内蒙古自治区包头市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硝酸银溶液中滴加稀氨水

B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

C.铁在氯气中燃烧

D.铁粉加入硝酸中

2、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

3、下列解释事实的方程式书写正确的是

A．MgCl2形成过程用电子式表达：

B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：

D．硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

4、下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是

A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用

B.在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀

C.钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀，其负极反应都为Fe－2e－＝Fe2+

D.将输油管道与电源的正极相连的防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

5、下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（   ）

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→NaAlO2 D.AlCl3→Al(OH)3

6、一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的X和Z，发生反应，反应过程中正、逆反应速率v随时间t的变化情况正确的是

A．

B．

C．

D．

7、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

A．既不是氧化剂又不是还原剂   B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂   D．氧化剂

8、下列离子方程式正确的是（    ）

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：

C.氧化钠与盐酸反应：

D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸：

9、下列事实可以用同一原理解释的是（ ）

A. 氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理

D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

10、奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

B. 两种酸含有的官能团完全相同

C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

11、下列反应对应的离子方程式不正确的是(   )

A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.将绿豆大小的钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2

D.将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

12、下列4种物质与2­－丁烯(CH3—CH＝CH—CH3)互为同系物的是

A. 1­－丁烯 B. 2­－甲基－­1­－丁烯 C. 丁烷 D. 2­－甲基丙烷

13、制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如图所示。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是

A．氧化剂X可以选用KMnO4

B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3

C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3

D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O

14、下列说法错误的是

A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式，违反了洪特规则

C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

15、下列事实对应的化学用语正确的是

A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑

B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO-+ H2O

C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3＝CO2↑+ Ca2+ + H2O

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、HCO3-

D. 1. 0 mol/L的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.常温常压下，124 gP4中所含P—P键数目为4NA

D.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

18、25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物质的量浓度为0.01mol/L

C. b点时,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

19、科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.该反应过程中有C－O键的断裂，还有C≡O键的生成

B.甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同

C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的△H=157.2kJ•mol-1

D.该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1

20、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.100mol•L-1 Na2C2O4溶液中：c()＞c()＞c(OH−)＞c(H＋)

B.0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH<7）：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c()＋2 c(OH－)＝c()＋3 c(H2CO3)＋2 c(H＋)

D.0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+ c(NH3·H2O)= c(H2CO3)+ c()+ c()

21、A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

(1)B的结构简式是___________，实验室制备B的化学方程式为___________。

(2)某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E。制备E的装置如图。

①C和D发生反应生成E的化学方程式为___________，反应类型为___________。

②图中使用装置丙的优点是___________，烧杯丁中盛放的液体是___________。

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，其原因可能是由浓硫酸的___________性(填“吸水”或“脱水”)造成的。

(3)E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为___________。(产率÷×100%)

22、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出___________离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明__________离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_______离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_____________；还不能肯定是否存在的离子是_____________________。

23、历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。

（1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：

（2）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取_______的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。

（3）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有_______（请填写序号）。

①研制高效低毒农药

②研制高效无磷洗衣粉

③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法

④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

24、按要求回答下列问题：

(1)中C原子的杂化轨道类型是______。

(2)醛基中碳原子的杂化轨道类型是______。

(3)化合物中阳离子的空间结构为______，阴离子的中心原子采取______杂化。

(4)X的单质与氢气可化合生成气体G，G的水溶液的。G分子中X原子的杂化轨道类型是______。

(5)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采取的轨道杂化方式是______。

(6)可与形成，中O原子采取______杂化。中夹角比中夹角大，为什么？______。

25、工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

(1)用H2表示前5h(小时)的平均反应速率v(H2)= ___________；

(2)该温度下，平衡时CO2的平衡转化率为___________；若达到平衡时的总压强为p，则平衡常数Kp的计算式为___________(只列计算式，不计算结果，用含p的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为___________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)

26、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，  回答下列问题。

(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________ 。

(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。

(5)步骤③中发生反应的化学方程式 是_____________________。

27、常温常压下，将15 LO2通入10 L由CO和H2组成的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1） 若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3） 若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________。

28、实验室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。 

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C．定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________________________________。

29、用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl3沸点为33℃，能与和H2O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

（1）依次连接的合理顺序为__。

（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

30、硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁( Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

31、“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：

(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___。

(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1

②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1

则ΔH=___。

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示___离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示___，E表示___。

②生成C时，阳极的电极反应式为___。

32、回答下列问题：

I.

(1)已知拆开键、键、键分别需要的能量时、、(以上数据均为物质处于气态测得)，则与反应生成的热化学方程式为______

(2)氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：

①平衡常数：

②平衡常数：

则反应的______(用表示)；平衡常数为______(用表示)。

II．化学小组用滴定法测定溶液物质的量浓度：取草酸晶体(，摩尔质量)溶于水配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化，再用溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗溶液。发生的反应为：。

(3)实验中所需的定量仪器有_______(填仪器名称)。

(4)如图中显示滴定终点时的度数是______ 。

(5)滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，刚好使锥形瓶中的溶液____，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。

(6)该溶液的物质的量浓度为______。

(7)若出现下列情况，测定溶液的物质的量浓度偏高的是____

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．装溶液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗

C．若在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外

D．装溶液的滴定管滴至终点时俯视读数