吉林省吉林市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、实验室可用标准HCl溶液滴定溶液来确定其浓度。下列仪器中与该实验无关的是

A．

B．

C．

D．

2、化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是

A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间

B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好

D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂

3、下列反应中前者属于加成反应，后者属于取代反应的是

A.乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应；苯与液溴在FeBr3催化作用下发生的反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应

D.乙烯生成聚乙烯的反应；苯的燃烧

4、“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为Si＋4HNO3＋6HF=H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是

A．电脑芯片的主要成分为SiO2，SiO2具有良好的光学性能

B．实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸

C．在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6

D．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

5、开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。下列说法正确的是

A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液

B．滴加溶液仅发生反应

C．操作①需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

D．检验精盐中是否含有，需取样品溶于试管中，滴加溶液

6、在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时；，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为

A．

B．

C．

D．

7、羰基硫（COS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与 CO2 相似，高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是（   ）

A.COS、CO、CO2、S 四种物质的晶体类型相同

B.COS 高温分解时，碳元素化合价升高

C.COS 分子是非极性分子

D.22.4L COS 中约含有 3 6.02  1023 个原子

8、剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是

A．造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化

B．二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键

C．铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料

D．植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一

9、下列解释事实的方程式正确的是

A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+==CaCO3↓

C. 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：H2O2==H2O+O2↑

D. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：

10、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是（   ）

A. 都是酸性氧化物 B. 都能与水反应

C. 都与氢氧化钠溶液反应 D. 高温下都与单质碳反应

11、香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团

B．香天竺葵醇的分子式为C10H18O

C．1 mol香天竺葵醇与1 mol HBr发生加成反应的产物共有5种(不考虑立体异构)

D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

12、化学反应中会出现一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量稀硝酸与铜反应；③常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量的锌与18mol/ L的硫酸反应；

A．②③⑤

B．①③④

C．③④

D．①②③④⑤

13、工程塑料PBT的结构简式为：，下列有关PBT的说法正确的是

A．PBT是通过加聚反应得到的高聚物

B．PBT分子中含有酯基

C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

14、常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，测得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．

B．m表示与的变化关系

C．交点a的溶液中：

D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液呈酸性

15、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

A. 若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应

D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

16、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是（ ）

A.Na+  Mg2+  Al3+  Cl-

B.Na+  AlO2-  Cl-  OH-

C.Na+  Mg2+  AlO2-  Cl-

D.Na+  Al3+  AlO2- Cl-

17、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离 子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A．   B． C． D．

18、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）

D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓现象

19、硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是（   ）

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料

D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-

20、用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L中含有氧原子的数目一定为2

B．18g在标准状态下的体积约为22.4L

C．1molNa在常温下或加热条件下，分别与足量反应，转移电子数均为

D．将标准状况下22.4LHCl溶于水，配成1L溶液，为1mol/L

21、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的丝。

Ⅰ.下列各组物质中，每组中均有一种物质的类别与其他三种不同。

①ZnO、K2O、CO2、Fe2O3

②HNO3、、、

③、、LiOH、

(1)三种物质依次是(填化学式)①___________；②___________；③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质___________，该反应的离子反应式___________该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(4)与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：___________、___________。

Ⅱ．现有以下物质：①NaOH晶体 ②液态HCl ③ ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨KNO3晶体 ⑩

(5)上述物质中能导电的是___________。

(6)上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(7)上述物质中，溶于水能导电的物质是___________。

22、为达到下表中的实验目的请选择合适的试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂或实验方法有：

A．加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

C．取样，灼烧、闻气味

D．取样，加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

23、同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为__，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

24、“兴尽晚归舟，误入藕花深处”。我国劳动人民从南北朝时期就开始普遍种植藕，回答下列有关问题：

(1)藕中含有较多的矿物质，其中含量最高的是钾，它属于___________(填“常量元素”或“微量元素”)。请分别写出含有钾元素的一种碱和一种硝酸盐：___________、___________(填化学式)。

