内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是(    )

A. 含氧原子的数目 B. 含有电子的数目 C. 含有质子的数目 D. 含有中子的数目

2、下列说法正确的是

A.HF很稳定是因为其分子间存在氢键

B.含有离子键的化合物中，也可能还含有非极性共价键

C.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

D.所有物质间都存在化学键

3、下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素

4、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（   ）

A.吸热反应没有利用价值

B.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

5、三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是(　　)

A.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子使人体中的蛋白质变性

B.“哑泉”之毒是由于水中的硫酸根离子使人体中的蛋白质变性

C.“哑泉”之毒是由于水中的铜离子水解显酸性使人体中的蛋白质变性

D.“安乐泉”能解“哑泉”之毒是因为能反应掉水中的硫酸根离子

6、1997 年，我国政府颁布了《中国营养改善行动计划》，其中包括消除铁缺乏，改善营养性贫血。铁强化酱油中的“铁”属于食品添加剂中的

A．凝固剂

B．防腐剂

C．营养强化剂

D．膨松剂

7、T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) 反应过程中测定的部分数据如下表：

A．前10min内反应的平均速率为v(Z)=0.150 mol•L-1•min-1

B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，平衡后气体Y的物质的量保持不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molX气体和0.60moY气体，到达平衡时X转化率大于上述条件X转化率

D．温度为T2℃时(T1＞T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

8、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2 (标准状况)和 11 g CO2

C．18 g H2O 和 0.5 mol Br2

D．224mLH2和 0.01 molN2

9、下列各项表达中正确的是（   ）

A. F原子结构示意图：   B. 氯化氢分子的电子式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2   D. CH4分子的球棍模型：

10、“瑞德西韦”是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P， 下列关于药物瑞德西韦的说法不正确的是(   )

A.瑞德西韦是由C、H、N、P、O 五种元素组成的化合物

B.瑞德西韦的相对分子质量为 602

C.瑞德西韦中氮、氧元素的质量之比是 3：4

D.一个瑞德西韦分子中含有 77 个原子

11、以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的热点。如图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是

A.随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质

B.工作时，图1中OH－移向Y极

C.两个原电池中均生成1molN2时，移动到负极的阴离子均为6mol

D.两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O

12、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是( )

A. 亚硝酸钠   B. 还原铁粉   C. 生石灰   D. 维生素C

13、下列说法不正确的是

A．酸雨是小于5.6的雨水，或都会导致酸雨的形成

B．向密闭容器中充入和，反应一段时间后，可能存在于、和中

C．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及、等杂质，可选用①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④

14、下列物质属于电解质的是

A.Si B.Ag C.SO3 D.KOH

15、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，K+向Fe电极迁移

B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

C．充电时，阴极附近溶液的pH增大

D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

16、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法操作不正确的是（ ）

A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

B. 达到滴定终点后，静置1～2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2～3次的实验平均值

D. 某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的Cl﹣

18、下列说法正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

19、关于元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期

20、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

21、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是     ；b c过程中改变的条件可能是     ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

22、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号，下同)，考古时利用____测定一些文物的年代。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式，下同)、具有两性的是____。

(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____；

(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。

23、（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为   。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的pC值为   。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

24、下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

（1）元素①的原子序数是____，由元素①构成三原子单质的分子名称是____。

（2）元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定（用元素符号填写）。

（3）元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________（填碱的化学式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是______，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是____________。

（5）如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。

a．稀硫酸  b．浓硫酸 c．水  d．饱和食盐水

25、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比_______；

(3)写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式_______；

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。

26、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、_____________。

(2)苹果醋的分子式为__________________。

(3)1 mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。

(4)苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应   B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D．与乙醇在一定条件下酯化

27、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________。

①CH3CH=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH  ④CH3CH(CH3)COOH

28、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

29、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_____________________。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：_____________________________________。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：__________。

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______________________。

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_____________________。

30、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。

（1）气态烃的分子式是__________。

（2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__________。

31、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质)为原料制备摩尔盐的流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是_______   (用离子方程式表示)。

(2)“酸溶”在如图所示装置中完成(部分夹持装置省略)。仪器a的名称是_______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体(H2S)产生，则装置B的作用是_______。

(3)“还原”过程主要反应的离子方程式为_______。

(4)“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，_______，过滤，用无水乙醇洗涤，晾干。

(5)产品纯度测定：

准确称取8.0g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100mL溶液。取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：

(滴定原理：5Fe2+ + + 8H+ ═ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O)

①滴定达到终点的标志是_______。

②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③产品的纯度为_______[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的摩尔质量为392g·mol-1)]。

32、铁的化合物在医药、生产、材料等方面具有重要的应用，请回答下列问题

(1)血红素是铁卟啉化合物，是血红蛋白的组成部分，其结构如图所示，

①该化合物中的化学键有_______(填字母)

A.金属键　　B.σ键　　C.π键　　D.氢键　　E.配位键

②结构中涉及到的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6]}在医药工业用作凝聚剂，已知反应[Fe(CN)6]4-+4H++=[Fe(CN)5NO]2-+CO2↑+

①中N原子的杂化方式为_______；CO2的结构式。_______。

②写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：_______。

(3)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理如图所示：

①该催化循环中Fe元素的化合价。_______(填“有”或“没有”)发生了变化。

②写出过程的总反应方程式_______。

(4)一种多铁材料的晶胞结构如图所示，其具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。其晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。

②若该晶胞的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则距离Fe最近的氧构成的图形的边长为_______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。