内蒙古自治区包头市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）

A. 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高

B. 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C. 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

2、下列说法不正确的是

A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物

C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

3、在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是

A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同

B．基态原子第一电离能：N＞O＞S

C．键角：BF3＞H2O＞NH3

D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形

4、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（   ）

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．反应达到平衡时，加入A，再次平衡时A的转化率增大

5、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是(  )

①粗盐和医用酒精是混合物

②利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④盐酸和食醋均既是化合物又是酸

⑤纯碱和熟石灰都是碱

⑥有色玻璃、雾、烟都是胶体

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.①②④⑤

6、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

7、25°C，根据H2OH++OH-，判断下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c( OH- )降低

B．向水中加入少量固体氢氧化钠，c( OH -)增大，Kw不变

C．向水中加入少量纯CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将水加热，平衡正向移动，Kw和c(H+ )均减小

8、符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为（ ）

A. 4   B. 8   C. 16   D. 32

9、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则的Q为

A．428

B．-428

C．498

D．-498

10、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入：

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

C．溶液中通入少量：

D．和稀盐酸的反应：

11、高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法不正确的是

A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个

B．中存在离子键和共价键

C．晶体中，原子间以共价键相结合

D．晶体中与每个距离最近的有8个

12、下列叙述中，正确的是

A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

13、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A. OH－、H2O、F－   B. NH3、NH4＋、NH2-

C. H3O＋、NH4＋、NH2-   D. HCl、F2、H2S

14、生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是

A. AlCl3   B. Al(OH)3   C. Al2O3   D. Al

15、下列转化不能一步完成的是

A.Cu→CuO B.Na2CO3→NaCl C.CuO→Cu(OH)2 D.CaCl2→CaCO3

16、配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，必须使用更精确的100mL容量瓶配制

17、下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

A. 溴水溶液褪色 B. 品红溶液褪色 C. NaOH酚酞溶液褪色 D. 石蕊溶液变红

18、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法不正确的是(   )

A.X的原子半径比Y的大

B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.W元素的气态氢化物比Z元素的稳定

D.X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性

19、阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5 NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

C．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 NA

D．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

20、下列有关化学用语表达正确的是

A. Ar原子的结构示意图：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. NaClO的电子式：

D. HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

21、根据题意写出下列反应的离子方程式：

(1)Fe与CuSO4溶液反应：_______________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：_______________________________________。

(3)Fe与HCl溶液反应：_______________________________________。

22、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7g H2S的体积为___________L

(2)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为___________

(3)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为___________

(4)标准状况下，0.66g某气态氧化物RO2的体积为336mL，则元素R的相对原子质量为___________

(5)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后，所得溶液的质量分数为___________

23、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的化学式是_______；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了_______性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是_______。

(2)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

A.Na2S+S    B.Na2SO3+S    C.SO2+Na2SO4    D.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

24、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

①x的数值是___________。

②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。

③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。

(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______

②反应中过量的物质是________ (写化学式)。

③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______

25、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_______。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是_______。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是_______(填元素名称)，B电极的电极反应是_______。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol。

③镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁，_______更易被腐蚀。

26、金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)钛在周期表中的位置_______，钛原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为_______。

(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是_______，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为_______(填元素符号)。

(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为_______，B原子的杂化方式是_______，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有_______(填序号)

①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键

(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为_______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。

27、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-⃗FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。

28、铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。

I．实验准备：

(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应

查阅资料：

已知：a．(深蓝色溶液)

b．(无色溶液)(深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

现象分析与验证：

(2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。

(3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。

(6)常见配合物的形成实验

29、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷  E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

30、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ•mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

31、氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域，合成氨工业极大地影响了人类的发展历程。

(1)工业上用氨和二氧化碳为原料，在一定条件下合成尿素CO(NH2)2，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH = -159.5kJ/mol

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH = +116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)   ΔH = +44.0kJ/mol

写出氨气与二氧化碳生成尿素和液态水的热化学反应方程式__________。

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH <0，一定温度下，将N2和H2以物质的量之比为1∶1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图象t时刻一定处于平衡状态的是______。

(3)200℃时，将N2(g)和H2(g)以物质的量之比为1∶3充入恒压容器中，容器内起始压强为P0，达到平衡时N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数KP=___________ (用含有P0的式子表示。KP为分压平衡常数，气体分压=气体总压强×该气体的体积分数)

(4)某温度下，将一定量的NH3充入盛有催化剂的恒容容器中，一段时间达到平衡后，升高温度，当再次达到平衡时，N2的分压增大，原因是_________。

(5)我国科学家利用密度泛函理论筛选出合成氨的优良催化剂——担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料，反应历程如图：

该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)E=__________eV。

(6)中科院大连化物所应用混合导体透氧膜制备氨合成气和液体燃料合成气，工作原理如图所示，请写出膜Ⅰ侧H2O发生的电极反应方程式：_________。

(7)25℃时，将2a mol/L的稀氨水与a mol/L的盐酸等体积混合后，试比较下列关系的大小(填“<”“>”或“=”)：c(NH) + c(H+)____ c(NH3∙H2O) + c(OH-) (NH3∙H2O的Kb=1.8×10-5)

32、I．工业合成尿素的热化学方程式为：。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：)，TS表示过渡态，图中各物质均为气态。

回答下列问题：

(1)若，则___________。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中按照物质的量之比1：2加入和，发生合成尿素的反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．断裂键的同时断裂键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．的体积分数不再变化

Ⅱ.回答下列问题：

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，___________(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为2.5MPa，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则0-20min内的平均速率___________，___________(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响。图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点___________表示a点的。