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吉林省长春市2025年中考真题(1)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

    A. 乙烷与Cl2光照条件下的反应

    B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应

    C. CH3CHBrCH2CH3NaOH的乙醇溶液共热反应

    D. CH3CH2CH2BrNaOH水溶液中加热反应

  • 2、一定条件下,在体积不变的绝热密闭容器中,发生反应。能表示该反应一定达到化学平衡状态的是

    A.单位时间内消耗,同时生成

    B.混合气体总物质的量不再发生变化

    C.Y和Z的物质的量浓度相等

    D.容器中的压强不再发生变化

  • 3、下列说法不正确的是

    A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+Cl-

    B.NaOH是离子化合物,该物质中含共价键

    C.碘在升华过程中,只需克服分子间作用力

    D.氢键是一种特殊的化学键

  • 4、依据下列实验操作、现象,所得结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    说明有乙烯生成

    B

    向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中

    CuSO4溶液中产生黑色沉淀

    Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)

    C

    向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液,振荡静置,再滴入2滴0.1mol/LKI溶液沉淀

    先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀

    说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解,再加硝酸酸化的硝酸钡溶液

    产生白色沉淀

    说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 5、工业上可用甲苯合成苯甲醛:

    下列说法正确的是

    A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内

    B.反应①②③的反应类型相同

    C.反应①的条件是氯化铁作催化剂

    D.苯甲醇可与金属钠反应

  • 6、医学研究证明,放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是

    A.I是碘的一种同素异形体

    B.I是一种新发现的元素

    C.I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

    D.I核内的中子数与核外电子数之差为29

  • 7、下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是

    A.H·+

    B.Na

    C.

    D.

  • 8、下列由已知得到的类推结论正确的是

    选项

    已知

    类推

    A

    金属钠可保存在煤油中

    金属锂也可保存在煤油中

    B

    通入溶液中无沉淀生成

    通入溶液中也无沉淀生成

    C

    表面滴加盐酸无明显现象

    表面滴加氢氟酸也无明显现象

    D

    能溶于浓溶液

    也能溶于浓溶液

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 9、近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不属于金属材料的是

    A

    B

    C

    D

    首钢园内的不锈钢雕塑

    首钢滑雪大跳台的钢结构赛道

    无人驾驶汽车的合金外壳

    观赛区的塑料座椅

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 10、下列说法正确的是

    A.有机物燃烧生成CO2和H2O,说明该有机物只含碳氢两种元素

    B.光照下,等体积混合的CH4和Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CH3Cl

    C.相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,乙烷消耗氧气最多

    D.相同物质的量的苯和乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,生成水的量不相同

  • 11、下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是

    A.次氯酸具有漂白性

    B.0.001mol•L-1HClO溶液的pH=5.6

    C.HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗

    D.温度为25℃时,次氯酸的水溶液的pH<7

  • 12、A、B是同周期的非金属元素,若A的原子半径小于B的原子半径,则下列说法正确的是

    A.A原子最外层电子层上的电子数比B少

    B.B单质的氧化性大于A单质

    C.A的非金属性比B强

    D.B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物

  • 13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,元素X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,元素Y基态原子核外没有成单电子,Z为人类日常生活中常用的金属材料。由四种元素组成的一种团簇分子的球棍模型如图。下列说法不正确的是

       

    A.该团簇分子的分子式为

    B.简单离子半径:

    C.第一电离能:

    D.W与X形成的化合物可能含有极性键和非极性键

  • 14、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

    A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

    B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA

    C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

    D.标准状况下,铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时,失去电子数为3NA

  • 15、某有机物结构简式为:,它可能发生的反应有:①加成反应;②取代反应;③还原反应;④水解反应;⑤中和反应;⑥显色反应;⑦氧化反应;⑧消去反应;其中正确的是(  

    A.③⑤⑥⑦ B.全部 C.④⑤⑥⑦ D.除①④外其余都有

  • 16、第五周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是(   )

    A.原于半径比铷的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.金属性比镁弱 D.碳酸盐难溶于水

  • 17、反应mXg+nYgpZg);在不同温度(T1T2)及压强(P1P2)下,产物Z的物质的量[nZ]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

    A. T1<T2,正向吸热 P1<P2 m+np   B. T1<T2,正向放热 P1>P2 m+np

    C. T1>T2,正向吸热 P1<P2 m+np   D. T1>T2,正向放热P1<P2 m+np

     

  • 18、下列有关说法或离子方程式书写正确的是( )

    A.氯气跟水反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClO-

    B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

    C.NH4HCO3 溶于过量的NaOH 溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    D.1.0mol•L-1 KNO3 溶液中:H+Fe2+C1-SO42-一定能大量共存

  • 19、根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒是

    化学式

    电离常数

    HCN

    A.

    B.

    C.

    D.

