吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列说法中正确的是

A.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

B.常温下，Fe与浓硫酸不反应

C.Cu能与NaOH溶液反应放出H2

D.常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

2、由下列实验操作及现象推出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是

A. AsH3是该反应的还原剂

B. X的化学式为Br2

C. 根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4

D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5

4、下列实验操作的叙述正确的是

A．用浓硝酸和铜片制取NO时，微热发生器可以加快反应速率

B．用托盘天平量取5.85gNaCl配制浓度为1mol/L的溶液

C．加热石蜡油产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．制备乙酸乙酯时，导管出口应在饱和碳酸钠溶液液面以下

5、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果：曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由150个碳、氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是

A. 它是一种有机高分子

B. 它与传统机器人一样可以通过电驱动

C. 它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令

D. “搭建”分子只是一种物理变化

7、阿司匹林是第一个重要的人工合成抗感冒药物，其结构简式为；维生素C也称为抗坏血酸，其结构简式为。下列关于二者所含官能团的说法正确的是（   ）

A. 均含碳碳双键   B. 均含酯基

C. 均为芳香化合物   D. 均含醇羟基

8、将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是

A．Cu2＋和Fe2＋

B．Fe2＋和Mg2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D．H＋和Cu2＋

9、25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

10、下列各组物质中既存在σ键又存在π键的是

A．

B．乙烯

C．

D．

11、下列装置能够组成原电池的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列说法中错误的是

A．熔融NaCl发生了电离，能导电

B．NaCl晶体不能导电

C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．Na2SO4在水溶液中电离出Na+、两种离子

13、结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的化合物的名称是（   ）

A.1,1-二乙基-1-醇 B.4-乙基-4-已醇

C.3-丙基-3-戊醇 D.3-乙基-3-己醇

14、下列叙述正确的是

A.已知石墨，金刚石，  ，则金刚石比石墨稳定

B.已知  ，则的燃烧热为

C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则该反应的热化学方程式为 

D.已知  ，则和充分反应，放出热量

15、在一定条件下，PbO2和CrCl3反应，产物是和Pb2+，则与0.3molPbO2反应需0.5mol/L的CrCl3溶液体积为

A．400mL

B．300mL

C．200mL

D．100mL

16、下列关于乙酸的说法中，正确的有

①乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸

②乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

③乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯

④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体

⑤乙酸能够与金属钠反应产生氢气

⑥乙酸的酸性比碳酸弱

⑦食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

⑧乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电

A．3种

B．6种

C．4种

D．5种

17、下列实验操作能达到目的的是（   ）

A.用碱石灰干燥氯气

B.用品红溶液鉴别CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘单质

D.用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠

18、a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是

A. e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B. d元素可能是第一周期元素

C. 六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D. a、b、c、d的原子序数逐渐增大

19、水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是(　　)。

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

20、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许阳离子通过的半透膜隔开。下列说法错误的是(   )

A.电池正极区电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B.储液池甲中发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

C.放电时，1molHCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L的氧气

D.该系统总反应的离子方程式为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

21、化合物H可用于制备树脂、塑料和涂料等。其合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2RCH2CH2OH(其中B2H6为乙硼烷)

请回答下列问题：

(1) 11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。

(2)B和C在氢氧化钠的醇溶液中加热得到的有机物只有一种结构。B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为_____________、_____________。

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成2­甲基­1­丙醇。F的结构简式是_________________。其含有的官能团名称是_______________________。

(4)B→D，C→D的反应类型均为___________。请任写一个化学方程式_________________。

(5)写出F→G的化学方程式______________________________________________。

(6)写出E+G→H的化学方程式___________________________________________。

(7)写出与G具有相同官能团的G的所有同分异构体的结构简式_________________。

22、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

(1)氮的化合物常用作制冷剂的是_______(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的_______(填性质)。

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为_______，实验证明相对于，NO更难脱除，其原因可能是_______。

(3)将3.84 g Cu和足量稀硝酸充分反应，生成的气体体积为_______L(在标准状况下)，用排_______(填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入_______L(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：_______。

23、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

24、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。

②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。

③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。

(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。

25、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu ③醋酸溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤蔗糖 ⑥CO2　⑦稀硫酸 ⑧NaHSO4固体

(1)能导电的是__________________ (填序号，下同)；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______________。

(2)写出实验室制备④的离子方程式______________；向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________，写出相关离子方程式：_______________________。

(3)物质⑧在水溶液中的电离方程式为___________________________。

26、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol-1。

③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ∙mol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ∆H1，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的∆H1___________(选填“＞”“=”或“＜”)0

②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。

③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ∆H2

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3

则∆H2=___________(用∆H1和∆H3的代数式表达)

27、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

28、因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

29、中和反应热的测定实验中，若取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。回答下列问题。

(1)图中仪器a的名称__________，图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是______。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______

(3)现用含相同物质的量的浓硫酸，稀醋酸代替盐酸做实验，实验测定并计算出反应热分别表示为：浓硫酸△H1、醋酸△H2、盐酸△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。

(4)通过以下数据计算温度差平均值：

(5)上述实验结果与△H =—57.3kJ/mol相比有偏差，产生偏差的原因可能是__(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

30、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

31、研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) =   CH4(g)+2H2O(g)        ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)        ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

(2)在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

32、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高电子层的电子所占的原子轨道有___________个伸展方向。

(2)镍能形成多种配合物如正四面体形的、正方形的和正八面体形的等。下列说法不正确的有___________。

A．与互为等电子体，其中分子内键和键个数之比为

B．的空间结构为平面三角形

C．在形成配合物时，其配位数可能为4或6

D．中，镍元素是杂化

(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“…”表示出氢键___________。

(4)的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

熔点比高的原因是___________。