吉林省吉林市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是

A．X元素最简单氢化物的分子呈正四面体形

B．W的气态氢化物是共价化合物

C．物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键

D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构

2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A.75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好

B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素

D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳

3、有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是(　　)

①由苯制环己烷　   ②乙烷在氧气中燃烧　  ③甲烷与氯气在光照的条件下反应

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由苯制取硝基苯 ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

A. 属于取代反应的是⑤③   B. 属于氧化反应的是②④

C. 属于加成反应的是①⑥   D. 属于加聚反应的是⑤

4、下列实验操作或装置正确的是（   ）

A. ①分离出BaSO4浊液中的BaSO4   B. ②除去CO2中少量HCl气体

C. ③配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液   D. ④制取一定量的CO2

5、下列叙述正确的是

A．BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质

C．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

D．熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质

6、下列古代巴蜀地区所使用的各种物品中，其主要成分属于有机物的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、我国化学，一词最早出于《化学鉴原》(1871年)。该书把一种元素翻译为矽(xi)，在地壳里，矽的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种矽元素命名为

A．硅

B．铁

C．氧

D．铝

8、以下实验操作正确的是

①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸

②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线

③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网

④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹

⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

A. ①④   B. ②④⑤   C. ①③   D. ③④⑥⑦

9、一定条件下，在某Na2S的稀溶液中，下列说法不正确的是

A．加水稀释溶液，增大

B．通入少量HCl气体，水电离的c(OH—)减小

C．加入少量NaOH固体，c(Na+)+c(H+)＞2c(S2-)+c(OH—)+c(HS—)

D．适当升高温度，溶液中c(S2—)浓度减小

10、下列有关有机物的描述不正确的是

A．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

B．用溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和六种无色溶液或液体

C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

D．一定条件下最多可以与反应

11、A和B是短周期的元素，它们的离子A2-、B3+有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A. 原子序数：A＞B   B. 原子半径：A＞B

C. 离子半径：A2-＞B3+   D. 质子数：A＞B

12、乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是

A．-H

B．-OH

C．-CH3

D．-CH2CH3

13、613C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，613C表示的碳原子(　　)

A.核外有13个电子 B.核内有6个质子，核外有7个电子

C.质量数为13，核内有7个质子 D.质量数为13，核内有7个中子

14、下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是

A．图1：分离苯和溴苯

B．图2：制取少量Fe(OH)2

C．图3：分离乙酸和乙醇

D．图4：除甲烷中的乙烯

15、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

A. MnO4-、Fe2＋、K＋、Cl    B. Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Cl－、NO3-、K＋    D. Ca2＋、H＋、OH－、CO32-

16、神舟十三号航天员在完成飞行任务的同时还推出了“天宫课堂”。下列有关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

C．太空舱中砷化镓太阳能电池工作时将化学能转化为电能

D．在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离

17、下列实验操作能达到目的的是（   ）

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤

B.实验室制备乙酸丁酯：水浴加热

C.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液

18、下列化学用语对应正确的是

A. CH4分子的比例模型：

B. 乙酸的化学式：C2H4O2

C. 乙烯的结构简式CH2CH2

D. F－的结构示意图：

19、下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是

A．CaO与H2O是吸热反应

B．HCl与KOH是放热反应

C．CH4燃烧是放热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应

20、下列叙述正确的是

A.NH3的摩尔质量为17g

B.1.8gH2O中所含电子数约为6.02×1023

C.3.01×1023个CO2分子的体积约为11.2L

D.0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目约为1.204×1023

21、反应Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为__，该极上发生的电极反应为__，稀硫酸的作用是传导离子、__，原电池工作时溶液中的移向__极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__。

A.CO2+H2O=H2CO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2H2+O2=2H2O D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：__。

22、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。

(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。

(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

(3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。

(4)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。

23、写出下列反应的离子方程式

(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：____________________。

(2)Na2CO3溶液与足量HCl溶液的反应 __________________。

(3)写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式：H++OH-=H2O__________。

24、⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______   。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

25、硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:

（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。

（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

a. ZnO   b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

26、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)写出A在元素周期表中的位置_______。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小_______；M的原子结构示意图为_______。

(2)图中最活泼的金属是_______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为_______。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。

(3)比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低_______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为_______；现象为_______。

(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：_______(注明操作、现象及结论)。

27、(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中由水电离出的H＋浓度c水(H＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V1的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH3·H2O)从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)>c(Cl-)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(NH)>c(Cl-)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(H＋)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH－)

28、分析下列化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，填空

(1)氧化剂_______、还原剂 _______ 、氧化产物_______   、还原产物______。

(2)试用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

29、金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。

(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

①该铝热反应的化学方程式是______。

②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。

A.强还原性       B.难熔性       C.易导电        D.活泼

③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。

30、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.03 mol NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比为多少?

31、现有下列10种与人们生产生活相关的有机物：

①HCHO     ②CH3CH2CHO ③CH3CH2CH2CH3④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧     ⑨CH3COOH

请回答：

(1)属于醇的是_______(填序号)。

(2)互为同系物的是_______(填序号)。

(3)0.2 mol ①与足量的新制氢氧化铜溶液反应生成的沉淀的质量是_______g。

(4)写出②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(5)写出⑤与⑨在浓硫酸加热的条件下，按物质的量1：2反应的方程式_______。

(6)⑧与H2在一定条件下完全加成后所得产物的一氯代物共有_______种。

32、甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为

①　H

②　H1=+40.9kJ/mol

③　H2=-90.4kJ/mol

试计算H___________kJ/mol。

(2)对于反应，v正=k正·p(CO2)·p3(H2)，v逆=k逆·p(CH3OH)·p(H2)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1，n(CO2)：n(H2)=1：l、n(CO2)：n(H2)=1：3进行反应，测得H2的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO2)：n(H2)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)

②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)

③该温度下，测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时v正：v逆=___________。(保留2位有效数字)

(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。

②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。

(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H＜0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正___________v(A)逆(填“＞”，“=”或“＜”)。

②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]