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。下列说法正确的是

    A.可通过点燃的方法除去尾气中的H2S

    B.H2S具有还原性

    C.在图示转化过程中,只有两种元素的化合价不变

    D.回收S的总反应为2H2S+O2= 2H2O+S↓

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol

    CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol

    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol

    反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) △H = _____kJ/mol

    (2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2H2O合成CH4

    写出铜电极表面的电极反应式_____________

    为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量_______ (选填盐酸硫酸”)

    (3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式___________

    (4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2其流程如图11所示:

    写出发生反应1的化学反应方程式___________

    反应1产生两种含硫的物质,为了提高CS2的产率,设计反应23实现硫单质循环利用,实验时需对反应1出来的气体分流,则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________

    当反应1中每有1molCS2生成时,反应2中需要消耗O2的物质的量为___________

  • 22、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如图反应关系:

    (1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式:___

    (2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式:___

    (3)若D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式:___

    (4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式:___

  • 23、现有的混合溶液,将其分为两等份,向其中一份中加入1mol/L BaCl2溶液,至恰好不再产生沉淀,消耗50mL,将沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为a g;向另一份溶液中加入铁片,充分反应后,取出铁片,洗涤、烘干,称其质量比原来减轻了0.56g。(已知Fe+2FeCl3=3FeCl2)试计算:

    (1)a=___________ g;

    (2)原溶液中的物质的量浓度为___________

    (3)在0.3 L由组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合液中的物质的量为___________;将该混合液加水稀释至体积为0.5 L,稀释后溶液中的物质的量浓度为___________

  • 24、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,可制得Fe(OH)3胶体,反应的方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

    (1)当液体呈____色时,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。

    (2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是____

    (3)下列叙述错误的是____

    A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应

    B.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

    C.无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    D.工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

    II.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子不重复出现)。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;

    ②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

    请回答下列问题:

    (4)B的化学式为____,C的化学式为____

    (5)写出D与足量盐酸反应的化学方程式____

    (6)检验A溶液中阴离子的方法是____

  • 25、回答下列问题:

    (1)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应,其化学平衡常数K和温度T的关系如表,回答下列问题:

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    ①该反应的化学平衡常数表达式___________

    ②某温度下,各物质平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为___________

    ③若时,向容器中充入,反应达到平衡后,其化学平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

    ④若时,在某时刻平衡体系中的浓度分别为,则此时上述反应___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)催化重整有利于减少温室效应,反应方程式为:。催化重整时,还存在以下反应:

    积碳反应:

    消碳反应:

    现在实验室中模拟催化重整过程,请思考下列问题:

    恒容密闭容器中,当投料比时,平衡转化率与温度、初始压强的关系如图。

    ①当温度为、压强为时,A点的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②起始时向容器中加入,根据图中点,计算该温度时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    ③分析可知:___________投料比,有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)

  • 26、某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下:向100mL滴有2滴酚酞的水中投入0.39gNa2O2,观察到先有大量气泡产生,溶液变红,过一会儿溶液又变为无色。对上述实验现象的原因,甲、乙、丙三同学提出了不同的解释:

    甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液退色;乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2H2O2的强氧化性使酚酞退色;丙同学认为是因为生成的NaOH浓度过大导致溶液褪色。

    查阅资料可知:

    (1)2H2O22H2O+O2

    (2)酚酞在不同条件下,存在不同结构并有如图转化关系:

    (1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的:在滴有2滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加几滴3%H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是_______

    (2)甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是______

    (3)试设计简单实验证明甲同学的猜想是否正确:______

    (4)要证明丙同学的猜想是否正确,应取约_____g(保留1位小数)NaOH固体缓缓加入100mL滴有2滴酚酞的水中。结果是实验现象为溶液变红后颜色不褪,证明丙的猜想______(正确错误无法确定”)

  • 27、下,某容积为的密闭容器内,有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应,其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,E为该反应的一种气体生成物,且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。请回答下列问题:

    (1)该反应的反应方程式可以表达为_______(题中所给物质均出现在方程式中)。

    (2)在内,_______

    (3)该反应达到平衡状态的标志有_______(填序号,下同)。

    a.A和C的物质的量相等                                           b.B的物质的量不变

    c,A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2∶1        d.压强不变

    (4)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。

    A.恒压时充入        B.恒容时充入        D.及时分离出生成物     E.升高温度        F.选择高效的催化剂

    (5)物质D在反应中的作用是_______

  • 28、填空。

    (1)①的俗称为_______

    ②甲烷分子的空间结构为_______

    (2)①工业制漂白粉的化学方程式_______

    与NaOH溶液反应的离子方程式_______

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。

    (1)图中的两处明显的错误是__________________________________

    (2)A仪器的名称是________B仪器的名称是________

    (3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________

    (4)收集完汽油后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?

    ______________________________________________________________

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl离子,ACl2的摩尔质量是_____________A的相对原子质量是_____________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、近年来,我国航空航天事业成果显著,航空航天材料技术快速发展。

    (1)“天宫二号”航天器使用了钛合金,质量轻,强度位于金属之首。钛在周期表中的位置为___,基态钛原子的价层电子排布式为___

    (2)“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体,砷的电负性略___镓(填“>”“<”),基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

    (3)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。

    ①下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___。碳在成键时,能将一个2s电子激发进入2p能级而参与成键,写出该激发态原子的核外电子排布式___

    A. B.

    C. D.

    ②氧原子的基态原子核外有___个未成对电子,有___种不同形状的电子云。

  • 32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨的简式流程图如下

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式:__

    (2)步骤II中制氢气的原理如下:

    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.4kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1

    对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是___

    a.升高温度   b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂   d.降低压强

    利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCOH2的混合气体(CO的体积分数为20%)H2O反应,得到1.18molCOCO2H2的混合气体,则CO的转化率为___

    (3)下图表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数__

    (4)依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图______

    (5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法__

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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