内蒙古自治区包头市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量溶液和发生反应：。下列有关说法正确的是

A．当单位时间内消耗的同时生成时，反应达到平衡状态

B．的去除率增大时，也增大

C．的平均反应速率之比为

D．混合气体密度不随时间变化时达到平衡状态

3、设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是(  )

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

4、2021年诺贝尔化学奖授予BenjaminList和DavidMacMillan，以表彰他们对不对称有机催化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂Fe2(CO)12和ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。下列说法正确的是

A．乙烯分子中所有原子共面

B．CO2加氢合成乙烯的反应为化合反应

C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液的褪色原理相同

D．乙烯与副产物C3H6、C4H8一定互为同系物

5、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WXZ2这种共价化合物

6、化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是

A．

B．

C．

D．

8、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.N4分子中只含有共价键

B.由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体

C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4（白磷）高

10、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列关于化学实验中“先与后”的说法中，不正确的是(  )

A.加热试管时，先均匀加热，后集中加热

B.用排水法收集气体后，先撤离酒精灯后移出导管

C.点燃可燃性气体(如，CO等)时，先检验气体纯度后点燃

D.蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，最后拆卸装置

12、下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是

A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性

B．葡萄酒添加杀菌，是利用的漂白性

C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性

D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极

13、下列说法中正确的是

A. 干冰、盐酸都是电解质

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

14、甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为

A．C2H4 与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8

15、下列反应属于加成反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+H2CH3CH3

C．2CH3CH2OH+2Na⃗2CH3CH2ONa+H2↑

D．C2H4+3O22CO2+2H2O

16、1993年8月，我国科学家利用超高扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中，错误的是（   ）

A.上述操作中发生了化学变化 B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字

C.上述操作中发生了物理变化 D.这标志着我国科学已经进入了可操纵原子的阶段

17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W

B．Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂

C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物

D．W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2：1

19、根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是

①第一电离能：S＞P

②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是

④碳酸铵是易溶于水的白色固体

⑤酸性：

⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

A．①③⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③⑥

D．①②⑤③

20、下列常见分子中的化学键判断正确的是(    )

A.CN－与N2结构相似，[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中极性键与非极性键数目之比为8∶1

C.与互为等电子体，1mol中含有的π键数目为2NA

D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA

21、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入H2的一极是电池的______(填“正极”或“负极”)。

②电子从通入______的一极经导线流向通入______的一极(填“H2”或“O2”)。

③通入O2一极的电极反应式为______。

(2)一种新型Mg－海水电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。

a．该电池工作时，金属镁作正极

b．H2O2在石墨电极上得到电子，发生还原反应

22、我国科学家首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如图所示：

CO2 CH3OHHCHO…→(C6H10O5)n

(1)CH3OH分子中与氧原子形成共价键的原子为_______。

(2)CH3CHO与HCHO互为同系物，具有相同的官能团是_______(写名称)。

(3)CO2催化加H2制CH3OH，该反应一般由以下两步反应实现：

Ⅰ. CO2＋H2⇌CO＋H2O　Ⅱ. ……

写出一定条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。

23、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______________(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________；

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式____________________。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。

24、(1)的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是___________(用离子方程式表示)。

25、已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃　　　 B．不饱和烃　　　 C．烷烃　　　 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水　　 　　　　　　 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应　　　　　　D．常温常压下为气体

（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

26、以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的物质的量分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO2的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号)。

①混合气体的压强                 ②混合气体的密度    

③混合气体的总物质的量           ④混合气体的平均相对分子质量

27、填空。

(1)CO2的结构式为___________；胆矾的化学式为___________；

(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是___________；

28、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为___________。基态Mn原子核外有___________个未成对电子。

(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

(4)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中键的数目为___________。

29、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ．制取铋酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；

(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；

Ⅱ．产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为______________(用含w、c、V的代数式表示)。

30、向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：

（1）求铝的物质的量___；

（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

31、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

32、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。

A．碳酸氢钠和盐酸

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(2)已知，在25℃和下，部分化学键的键能数据如表所示。

科学家发现一种新的气态分子( )。在25℃和下转化为的热化学方程式为___________。

(3)氨气是一种重要的化工原料

①的电子式为___________。

②某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是___________。

A．t2时加入催化剂          B．t3时增大了压强

C．t5时升高了温度          D．t4～t5时间内转化率一定最低