用语对事实的表述正确的是(   )

A.硫离子的结构示意图：

B.由H和Cl形成化学键的过程：

C.乙烯分子的比例模型：

D.某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=0

15、已知：①2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol－1

②2Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol－1

则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为( )

A. ＋519.4kJ·mol－1   B. －259.7kJ·mol－1

C. ＋259.7 kJ·mol－1   D. －519.4kJ·mol－1

16、关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中一定只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

17、2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”，人们应具备绿色化学的理念，下列说法错误的是(　　)

A.尽可能使用无毒无害的原材料

B.尽可能减少生产过程中的能量消耗

C.治理产生的污染优于防治污染的产生

D.尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线

18、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（        ）

A．Na2O          

B．CaBr2        

C．KF        

D．MgS        

19、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（   ）

A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+   C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+

20、下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-   B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+/、OH-、HCO3-、NO3-   D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-

21、石墨烯锂离子电池可在-30~80℃环境下工作，充电效率是普通充电产品的24倍。它是一种新型二次电池。其工作原理如图所示。

电池反应式为。

请回答下列问题：

(1)放电时，负极上反应的物质为______，LiCoO2电极的电极反应式为_______。

(2)充电时，Li+向______(填“石墨烯”或“LiCoO2”)移动，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加______g。

22、（1）燃烧法是测定有机物组成的传统方法。有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8 g X在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。则有机物X的分子式为   。

（2）核磁共振谱(NMR)是现代化学测定有机物结构最常用的方法之一。已知（1）中有机物X含有一个—COOH，在1H­NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3∶1∶1∶1。则X的结构简式为 。

（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为 。B的PMR谱上有2个峰，B的结构简式为 ，写出物质B在NaOH水溶液中加热条件下反应的化学方程式 。

23、核磁共振氢谱吸收峰面积之比是______

24、按要求回答下列问题：

(1)填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

(2)的名称为___________。

(3)的名称为___________。

(4)2-甲基-3-乙基己烷的结构简式为___________。

25、现有以下物质：

①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦SO2⑧KOH固体⑨液氧⑩稀硫酸

（1）以上物质中能导电的是______。

（2）以上物质中属于电解质的是______。

26、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

27、认真观察下列装罝,回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________ 。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

28、恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

（3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

29、某探究小组需要标准状况下的进行实验。小天同学依据化学方程式计算后，取65.0g锌粒与98%的浓()110mL充分反应，锌全部溶解后，将收集到的气体(X)进行检验，发现含有较多量某杂质气体。回答下列问题：

(1)通过计算得出小天同学使用的浓硫酸物质的量浓度为_______mol/L。

(2)小天同学所制得的气体中含有的某杂质气体可能是_______，写出产生该杂质气体的相关化学方程式：_______。

(3)小天同学为证实相关假设，设计了如下实验，将该气体X取样进行探究(说明：若有气体吸收过程，则视为完全吸收)。

①A装置的作用是检验气体的存在，则A中加入的试剂可能是_______(填名称)。

②能证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象：C装置中现象是_______，并且D装置中无水硫酸铜变蓝色。

(4)探究与悬浊液的反应(已知：在碱性条件下还原性较强)，将通入(含有少量NaOH)悬浊液充分反应后得到红色固体，将红色固体依次洗涤、干燥，称重为1.6g，然后在氧气流中煅烧、冷却，得到黑色固体，称重为2.0g．通过计算得出：该红色固体成分为_______(填化学式)，产生红色固体的原因是_______(用离子方程式表示)。

30、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________

31、某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。

32、钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和同时还含有少量的化合物，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：

已知：①钨酸钠  ②常温下，钨酸是难溶于水的弱酸③相关离子沉降范围如表：

(1)为了加快氢氧化钠溶液和黑钨矿的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________(写出一种)。

(2)“滤渣1”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：___________。

(3)焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是______。

(4)溶液2调主要目的是除去，则调的范围为___________。

(5)已知溶度积，表中x值为___________(已知，计算结果保留1位小数)。

(6)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力___________(填“强”或“弱”)。

(7)下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图：

总反应：

请写出阳极电极反应式：___________。