吉林省吉林市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、传统意义上的绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源：①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木炭，属于绿色能源的是

A．①②⑤

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑥

2、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子

B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关

D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-=H2↑

3、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．时刻，反应逆向进行

B．时刻，逆反应速率大于正反应速率

C．时刻，反应物在该条件下转化率最大

D．时刻，正反应速率等于逆反应速率

4、如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（       ）

A．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为+H2O+Cl2=+Cl-+HClO

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH约为5

D．向KCl和K2CrO4的浓度均为1.0×10-3mol/L的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，先形成沉淀

5、下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B.生物质能本质上是太阳能

C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

6、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. 简单离子半径:d>b>c>a

B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

7、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.与混合物中含C原子数为

B.与在光照下反应生成的分子数为

C.(分子结构：)中的共价键数目为

D.由和组成的物质中含有的质子数为

8、已知相关共价键的键能数据如下表：

A．

B．

C．

D．

9、下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（   ）

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

10、烃A和烃B的结构式用键线式表示分别如下图，则：A与溴发生加成时(物质的量之比为1：2)所得产物(只考虑位置异构)理论上最多有(   )，烃B与加成时(物质的量之比为1：1)所得产物有(   )

A．2种3种

B．3种4种

C．4种5种

D．6种6种

11、向硫酸亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应后滤出沉淀并洗涤，然后在氧气中灼烧沉淀，得到的固体物质是

A．Fe

B．Fe3O4

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3

12、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，作氧化剂

C．过程③中，各元素化合价均未改变

D．回收S的总反应为

13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂

B.NH3呈碱性，可用作制冷剂

C.明矾易溶于水，可作净水剂

D.漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂

14、下列实验中没有颜色变化的是（     ）

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热

B. 木板上涂抹浓硫酸

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

15、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.小苏打——Na2SO4 B.明矾——Al2(SO4)3

C.天然气——CH4O D.烧碱——NaOH

16、可逆反应2NO(g)⇌O2(g) + N2(g)；ΔH = -180 kJ. mol-1，对此可逆反应，下列说法正确的是(   )

A.升高温度平衡常数K增大 B.升高温度平衡常数K减小

C.增大压力则平衡移动 D.增大N2浓度，则NO分解率增大

17、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能相互转化的说法正确的是

A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能

B．图Ⅱ所示反应为吸热反应

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

18、在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH、H＋、S2O、PO

B．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO

C．Cu2＋、Hg2＋、S2－、SO

D．Ba2＋、Al3＋、Br－、CO

19、高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min)

20、下列有关实验操作不正确的是（   ）

A. 用药匙取用粉末状固体   B. 向盛有浓硫酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释

C. 用胶头滴管滴加少量液体   D. 直接用手拿着镁条进行镁条在空气中的燃烧实验

21、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为   。

（2）A＋B反应的离子方程式为   。

（3） C +D反应的离子方程式为   。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为     。

22、A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地壳中含量第二多的元素,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

（1）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____,碱性最强的是____。 

（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____,电负性最大的元素是____。 

（3）E元素原子的核电荷数是____, ,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在____区。 

（4）写出D元素原子构成单质的电子式___,该分子中有__个σ键,___个π键。

23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

（2）LX2分子的电子式是________________，XY2分子是____________（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用________杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式J（LR）4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是___________________________；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种________、________。

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有_________种同分异构体（其中Q以三个单键与其他原子相连），请写出其中沸点最低的物质的结构简式__________________。

（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“△”处的原子是________（填元素符号）。

24、化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu   C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

25、（1）将铝片投入氢氧化钠溶液的离子反应方程式为：_____。

（2）向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

（4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

（5）Fe的一种含氧酸根具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

26、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是___。

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___。

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___；P点表示的含义是___。

27、以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(1)B极电极反应式为______________________。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；若外电路只通过了0.06mol电子，且阴极产生气体在标准状况下的体积为224mL,要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g   H2O 0.18g                         B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g                 D.CuCO3   2.48g

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式_________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。

28、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。(保留三位小数)

29、某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（维生素C化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：

①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080 mol/L的碘标准溶液25.00 mL于250 mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00 mL饮料样品（设密度为1.0 g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下列问题：

（1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

（3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

B.滴定结束时俯视读

C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定 

D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

30、(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(2)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知CO、混合气体的质量为16.0g，标准状况下体积为8.6L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含在标准状况下的体积为__________L。

(4)同温同压下，与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积之比为______。

31、某含钒石煤中钒的主要存在形式为V2O3，采取钙法焙烧提钒并制备V2O5的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)写出一种可加快“焙烧”速率的方法___________，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)“浸出”过程发生的离子方程式为___________。

(3)NH4VO3溶解度较小，可以晶体形式析出。“沉钒”时，要使所加铵盐应过量，目的是___________。

(4)“煅烧”过程中的副产物可在“___________”过程中循环使用。

(5)VOSO4是制作钒电池的重要原料，可在硫酸溶液中用SO2将V2O5还原得到，该反应的化学方程式为___________；已知钒电池的工作原理为+V2++2H+VO2++V3++H2O，则该电池放电时的正极反应式为___________。

32、TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题：

(1)基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为_______；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)键能：H—S_______H—Se(填“＞”或“＜")，理由为_______。

(3)C3N4的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为_______。

(4)SeO2的VSEPR模型为_______。

(5)H2S2O8是一种强氧化剂，可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1molH2S2O8中σ键的数目为_______。

(6)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。

①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为_______。

②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为_______。

③若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为_______pm。