吉林省长春市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B.7.8g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C.标准状况下，32 g氧气(O2)和32 g臭氧(O3)都含有2NA个氧原子

D.14g氮气中含有3.5NA个电子

2、下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是(   )

A.证明装置的气密性良好

B.证明乙醇与浓共热生成了大量乙烯

C.证明有还原性

D.用饱和食盐水与制备并收集

3、下列说法正确的是

A. 氨基酸均只含有一个羧基和一个氨基 B. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 石油的分馏、煤的干馏均属于化学变化 D. 煤的气化、煤的液化属于物理变化

4、下列有关化学用语正确的是

A．金刚砂的分子式：

B．基态锗原子的价层电子排布式：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D．分子的球棍模型：

5、下列方程式与所给事实不相符的是

A．加热固体，产生无色气体：

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．W与Y不能形成含有非极性键的化合物

C．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

D．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＜Y

7、下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是

A．相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C．乙酸的酸性强于丙酸

D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物

8、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（   ）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

9、下列说法或做法正确的是

A.液氯是混合物，氯水是纯净物

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体，所以硅酸的酸性小于碳酸

10、 只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　)

A．KNO3溶液   B．稀H2SO4

C．NaOH溶液                        D．Na2SO4溶液

11、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

12、某酸H3AO2与足量NaOH溶液反应，得到NaH2AO2。已知NaH2AO2水溶液呈碱性，下列叙述正确的是

A． 的水解方程式为+H2OH3O+ +

B．加水稀释0.1 mol·L-1NaH2AO2溶液，的水解程度增大

C．NaH2AO2在水中的电离方程式为：NaH2AO2Na+ +

D．NaH2AO2水溶液中：c(OH- )+c()=c(Na+)

13、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A.KOH溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液

14、1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是

A．pH＋pOH＝pKW

B．若为酸性溶液则pH＞pOH

C．常温下pH＋pOH＝14

D．溶液pH＝7时未必呈中性

15、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　       

②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2

B．H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C．IO－是该反应的催化剂

D．由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

16、下列说法正确的是

A.水杨酸和阿司匹林互为同系物

B.H2 和 D2 互为同素异形体

C.甲苯分子中所有碳原子均共平面

D.分子式为 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构)

17、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100ρ mL

18、中国空间站建成并开启长期留驻，体现了中国强大的科技力量。下列说法中正确的是

A．承担航天器供电系统的三结砷化镓柔性太阳电池翼，其中镓元素属于副族元素

B．飞船返回舱表层材料中耐高温的轻质陶瓷隔热瓦，属于无机非金属材料

C．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物

D．中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体

19、碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（   ）

A.第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs

B.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

C.金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8

D.锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色

20、常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是

A．水的电离程度的大小顺序为：a＞b＞c＞d

B．a点

C．b点

D．c点

21、铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是_______(填字母)。

A.Fe                                 B.                           C.

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。因具有氧化性能使血红蛋白丧失与结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_______(填字母)。

A.药品美蓝发生还原反应               B.药品美蓝是还原剂   C.药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_______，若向和的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是_______ (填字母)。

A.固体中一定有铜             B.固体中一定有铁             C.溶液中一定有             D.溶液中一定有

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式_______；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

①溶液中的反应有：、、_______(写离子方程式)。

②甲同学用如下方法验证了溶液中的存在：取少量上层清液，加入氨水，出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。出现白色沉淀的离子反应方程式为_____；滤纸上沉淀变化的反应方程式为_______。

③乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的离子方程式为_______。

22、Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：

(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。

Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。

(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。

23、完成下列问题：

(1)硬脂酸的分子式___。

(2)CO+3H2CH4+H2O，其中有机产物的原子利用率为___(保留两位有效数字)。

(3)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为___。

(4)等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式___。

(5)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式___。

(6)高分子化合物的单体的结构简式为___。

24、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)；

(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)；

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)；

(4)最不稳定的气态氢化物是________；

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________；

(6)氧化物中具有两性的是________________。

25、居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________

①只是物理过程   ②只是化学过程 ③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。

26、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

（2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

27、一种有毒性物质A，其含碳76.6％、氢6.38％。氧17.02％(均为质量分数)，它们的相对分子质量是乙烷的3.13倍，试回答以下问题。

(1)该有机物的相对分子质量为___________(结果取整数)；确定该有机物A的分子式为___________。

(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为___________，官能团为___________

28、（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a     b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a   b

29、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰

30、根据如图所示的信息计算：

请计算所用稀硫酸溶质的质量分数。

31、Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.适当升高浸取液的温度

C.将“浸渣”再次浸取 D.缩短“浸出”时间

（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O被还原为SO）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

32、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgI和AgCl都开始沉淀时，溶液中为：_______，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①该反应的平衡常数K的计算式为：_______。(用表中数据表示，不必算出就具体数值)

②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和k正表示)。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)