吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列有关说法错误的是

A．基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道

B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4

C．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键

D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，属于s区元素

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g

B. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键

3、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质

B．碘清、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是单晶硅

D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”与“新疆棉”成分相同

4、某电化学装置如图所示，下列叙述正确的是

A．由锌电极附近通过隔膜向铜电极附近移动

B．电子移动方向

C．Y与滤纸接触处变红

D．X极的电极反应式为

5、在反应A⇌2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为

A．vA=9mol·L-1·min-1

B．vA=4.5mol·L-1·s-1

C．vB=18mol·L-1·min-1

D．vB=9mol·L-1·min-1

6、下列关系不能用元素周期律解释的是

A．金属性：K＞Na＞Li

B．稳定性：HF＞HCl＞H2S

C．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO

D．原子半径：P＞S＞Cl

7、用系统命名法对下列有机物命名，正确的是

A．：3，4-二甲基戊烷

B．：3-甲基-2-戊醇

C．：2-乙烯基丁烷

D．：对羟基苯甲醛

8、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.N4分子中只含有共价键

B.由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体

C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4（白磷）高

9、在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（   ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

10、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期．下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In＞Al

D．金属性：In＜Al

11、LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

12、NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是

A.分子中必须含有π键 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子

C.在ABn分子中不能形成分子间氢键 D.分子中每个共价键的键长应相等

13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应I：ΔH＞0，p2＞p1

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

14、用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集NH3

B．用乙装置进行NH3的喷泉实验

C．用丙装置制取少量乙酸乙酯

D．用丁装置制取氢氧化亚铁

15、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③

B．②③④

C．除①以外

D．全部

16、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(　　)

A.p3>p4，y轴表示A的转化率

B.p3>p4，y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，y轴表示C的质量分数

D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

17、下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、K+、CO、OH-

B．Ag+、Ca2+、Cl-、SO

C．Fe3+、Fe2+、Cl-、NO

D．Na+、Al3+、OH-、Cl-

18、W、X、Y、Z 为四种物质，箭头表示能一步转化的反应，不能实现图示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．氯水、氨气、胆矾

B．碘酒、铁、有色玻璃

C．干冰、液氯、汽油

D．生石灰、臭氧、熟石灰

20、25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

21、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

(2)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(3)若硫原子与氧原子形成1molSO3(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol−1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，写出由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式_________。

22、从化合价的角度认识几种常见消毒剂。

(1)被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的，发生的反应为，则A的化学式是______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。

①氧化性：______(填“＞”或“＜”)。

②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是______(填序号)。

a.          b.            c.KI            d.

(3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；应Ⅱ中的氧化产物是______。

②与传统消毒剂比较，消毒效率是的______倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是，计算结果保留两位小数)。

23、Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

24、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

25、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

26、化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(i)

(ii)

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，

(2)由C生成D的反应类型是_______。

(3)D→E和F→G的作用是_______。

(4)写出由G生成H的化学方程式_______。

(5)写出I的结构简式_______。

(6)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。

i)只含两种官能团且不含甲基；

ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。

(7)设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。

27、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______。

（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，滴定操作时使用的指示剂是__________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L－1（以SO2计）。

28、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平），回答下列问题：

（1）写出x的化学式：______；

（2）其中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为____mol，被S氧化的C有_____g。

29、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液

B．向溶液中通入足量二氧化碳

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

30、现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

31、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子核外电子排布式为________，基态O原子的电子占据了_____个能层，最高能级有_____种运动状态不同的电子。

（2）在CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1mol [Cu（CN）4]2-中含有的σ键的数目为______。

（3） [Cu（NH3）4]2+中，NH3中N原子的杂化方式是_____。Cu（NH3）2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_____（填“极性”或“非极性”）分子，由此推知[Cu（NH）4]2+的空间构型是__________。（填“平面正方形”或“正四面体”）

（4）NH3的沸点比N2O的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是___________。

（5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是______。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_________g/cm3。

32、具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。下列是制备的一种流程：

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。

(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________，若生成时，电子转移的数目是___________。

(2)“转化”过程中，的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到产品。