福建省龙岩市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2，2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是

A．1mol该有机物完全燃烧需要4molO2

B．该有机物的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

C．该有机物所有原子均处于同一平面

D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体

2、Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿[二硫化亚铁（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：7Fe2（SO4）3+FeS2+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法不正确的是（　　）

A.该反应中Fe2（SO4）3为氧化剂

B.反应中每生成15 mol FeSO4转移15mol电子

C.滴加KSCN溶液可检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完

D.反应后的溶液中通入空气就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的

3、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是

A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性

B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO

C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

4、丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A. 只有①②③   B. 只有①②③④   C. ①②③④⑤   D. ①③④

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+

C．K2S2O3溶液中通入足量氯气：+2Cl2+3H2O=2+4Cl-+6H+

D．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO

6、某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．溶液呈碱性

D．E点溶液中存在

7、如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、下列说法中，与盐类水解有关的有几项（　　）

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤HCO3-与AlO2-不能共存；

⑥NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性判断．

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

9、海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的磷广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图，下列有关说法正确的是

A．实验室将干海带置于蒸发皿中灼烧

B．操作a与操作c方法相同

C．操作b中用于提取碘的试剂还可以是乙醇

D．③的离子方程式：

10、对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g

11、下列叙述正确的是

A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子

B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一

C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol

D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

12、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（    ）

A.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动

B.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入

C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值

D.用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录

13、下列实验操作中错误的是(   )

A. 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

14、常温下，分别向体积相等、浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，用pH传感器测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如下图所示。下列说法正确的是

A．HX和HY的初始浓度c=1 mol·L-1

B．pH=7时，c(X-)=c(Y-)

C．常温下，Ka(HY)约为10-5

D．V(NaOH)= 20.00 mL时，HX对应的溶液中存在c(Na+) =c(X-)=c(H+)=c(OH-)

15、下列除杂方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：W>Z

B.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W

17、二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴原子取代，所得6种同分异构体的熔沸点等数据如表所示：

下列有关说法正确的是

A．沸点为234 °C的一溴二甲苯是一溴对二甲苯

B．沸点为234°C的是一溴邻二甲苯

C．熔点为-54°C的二甲苯是邻二甲苯

D．沸点为205 °C的一溴二甲苯的对应二甲苯是间二甲苯

18、归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A．

B．

C．

D．

19、下列物质既含离子键又含共价键的是

A．H2

B．CO2

C．NaOH

D．NH4Cl

20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、判断正误：将澄清石灰水滴入某溶液中，若产生沉淀可证明溶液中一定存在_______。

22、理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

R-C≡CH+ (R、Rʹ、Rʹʹ为烃基或氢原子)

(1)该反应的反应类型为_______。

(2)下列物质能发生上述反应的是_______(填序号)。

A. CH3C≡CCH3与CH3CHO   B. HC≡CH与HCHO C.CH3C≡CH与

(3)HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为_______。

23、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

24、I.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图

①该反应的化学方程式为_______(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

③A与热水反应的化学方程式为_______

II.(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)__________________。

(2)该装置中负极的电极方程式为_______。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_______mol。

25、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______；平衡时CO2的转化率为_______。

(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a．单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2

b．1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c．CO2和H2的浓度保持不变

d．容器内压强保持不变

e．CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b．化学键的断裂要吸收能量

c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d．已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

26、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

27、固体氯化钠中存在着钠离子(Na＋)与氯离子(Cl－)，为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为____。物质能导电，必须具有_____，金属能够导电是由于含有____，电解质溶液导电是由于有_____。一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力____，电解质溶液导电能力_____。

28、下列变化过程中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应；   ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰；   ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

29、乙酸异丙酯[]常温下为无色液体，有香味，微溶于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶，常用于配制各种香精。某化学兴趣小组利用乙酸与异丙醇[]在浓硫酸催化作用下反应制取乙酸异丙酯，反应装置(部分夹持装置已略去)如下图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。

(2)实验前需要混合浓硫酸和异丙醇，操作方法为___________；本实验需要控制反应温度为92℃，采用的加热方式最好为___________。

(3)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式___________。

(4)反应结束后，取冷却后的反应液加入足量饱和碳酸钠溶液，静置分液，然后将分液得到的有机层再经过进一步的提纯可得较纯净的产品。足量饱和碳酸钠溶液的作用是___________；进一步提纯的方法是___________。

(5)若实验前称取9.00g冰醋酸和6.00g异丙醇，充分反应后得到乙酸异丙酯6.12g，则乙酸异丙酯的产率为___________。

30、在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)  △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

31、天然气是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH4，以及C2H6等烃类。

(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)∆H，已知相关键能数据如表所示：

①该反应的反应热为___kJ•mol-1。

②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.v(C2H6)=v(H2)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的颜色不变

③提高该反应平衡转化率的方法有__、___。

(2)在2L恒容密团容器中，投入4molC2H4和4molH2，在一定条件下生成C2H6，测得不同温度下，平衡时C2H6的物质的量数据如表：

①温度T1___(填“>”“<”或“=”)T3.

②在T2温度下，达到平衡时C2H4的转化率为___。

(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的电极反应方程式为__。

②若消耗11.2LCO2时(标准状况下)，转移电子的数目为__NA。

32、镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_____。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_____。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_______。

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为______(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液体积变化忽略不计)。