内蒙古自治区乌海市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作中，正确的是（   ）

A. B. C. D.

2、下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、

B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、

C．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、

D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、

3、雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子。分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近

A．溶液 B．胶体   C．浊液 D．气溶胶

4、下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是

A．H2

B．SO2

C．N2

D．CO

5、乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是

A．乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应

B．环氧乙烷不可能所有原子共平面

C．乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯乙醇与金属钠反应生成氢气

6、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A. 该反应是置换反应   B. 该反应是复分解反应

C. 该反应是氧化还原反应   D. 该反应是非氧化还原反应

7、现有16.8gFe粉，加入一定量稀硝酸使其完全溶解后，用排水法收集生成的气体。收集到的气体在标准状况下体积可能为

A．3.36L

B．4.40L

C．5.60L

D．8.96L

8、未来氢气将作为新能源的优点的是（   ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③   B. ①②④   C. ①③④   D. ②③④

9、下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是(　　)

A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸

10、从某些性质看，NH3 与H2 O相当，NH4 + 与H3 O+ ，NH2 -与OH-都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）

A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B. M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)

C. 2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3

D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O

11、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）

A. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸  CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

B. 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

D. 氢氧化铜溶液中加入硫酸  H+ + OH- =H2O

12、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

C.标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

D.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

14、在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为(　　)。

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4

15、一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是

A．该反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

16、下列物质的分类错误的是

A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物（   ）

B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸

C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐

D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

17、足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，产生的氢气

A．Na、Mg、Al一样多

B．Na最多，Mg、Al相同

C．Al最多，Na最少

D．Na最多，Al最少

18、用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A. b点pH值大于1   B. 盐酸浓度为 0.lmol·L-1

C. c点：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)   D. 曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

19、将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为

A.1:3 B.1：2 C.1：1 D.2:1

20、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

下列说法正确的是(　　)

A.该装置工作时，只将光能转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.乙池①处发生反应：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋

D.该装置每处理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g

21、为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

(1) 达平衡时，氢气的平衡浓度为C(H2)＝ 。

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是   (填字母序号，下同)。

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A．加入催化剂   B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离   D．降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝       。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向   （填“正”或“逆”）反应方向进行。

22、近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。

A．二氧化碳   B．含磷洗衣粉   C．二氧化硫

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治________造成的污染。

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________。

（3）导致水体富营养化的物质是________。

23、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是____(填化学式)。

(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：___。

24、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3·6NH3_______，

CoCl3·5NH3_______，

CoCl3·4NH3(绿色和紫色)：_______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_______。

③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。

25、同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。

(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为______、________。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是_______(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_______(填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_________(填离子方程式)。

(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中______(填离子符号)也不能大量共存。

(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_________。

26、(1)烯烃A是CH3=CHCH2CH3的一种同分异构体，它在催化剂的作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。

(2)有机化合物的结构简式可进一步化简，如：

写出下列物质的分子式:

①分子式___________,用系统命名法对该有机物进行命名___________。

②分子式___________。

③分子式___________。

27、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U型管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

28、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

29、小明同学认为FeCl3与KI能发生反应，且该反应具有一定限度，设计如下探究活动进行实验：

I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置；

Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液；

(1)现象___________说明该反应确实已经发生。从实验设计来看，该实验中试剂KI必须过量，原因是___________。

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液[假设溶质全部为Fe(SCN)3]，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：___________

猜想二：Fe3+仍有残余，生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。

为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：

信息一：乙醚是典型的有机溶剂，微溶于水，密度为0.71 g/mL，I2、Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆过程，一般无法完全进行

信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。

结合新信息，现小明和小红分别设计实验方案验证猜想一和猜想二，并将实验信息与他们得出的结论记录如下：

①请完成如表

根据步骤一和步骤二的结论，请写出I中发生反应的离子方程式：___________；

②小红认为，步骤一和步骤二都可以单独证明该反应是否存在限度，但教师审核后认为，步骤二对应的现象实际上不足以说明猜想二成立，也不能说明反应是否存在限度，请你试说明教师的理由___________

30、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

31、废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______。

(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______。

(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)

32、食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。回答下列问题：

（1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是___

A．夜盲症   B．佝偻病   C．坏血病

（3）往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有___性。

（4）有关维生素C说法不正确的是___

A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应慢火慢煮

C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用食品添加剂