吉林省白城市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、银锌纽扣电池的电池反应式为：Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法不正确的是(   )

A.锌作负极，发生氧化反应

B.正极为Ag2O，发生还原反应

C.电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D.正极的电极方程式为：2H++2e- = H2↑

2、下列有关苯酚的叙述中正确的是（　　）

①纯净的苯酚是无色晶体，温度高于65°C时能与水以任意比例互溶∶②苯酚沾在皮肤上应用大量苯清洗；③苯酚有毒，可药用杀菌消毒④苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应。

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

3、下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D.1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1

4、下列叙述正确的是(　　)

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同

5、实验证明，在溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是（   ）

A.形成了配离子

B.溶液的颜色被冲淡

C.形成了配离子

D.存在溶解平衡

6、向一定量的H2SO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，下列示意图中，正确的是

A. B. C. D.

7、处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是

A.O B.P C.Cr D.Fe3+

8、通过以下反应均可获取H2。

① C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g) ΔH1 = + 131.3 kJ·mol-1

② CH4 (g)+H2O(g) = CO(g)+3H2 (g) ΔH2 = + 206.1 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小

C．由①、②计算反应CH4 (g) = C (s) + 2H2 (g) 的ΔH =－74.8 kJ·mol-1

D．若知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO (g) 的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

9、下列各组元素都属于p 区的是（   ）

A.原子序数为 1，6，7 的元素 B.Fe，Cu，Cl

C.O，S，P D.Na，Li，Mg

10、科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是

A．①、②、③中均有O－H的断裂

B．合成DMC的总反应为：2CH3OH+CO2→CH3OCOOCH3+H2O

C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

D．DMC在碱性条件下完全水解消耗NaOH的物质的量为1mol

11、下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是

A.HBr、HCl、HF B.HF、、

C.、、 D.、、

12、下列物质的性质和用途具有对应关系正确的是

A．丙烯的加聚产物为，可用作塑料制品

B．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥

C．过量的SO2与一定量的氨水反应生成NH4HSO3

D．SO2具有强氧化性，所以可用来漂白纸浆

13、有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是(　　)

A.A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

B.A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3

C.A能与碳酸钠溶液反应

D.A既能与羧酸反应，又能与醇反应

14、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是

A．X元素位于第ⅣA族

B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应

D．B的沸点高于C的沸点

15、下列说法正确的是

A.钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量

16、1mol某链烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成氯代烷烃1mol，该氯代烷烃能和7molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃可能是（ ）

A.丙烯 B.丙炔 C.1—丁炔 D.1，3—丁二烯

17、下列有关描述正确的是（   ）

A. 实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B. 向饱和氯化钠溶液中滴入浓盐酸，会有晶体析出

C. 金属表面附着了大量的柴油（石油分馏产品），可用热的碳酸钠溶液除去

D. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

18、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

19、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

20、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。下列说法正确的是：

A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应

B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同

D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

21、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是_____。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

22、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。

A．铜丝                  B．烧碱                      C．盐酸                      D．               E．水玻璃

(2)已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。

(4)已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：

Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。

①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。

②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。

③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

23、在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为______、_______。

(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是______、______、______。

24、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题：

(1)该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，

(2)某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的反应温度为___________

(3)若在(2)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2moCO2和3 mol H2，则充分反应达平衡时，H2的物质的量___________

A．等于1.0mol B．大于1.0mol C．大于0.5mol，小于1.0mol   D．无法确定

25、Ⅰ.下列物质中：

①液氯和氯气    ②白磷和红磷    ③和 ④Cl和Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3    ⑥ CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有___________ 

(2)互为同素异形体的有___________

(3)属于同位素的有___________     

(4)属于同一种物质的有___________。(填序号)

Ⅱ． “立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构。该分子的碳架结构如下图所示，其中每个顶点表示一个碳原子，棱表示碳碳单键，氢原子未画出。

(1) “立方烷”的分子式为___________；

(2)其一氯代物共有___________种；

(3)其二氯代物共有___________种。

26、在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。

27、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是__________________________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______________。

(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________，氯水久置后酸性会增强，原因是_______书写化学方程式)。

漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为____________。

28、(1)现有KOH溶液及反应，要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目   D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

30、FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

（2）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

31、五氮离子盐、均是高能炸药。回答：

(1)Cl的基态原子电子排布式为_______。

(2)气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是_______。(用元素符号表示)。

(3)经X射线衍射测得的局部结构如上图所示。

①的空间构型是_______，中O原子的杂化方式是_______。

②中的σ键总数为_______个，图中a处的氢键可表示为，请照此画出b处的氢键_______。

(4)下列说法正确的是_______

A．中含有非极性键

B．两种盐中的五氮离子的结构完全相同

C．两种盐爆炸时均产生气体且大量放热

D．中As显+7价，中As的配位数是6

(5)的晶体密度为，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个[]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_______。

32、钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。

(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。

(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。

A．H2SO4   B．CO2 C．NaOH D．MnCO3

(4)为使Ca2+和 Mg2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F-)应不低于___________mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=9×10-11]。

(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。