吉林省吉林市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A. 加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F－、SO32－

B. 含有大量S2－的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO32－

C. 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 水电离产生的c(OH－)=1×10－10mol·L－1的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－

2、碳是形成化合物最多的元素。下列含碳化合物中，碳元素化合价最高的是

A.CH4 B.H2CO3 C.C2H6O D.CO

3、按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于

①稳定性强的物质       ②氢化物       ③氧化物       ④含氧酸       ⑤弱酸   ⑥强氧化性酸       ⑦一元酸       ⑧化合物       ⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．②④⑤⑨

C．④⑤⑥⑦⑧

D．②④⑤⑥⑦

4、把一小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是

A．Al(OH)3、NaAlO2和H2

B．NaAlO2和H2

C．Al(OH)3、NaCl和H2

D．Al、NaCl和H2

5、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NA

B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NA

C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

7、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的

A. 质量   B. 密度   C. 分子数   D. 原子数

8、下列操作或装置能达到实验目的的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

9、实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①

②

③

④

A．②④

B．④

C．②③④

D．①②③④

10、分子式为C4H8O的有机物，能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀的同分异构体有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

11、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是

A．氯化铵

B．铁

C．干冰

D．二氧化硅

12、下列化学实验叙述正确的是

A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取

B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体

C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热

D. 钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸

13、下列说法正确的是

A．苯酚能使紫色石蕊溶液变红色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因发生加成反应而产生的

C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质，是因发生取代反应而产生的

14、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

15、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时投入的A为4mol，B为6mol；5min时测得C的物质的量为3mol，前5min内用D表示的平均反应速率为。下列说法错误的是

A．内用A表示的平均反应速率为

B．化学方程式中n的值为1

C．反应达到平衡时3v正(B)=2 v逆(C)

D．5min时A的转化率为25%

16、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学平衡常数K B.KNO3的溶解度S

C.化学反应速率 D.水的离子积常数KW

18、某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是(　　)

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH2COOH

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

19、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是

A.Cu B.CuO C.Cu（OH）2 D.Cu2（OH）2CO3

20、亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：

已知：通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂

下列说法正确的是

A．反应①阶段，生成的还原产物是

B．反应①阶段，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

C．反应②阶段中的可用代替

D．还可通入饱和食盐水，进行电解在阴极生成

21、恒温恒容下，将2 mol 红棕色气体A和1.5mol 无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

(2)x=___________；A的转化率与B的转化率之比为___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。

A．压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．气体颜色不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

22、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

23、在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值     ；加入催化剂，气体的总物质的量   ；充入C，则A、B的物质的量   。（增大、减小、不变、不确定）

24、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。

25、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

26、下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

27、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于________。

(3)除H2O外，电解质还有________。

28、重水（）中所含质子的物质的量为_________，所含中子数与_________g水（）所含的中子数相等。

29、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华， 175℃时分解。

I.配制酸性 KMnO4 标准溶液：下图是配制 50 mL 酸性 KMnO4 标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有____(填序号)。

(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将__(填偏大或偏小)。

II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应：C6H12O6 +12HNO33H2C2O4 +9NO2  +3NO  +9H2O；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

(1)装混酸的仪器名称为_______；

(2)步骤②中，水浴加热的优点为_______；

(3)称mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体[M(H2C2O4·2H2O)=126g·moL-1]的纯度为________。

30、某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色。在催化剂存在时，7.8 g该烃能与0.3 mol H2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则

(1)m、n、p的值分别是m＝________，n＝________，p＝________。

(2)CmHp的结构简式是__________________。

(3)CmHn能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是___________________，

该反应属于________反应，有机产物的名称是________。

31、NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：。回答下列问题：

(1)中Cl的化合价为___________。

(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________

____________________________________________。

(3)从物质分类角度来看，是___________(填字母)。

a．酸   b．酸式盐   c．电解质 d．非电解质   e．离子化合物   f．共价化合物

(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。

(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________、___________。

(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

32、以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)⇌HCOOH(g)+HCHO(g)　△H1=+756.83kJ·mol-1　　Kp1

II.HCOOH(g)+CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+H2O(g)　△H2=+316.12kJ·mol-1　　Kp2

III.2HCHO(g)⇌HCOOCH3(g)　△H3=-162.04kJ·mol-1　　Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)⇌3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的△H=_______；该反应的压强平衡常数Kp=_______(用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)

(2)已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程(其中R、C为常数，△H为反应热)。反应I、II、III的1gKp与之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　△H=-41.2kJ·mol-1，T1℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H2的物质的量分数为0.08。

①H2O的平衡转化率为_____%，反应后CO的物质的量分数为_______。

②平衡后，向容器中再通入0.04molCO和0.06molCO2，则平衡将向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

③研究表明，CO催化变换反应的速率方程为：v=k[x(CO)·x(H2O)-]式中，x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度降低时，Kp_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是____________。