吉林省长春市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关溶液室温下的说法正确的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小关系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

3、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

4、下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　 　)

A. 金属单质间发生的置换反应

B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

5、下列结构示意图中，表示钠原子的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，能作为证据的事实是

①苯分子中碳碳键的键长均相等                       ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③经实验测得间二甲苯只有一种结构          ④苯和氢气发生加成反应生成环己烷

A．①②

B．③④

C．①②③

D．②③④

7、下列分子中，所有原子在一条直线上的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．丙炔

8、短周期元素X、Y、Z的位置如图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是

A.N、Si、S B.O、P、Cl

C.F、S、Ar D.C、Al、P

9、设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.物质的量是一个物理量，它的单位是个

B.常温常压下，11.2 L H2所含的分子数为0.5 NA

C.1 mol 水的质量是18 g

D.MgCl2的摩尔质量为95

10、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适

11、根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是

A.在 NaCl 晶体中，距离Na+最近的 Cl-形成正八面体

B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1∶2

C.在 CaF2 晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4

D.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为8

12、下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A．燃料电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

14、下列有关Na2CO3和 NaHCO3的叙述正确的是

A.常温下，Na2CO3的溶解度比 NaHCO3小

B.Na2CO3溶液显碱性， NaHCO3溶液显酸性

C.可用加热的方法除去 NaHCO3中混有的Na2CO3杂质

D.与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗 NaHCO3的质量比Na2CO3少

15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

A. 化学方程式：2MN

B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

16、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

17、2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是（   ）

A.Cn位于第六周期、ⅡB族

B.Cn是过渡元素

C.Cn是非金属元素

D.Cn元素的近似相对原子质量为277

18、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知 H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝-Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝-Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A.Q1＋Q2＋Q3 B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

19、已知标况下氯气和氢气的混合气体共22．4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1．5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比

A．2:1

B．1:1

C．1:2

D．3:1

20、下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是

A.甘油 B.酱油 C.奶油 D.汽油

21、能够说明反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：_____。(填入序号)

①容器内、、三者共存

②容器内、、三者浓度相等

③容器内、、的浓度比恰为1：3：2

④tmin内生成同时消耗

⑤tmin内，生成同时消耗

⑥某时间内断裂键的同时，断裂N-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

22、常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 两份溶液：

(1)对于两份溶液判断错误的是_______(选填编号)。

a.存在的微粒种类相同

b.c(OH-)前者小于后者

c.均存在电离平衡和水解平衡

d.分别加少量 NaOH 固体，恢复至常温，c()均增大

(2)两份溶液的离子浓度大小关系中，有一个相同的守恒关系，其表达式是______。将两溶液等体积混合后，________(填微粒符号)浓度之和仍为 0.1mol/L。

23、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

24、判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。

（1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___）

（2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___）

（3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____）

（4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___）

（5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____）

（6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____）

（7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____）

（8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____）

（9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___）

25、形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。

A．SO2

B．CCl4

C．H2O2

D．C2H2

(2)BF3的电子式_______，F—B—F的键角是_______。BF3和过量的NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______。

(3)CCl3COOH、C2H5COOH、CF3COOH的酸性由强到弱的顺序为_______，请解释酸性大小的原因_______。

26、用2-溴丙烷制取1，2-丙二醇[(CH3CH(OH)CH2OH)]经过三步。请写出相应的化学方程式，注明反应类型。

(1)___________ 反应类型 ___________  

(2)__________ 反应类型 ___________

(3)_________ 反应类型 ____________

27、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

28、(1)下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。

①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是____________；

③只含有共价键的是____________。

(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。

29、物理小识·金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指下，“青矾厂气”是指和，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行性质探究。

已知：熔点，沸点；熔点，沸点。

回答下列问题：

Ⅰ．制取硫酸

实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。

(1)A装置中反应后所得固体的化学式为___________。玻璃纤维的作用是___________。

(2)B装置的作用___________。

Ⅱ．探究的性质

在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。两次实验分别得到如图图：

(3)C装置中覆盖食用油的目的是___________。

(4)图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是___________。

30、（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）  ΔH=－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。

（2）已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）  △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）  △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g）  △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

（3）氯化铁水解的离子方程式为__________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_____。

31、研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：

(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+180.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)= CO2(g)   ΔH = -393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH = - 221.0  kJ·mol-1

已知某反应的平衡常数K=  ，该反应的热化学方程式为______。

(2)往1L恒容密闭容器中充入一定最的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表所示（不考现NO2生成N2O4的反应）。

①下列说法正确的是____（填标号）。

A．平衡时，实验2容器内气体压强比实验1的小

B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E．在0~10 min内，实验2的反应速率(O2)=0.015 mol·L-1·min-1

②不能判断该反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

A．容器内的气体压强保持不变

B．2正(NO2)= 逆(O2)

C．气体的平均相对分子质量保持不变

D．NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为p0kPa，在800 ℃温度下该反应的平衡常数Kp=_____kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡时分压=平衡时总压 ×平衡时物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2 mol，平衡将_____（填“向正反应方向移动 ”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为_____。 25 ℃时，若用1 mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________（已知：常温下H2SO3的电离常数K1=1.3 ×10-2，K2=6.2×10-8）。

(4)电化学催化净化NO是一种新颍的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为__________。

32、氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：

完成下列填空：

(1)粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，

①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂，三种试剂加入顺序的下列方案中错误的是_______。

A.BaCl2→NaOH→Na2CO3 B.NaOH→BaCl2→Na2CO3

C.Na2CO3→NaOH→BaCl2 D.BaCl2→Na2CO3→NaOH

②试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：_______。

③写出②步骤电解饱和食盐水反应的化学方程式：_______。

(2)①步骤③之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有_______。

②写出HCl的电离方程式：_______。

(3)①如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。

②若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是_______。