(2)①藕中含有的维生素C(以下用Vc表示)是一种___________(填“水溶性维生素”或“脂溶性维生素”)。

②已知Vc的结构为，其中含氧官能团有酯基和___________。

③向Vc溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明Vc溶液具有__________(填“酸性”或“碱性”)；Ve可使碘水褪色，说明Vc具有___________性。

(3)藕中含有的膳食纤维对人体的作用是__________________________________________，下列营养物质属于天然高分子化合物的是___________。(填字母)

A.油脂 B.蛋白质 C.蔗糖 D.葡萄糖

25、下列八种晶体：A水晶  B冰醋酸  C氧化镁  D白磷  E氩晶体   F硫酸铵 G铝   H金刚石

(1)属于共价晶体的化合物是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________

(2)含有共价键的离子晶体是 ___________，属于分子晶体的单质是___________

(3)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后不发生化学键断裂的是___________，受热熔化需克服共价键的是___________

26、(1)实验室用MnO2跟浓盐酸共热反应制取Cl2，化学方程式是4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，HCl所起的作用有___。

(2)KMnO4是常用的氧化剂。用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法表示该反应的电子得失情况：___。

(3)历史上曾用“地康法”制Cl2。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃下利用空气中的O2跟HCl反应制Cl2。这一反应的化学方程式为___。

(4)若要制得71gCl2，则(1)(2)(3)中三种方法被氧化的HCl的质量之比是___，参与反应的HCl的质量之比是__。

(5)可知第(1)(2)(3)问中涉及的反应的氧化剂的氧化性从强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是__。

27、酒精(C2H5OH)外观看上去像水，可以用作燃料、消毒剂等。

(1)写出酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式：________________ ；

(2)将l00mL酒精溶解在100mL水中，所得溶液的体积________200mL(填“>“、“<“或“=”)，其原因是____

28、(1)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。根据上述提供的物质，回答下列问题

①属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。

②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________。

③实验室制备⑦的操作是___________

(2)在2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+反应中，___________是氧化剂，___________发生氧化反应。

29、钠位于元素周期表的第三周期ⅠA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。

Ⅰ.某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

(1)若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置②中应盛放的试剂是_______溶液，装置③中应盛放的试剂是_______。

(2)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当_______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。

(3)假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。

②若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。

Ⅱ.实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。

[实验过程]取0.20 g形状相似的钠(金属钠的质量分数大于99.7%，钾的质量分数小于0.04%)9块，分别投入到20 mL不同浓度的盐酸中，实验结果如表所示：

钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间

[实验现象]金属钠与6.0 mol·L-1盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与12.0 mol·L-1盐酸反应，立即产生大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。

(4)从表中数据分析，你可以得出的实验结论是_______。

(5)盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是_______。

(6)请结合化学用语，解释实验现象：_______。

30、Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中 =1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)BOH是_____(填“强电解质”或“弱电解质”)，HA的电离方程式是____

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A．                    B．             C．c(H+)与c(OH—)的乘积       D．c(OH—)

(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ.在25 ℃时，请进行有关计算(假定溶液体积有加和性)

(4)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需要____mL。 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL。

(5)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

31、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。运用所学知识，回答下列问题：

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的简便方法是___________。

(2)FeCl3溶液腐蚀铜时，反应的离子方程式为___________。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，设计了如下方案：

①加入过量A的目的是___________，滤渣C的成分的化学式为___________。

②加入适量D发生反应的离子方程式为___________；将滤液E与滤液B合并，然后向该溶液中通入F，发生的离子方程式为___________。

(4)现将一铜块浸入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余。过滤，取出20.0mL滤液，向其中滴入1.20mol/LAgNO3溶液100mL时，溶液恰好完全沉淀。请回答下列问题(忽略反应前后溶液体积的变化，写出计算过程)：

①求原FeCl3溶液的物质的量浓度。____________

②假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少大于多少克。__________

32、次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：(资料：属于酸性氧化物。)

(1)滤液1的主要成分是_______，Mn在周期表中的位置_______。

(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)写出转变为紫红色溶液的离子方程式_______。

(4)整个流程中的_______(填化学式)能重复利用。

(5)A1还原软锰矿制备Mn的化学方程式为_______。