吉林省吉林市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丁、丙

C．乙、甲、丙、丁

D．丁、丙、乙、甲

2、甲～己六种元素均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如表，戊的原子序数是甲的五倍。下列叙述错误的是

A．甲与丙化学性质相似

B．乙的单质在空气中燃烧，生成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

C．丙元素属于金属元素

D．丁、己、戊三种元素对应的单质熔沸点最低的是丁

3、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是O2，b是H2O

B．a是NO，b是H2O

C．a是Cl2，b是饱和食盐水溶液

D．a是SO2，b是NaOH溶液

4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（  ）

A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个

C.在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=2的溶液：Na+、Cu2+、NO、C1-

B.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、SO、OH-

C.c（I-）=1.0mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、Cl-

D.常温下mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO、NO

6、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。不知细叶谁裁出，二月春风似剪刀。”《咏柳》名句赋物入妙。下列有关说法中错误的是

A．玉石是珍贵的无机矿物材料

B．柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n

C．制造剪刀的材料钢铁是使用最广泛的金属材料

D．柳树皮加工处理后的纤维产品是合成纤维

7、下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4 <CBr4 <CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是

A. 常温常压下，W的氧化物为液态

B. 单质的沸点：X>Z

C. X与Y属于同一主族，与Z属于同一周期

D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

9、下列实验中，对应反应的离子方程式错误的是(   )

A.用K2Cr2O7测酒驾：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O

B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+

C.用NaHCO3溶液吸收HCl：HCO+H+=CO2+H2O

D.用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O

10、在常温下，发生下列几种反应：

①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B−

③2B−+Z2=B2+2Z−

下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−

B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+

C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2

D．X2+是XO的还原产物

11、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 （ ）

A. 原子半径：①＞②＞③   B. 第一电离能：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①   D. 最高正化合价：③＞①＞②

12、下列物质不能用作食品防腐剂的是

A.谷氨酸钠 B.亚硝酸钠 C.二氧化硫 D.苯甲酸

13、一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”

D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子

14、已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

15、下列关于电解质电离的叙述中正确的是（   ）

A.在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质

B.在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质

C.氯气（）和氨气（）的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D.水难电离纯水几乎不导电，水是非电解质

16、下列反应是吸热反应的是(   )

A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合   B. 铝和稀硫酸反应

C. 钠和水反应   D. 灼热的碳与二氧化碳反应

17、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A.CaCl2 B.SiO2 C.Na2O2 D.金刚石

18、下列有关说法正确的是（    ）

A. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B. 常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶未用待测液润洗会对实验结果造成影响

D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．四种元素原子半径最大的是Z

B．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

C．四种元素非金属性最强的是W

D．该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N

20、下列电子式中错误的是

A. B. C.Na＋ D.

21、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称) 。

（2）正四面体烷的的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种，金刚烷的二氯取代产物有________种。

（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例) _______________。

22、用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。

（1）原子种类由_____决定。

（2）元素的种类由_____决定

（3）元素的化合价主要由____决定  

（4）核电荷数由_____决定。

23、教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示

（1）写出下列仪器的名称:①___________ ②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体

（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是( )

A.不与碘反应

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同

D.可以选用CCl4、   酒精做萃取剂.

24、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____________ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________。

25、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。

A.亚硝酸盐被还原   B.维生素C是还原剂  

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，能用来区分NaNO2和NaCl的是_______(填序号)。

A.分别溶于水看溶解情况

B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别

C.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。

a.Cl2 b.Fe   c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑，_____，若有1molFeSO4反应，则反应中转移____mol电子。

26、用序号按要求回答问题：

下列物质：①N2②CO2③NH3④氩气⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

(1)只含非极性键的是______。

(2)含有极性键和非极性键的是______。

(3)含有极性键的离子化合物是______。

(4)不含离子键和共价键的是______。

27、中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______  。

28、化合物[Cu(Pydc)amp)]：3H2O]的组成为C11Hl4CuN4O7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pyde和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分________。

(2)第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由________。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售盐酸的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）用酸式滴定管取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。

（2）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为____mL。

（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

（4）甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：___。按正确数据处理，可得c(待测盐酸)=___mol/L。

30、铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。

(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的体积之比(同温同压)为___________。

(2)证明Al2O3是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t1时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。

31、目前常见的纯碱工业有：氨碱法（又称索氏制碱法）和联合制碱法（又称侯氏制碱法）。但在某些地区，由于化肥供过于求，有人将两种制碱法的工艺整合，设计出可调节碱肥比（产品Ⅰ与产品Ⅱ的理论物质的量之比）的N.A.法，其简化流程可表示如图：

（1）吸收Ⅰ过程中NH3与CO2的通入顺序为__（选填编号）。

a.先通入NH3，再通入CO2   b.先通入CO2，再通入NH3

（2）设计吸收Ⅱ步骤的目的是___。

（3）N.A.法的特点就是在于对母液Ⅰ按市场需求进行处理。全走B线时，碱肥比为1：0，即为索氏制碱法；当全走A线时，碱肥比为___即为侯氏制碱法。

（4）吸收Ⅰ后过滤得到的固体为含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有___、__。所用的指示剂是__。

（4）产品Ⅰ中含有少量NaHCO3，请设计实验用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，所需测定的物理量有：__。

32、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)基态Co2+中未成对电子数为_____；Fe和Co的第三电离能：I3(Fe)______I3(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为______。

②EDTA分子中存在的化学键有_____(填选项字母)。

a.离子键       b.共价键       c.氢键        d.σ键       e.π键       f.配位键

(3)将1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为_____。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH3分子与Co3+形成配合物后，H－N－H键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA。

①该铁氮化合物的化学式为______。

②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为______cm3。