内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键

C.单质的氧化性：Y<Z

D.简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

2、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　)

A．WZX与W2Q化学键类型完全相同

B．此物质中各微粒都满足最外层8电子稳定结构

C．简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

D．W2Q2Z3溶液在酸性条件下有黄色浑浊和无色气体产生

3、有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )

A. 该反应一定为氧化还原反应

B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物

C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大

D. 该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1︰8

4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

5、着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式，下列行为与这一主题相违背的是

A. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B. 将煤转化为水煤气做燃料

C. 利用废旧塑料制汽油及可燃气体

D. 逐步实现化工企业零排放

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.8g铁所含电子数为1.3NA

B．在加热条件下，22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NA

7、根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　 ）

A．二溴乙烷

B．溴乙烷

C．己烯

D．二甲苯

8、在一定条件下，能与烯烃发生反应的物质是

①氯化氢       ②氯气       ③溴水       ④氧气       ⑤氢氧化钾溶液       ⑥KMnO4酸性溶液

A．①②③④⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．④⑤⑥

9、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是(　　)

A. ①单质、③化合物

B. ②碱、⑤氧化物

C. ④碱、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

10、下列叙述中正确的是   （   ）

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由、作电极与溶液组成的原电池中是负极

C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D. 铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过

11、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．与反应

B．与的燃烧反应

C．铝与稀盐酸

D．灼热的碳与高温水蒸气的反应

12、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是

A．和的物质的量浓度之和不再变化

B．混合气体的分子总数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．和的物质的量之比不再变化

13、下列分子的中键角最大的是(   )

A．CO2   B．NH3 C．H2O D．CH2＝CH2

14、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度(、、、、)的负对数(用pc)表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是

A．0.01mol的溶液，的数量级为

B．随着pH增加，一直增大

C．X点对应的

D．Z点溶液中

16、为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列实验能成功的是                                   (    )

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A. ①②③④ B. ①② C. ②③ D. ①②④

18、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气

C．装置丙：制取纯净的二氧化碳气体

D．装置丁：制备氢氧化亚铁

19、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大

D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

20、如图所示装置，可用来制取，实验中使用的试剂为铁屑和的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A．分液漏斗中盛放的是的硫酸

B．实验开始时应先将a关闭

C．A中圆底烧瓶内发生的反应为复分解反应

D．生成的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中

21、下列物质：①葡萄糖  ②液氯  ③硫酸  ④铁丝  ⑤硫酸钡  ⑥饱和食盐水  ⑦氢氧化钠  ⑧二氧化碳(用编号填写)属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是________________。

22、现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题

(1)其中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)工业制备漂白粉的原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋(含CH3COOH)，效果就理想多了，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为___________。

23、根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线________。

24、蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A造成疼痛．为探究该物质的结构与性质，某研究性学习小组设计了下列实验：

实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A．

实验二：质谱分析显示，A物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1：1；红外光谱图发现存在C=O键、C﹣O键等化学键的振动吸收．

请参与探究并回答相关问题：

（1）蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是   ，

（2）写出A物质的结构简式：   ，官能团的名称 ＿＿＿  

（3）在确定A的结构后，该研究性学习小组猜想A可能具有酸性．请你设计出至少一个实验方案来验证A的酸性：   ．

25、_____H2C2O4+_____KMnO4+ _____H2SO4—_____CO2↑+_____K2SO4+_____MnSO4+_____H2O

26、有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是_____________。

（2）能导电的是________________________。

27、Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“＞”、“＝”或“＜”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a   mol CO与2a   mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

28、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氢化物的还原性：H2O__H2S（填“>”、“<”或“=”）。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A. 优良的催化剂    B. 半导体材料    C. 合金材料    D. 农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

29、已知：溴苯的熔点为-30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：

(1) E中小试管内CCl4作用_______；

(2)用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是_______；

(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_______。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

31、高纯碳酸锰(MnCO3)是制备高性能磁性材料的主要原料。工业上以某软锰矿(主要为，还含有铁、铝、铜的氧化物)和硫铁矿(主要为)为主要原料，通过如下图所示途径生产并得到副产品。

已知：“还原”反应为；，

，；

杂质离子浓度时可以看成完全沉淀；，。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)实验室将气体通入浊液中以研究“还原”过程的适宜条件，为使充分反应，可以采取的措施有_______(写出一种措施即可)。

(3)氧化后的溶液中，除杂是调节pH使杂质离子沉淀。则除杂时需调节溶液的pH范围是_______。

(4)写出“沉淀”过程的离子方程式_______，滤液中可以回收的主要物质是_______。

(5)已知反应：，在时反应充分。试设计用悬浊液制备石膏(CaSO4∙2H2O)的方案：向悬浊液中加入一定量溶液，_______。(可选用的试剂及用品：溶液、溶液、溶液、pH试纸)

32、T℃下的某溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积Kw=________，则T________25（填“”“”或）。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的c(OH-)=________mol/L。

（3）在此温度下，将0.1mol/L的NaHSO4溶液与0.1mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________（填“”“”或“”）0.01。