吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、小华妈妈为小华制定了一份食谱：主食——米饭，副食——红烧肉、清蒸鱼、花生米，饮料——豆浆，从营养搭配均衡分析，你建议应该增加的副食是

A. 烧鸭   B. 炒青菜   C. 白切鸡   D. 炒牛肉

2、1865 年，提出苯的环状结构设想的科学家是（   ）

A. 居里夫人   B. 门捷列夫   C. 凯库勒   D. 阿伏加德罗

3、2021年底，我国科学家首次实现从二氧化碳到人工合成淀粉的技术突破，为推进“碳达峰”和“碳中和”的目标实现提供了一种新思路。下列说法正确的是

A．用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘元素

B．淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子化合物

C．淀粉与纤维素分子式均为，因此它们互为同分异构体

D．淀粉水解产物之一葡萄糖，可用于补钙药物及补锌药物的合成

4、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法   C．蒸馏法 D．分液法

5、下列关于物质性质的比较正确的是

A．沸点： PH3＞ NH3

B．还原性： HBr＞ HI

C．酸性： H3BO3 ＜H2CO3

D．热稳定性： SiH4＞CH4

6、下列离子方程式不正确的是

A．石灰石与稀盐酸反应：

B．少量通入NaClO溶液中：

C．少量NaOH溶液滴入溶液中：

D．向饱和的溶液中通入过量：

7、采用电渗析法可以从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．X电极应连电源的正极

B．M口处回收产生的浓氨水

C．隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜

D．电解一段时间后，产生的NH3·H2O和H3PO4物质的量相等

8、设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．个所占的体积为

B．常温常压下，氧气含有的电子数为

C．溶液中含硫原子数为

D．在标准状况下的体积是

9、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①

②

③

④

A．①③

B．②④

C．②③④

D．只有④

10、25℃时，向20 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是(   )

A.在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大

B.在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1 mol/L始终成立

11、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

12、下列实验操作中，正确的是

A. 提纯Fe（OH）3胶体   B. 定容

C. 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液   D. 干燥氧气

13、化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语正确的是(   )

A.羟基的电子式： B.重水的分子式：H218O

C.和互为同分异构体 D.丙烷分子的球棍模型：

14、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是

A．CH4和Br2

B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl

15、下列叙述正确的是

A．标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 L

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．1mol H2O的质量为18 g•mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32 g

16、下列说法正确的是(   )

A.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度

B.MgO可以作为耐火材料

C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D.单晶硅可用来制造光导纤维

17、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是

A. Na、H+、H2O   B. Cl2、KClO3、Fe

C. Na+、K、Fe2+   D. KMnO4、CO、H2O

18、已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:

下列说法正确的是

A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

19、溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为

A．

B．

C．

D．

20、下列说法不正确的是(   )

A.酶的催化条件通常比较温和

B.核酸一般由几千到几十万个原子组成，相对分子质量可达十几万至几百万

C.核酸可以在生物体外合成

D.核酸是良好的储能物质

21、在烷烃同系物中，有一类是由、、、等碎片组成的，且数量众多。现请你写出同时含有上述4种碎片的、相对分子质量最小的、不能由炔烃加氢得到的烷烃的结构简式，并用系统命名法进行命名。

结构简式：_______，命名：________；

22、有下列物质：①Fe　②CO2　③H2SO4  ④Ba(OH)2溶液　⑤氨水　⑥NaHSO4

其中属于酸的是　   （填序号，下同），属于盐的是　 　  ，属于氧化物的是   ，属于电解质的是　 　 ，可导电的是 。

23、回答下列问题：

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。

①图中所示反应是___________填“吸热”或“放热”反应，该反应___________填“需要”或“不需要”加热，该反应的H___________ (用含E、E的代数式表示。

②已知热化学方程式：H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(2)如下表是一些气态分子的键能数据：

请写出与足量生成的热化学方程___________，已知等量与足量放应放出热量为，则汽化时将___________填“吸收”或“放出”___________kJ的热量。

24、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

为_________mol，该极电极反应式为_______________。

25、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：太阳光分解海水时，实现了从________ 能转化为________ 能，二氧化钛作________ 生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能．分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）．

26、离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。请回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③乙醇  ④  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水  ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有______；属于电解质的有_____；属于非电解质的是_______。(以上均填序号)。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钡与稀盐酸反应：_______

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：_______

③实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应：________

④小苏打治疗胃酸过多的反应：______

27、铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。回答下列问题：

(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为______。

(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2杂质，请完成除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶解在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。

②由CrCl3溶液得到CrCl3•6H2O，除去其结晶水的操作是______。

(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO，写出向CrCl3溶液中加入氨水和过氧化氢发生反应的离子方程式______。

(4)CrO在酸性条件下可转化为Cr2O，Cr2O可以用来检验H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(蓝色)+5H2O。

①CrO5中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。

②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。

a.稀盐酸        b.稀硫酸       c.氢碘酸        d.磷酸

28、利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（4）“废渣”成分为________(填化学式)。

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

29、某小组同学为研究有机物的官能团以及化学键的活性，完成下列对比实验。

(1)实验I、实验II使用到的两种有机物的关系是_______。

(2)实验I中发生反应的化学方程式是_______。

(3)对比分析实验I和实验II，从结构角度解释发生不同现象的原因_______。

(4)该小组同学欲验证，进一步探究有机化合物基团之间的相互影响。完成下表实验，请将实验方案和实验现象补充完整。

实验结论：_______。

30、25℃时，pH简单计算。

（1）0.05mol/L的硫酸溶液的pH=________________;0,01mol/L的NaOH溶液的pH=________________。

（2）1mlpH=2的硫酸加水稀释至100ml，pH=___________。

（3）常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，则，该溶液的可能pH=___________。

（4）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（5）常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_________________。

31、硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图。

已知：25℃时，此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54，金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。处理高硫锰矿时，若直接用H2SO4浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为___________。

(2)“氧化“时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“中和除杂“时，生成沉淀的主要成分为___________。(填化学式)

(4)“氟化除杂“时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F﹣)不低于___________mol•L﹣1。已知Ksp(MgF2)=6.4×10﹣10，Ksp(CaF2)=3.6×10﹣12

(5)“碳化结晶”时，生成的含锰正盐是___________。(填化学式)

(6)50.70gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。

①400℃时，所得固体的化学式为___________。

②850℃时，发生反应的化学方程式为___________。

(7)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时阳极反应式___________。MnO2，可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，电池放电时正极反应式为___________。

32、三氧化二铬常用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂，有机化学合成的催化剂等。某化工厂用含有铬、锌、铜、铁、钴（Co）等单质的工业废料制备三氧化二铬的流程如下：

已知几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

（1）滤渣I中只含一种金属单质，该单质是____________，欲获得该单质，酸浸时____________（填“能”或“不能”）用稀硝酸代替稀硫酸。酸浸时形成的金属离子的价态均相同，滤渣II中含有大量的CoAs，请写出形成CoAs时发生反应的化学方程式__________。

（2）物质X可以是氧气，过氧化氢等，为达到相同目的，分别使用氧气、过氧化氢时消耗二者的物质的量之比为___________；氧化过程中，由铁、铬形成的离子均被氧化，则调节的范围是________，写出H2O2氧化铬形成的离子时反应的离子方程式______________。

（3）操作X为_________________；若电解溶液I可得到单质铬，则铬在____极上生成，另一电极的电极反应式为__________。