吉林省白城市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是

A．溴水

B．H2S溶液

C．澄清石灰水

D．品红溶液

2、下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）

A．

B．

C．

D．

3、下列说法不正确的是

①不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水来灭火；②不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用3%-5%的小苏打溶液清洗；③用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；④实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；⑤可燃性气体点燃前一定要验纯； ⑥给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜45°；⑦配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；

A. ②④⑤⑥⑦   B. ①③④⑥⑦   C. ②③⑥⑦   D. ①③④⑤⑥

4、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

5、盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用

B．向含的溶液中加入，调节除去溶液中混有的

C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度

D．将、溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

6、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A. 浓硫酸的质量增重   B. 澄清的石灰水变浑浊

C. 氢氧化钠的表面发生潮解   D. 钠的表面变暗

7、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是

A. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因

B. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等

C. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷

D. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体

8、普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体

B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质

9、下列有关苯及其同系物的说法错误的是

A．苯在空气中燃烧，火焰明亮伴有浓烟

B．用酸性高锰酸钾溶液验证苯环上是否存在碳碳双键

C．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基变活泼

10、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物

C．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B. 10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C. 含有0.32 g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04NA

D. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

12、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

A.的金属性强于

B.能生成价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.与都具有两性

13、下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

D. 第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

14、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下。

下列说法不正确的是

A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用

D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏低

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA

B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

16、下列物质分类的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下述说法中不合理的是（      ）

A. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B. Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应

C. Ba(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质

D. SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

18、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(   )

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C.加热坩埚时需垫石棉网

D.用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出

19、恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，v正a＜v逆b

B．T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

C．当反应进行到a处时，＝

D．T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

20、下列说法正确的是

A．Fe(OH)3胶体可以透过滤纸

B．氯化钠溶液可以产生丁达尔效应

C．BaSO4为强电解质

D．强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

21、含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。

(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_______；化学方程式是_______。

(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(用化学方程式表示)_______。

(3)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是_______。

22、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

23、Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象   ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快   ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正   V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为   ．

（4）如果升高温度，则V逆   （填增大、减小或不变）

24、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀？_____________________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：

①A电极对应的金属是________________（写元素符号），B电极的电极反应是___________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更溶液被腐蚀，请简要说明原因：__________________。

25、写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。

(1)乙烯和溴的CCl4溶液的反应：_______。

(2)苯制取溴苯的反应：_______。

(3)苯与氢气加成的反应：_______。

26、现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH  ③  ④  ⑤   ⑥ ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是________。

(2)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有__________种。

(5)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式______。

(6)②在加热条件下和CuO反应的化学方程式__________。

(7)②和⑤发生反应的化学方程式为________。

27、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是     。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:   。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是     。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是    (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是   (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是     。

28、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

29、I.下列有关实验操作或叙述正确的是_______

A.往溴乙烷和水的混合体系中加入硝酸酸化的硝酸银，可产生淡黄色沉淀

B.乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C.用乙醇萃取碘水中的碘

D.证明碳酸的酸性强于苯酚：将CO2气体通入苯酚钠溶液中

E.向稀苯酚溶液中加入浓溴水，可产生白色沉淀

II.某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯，并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验开始时，关闭活塞G，打开活塞C，向装有少量铁粉的三颈烧瓶中由A口加入少量苯和液溴的混合物，并塞住A口，回答下列问题：

(1)三颈烧瓶中主要发生的化学反应方程式为___，已知该反应放热，能促使苯、溴等物质的挥发，为保证后续反应的准确性，试管D内须装____，以吸收挥发出来的Br2。

(2)该实验制得的溴苯常混有Br2杂质，通常使用的除杂试剂和分离方法分别为____、____。

(3)试管E内的试剂为____。

(4)可证明验证溴与苯的反应是取代反应的现象为____。

(5)装置F中使用倒扣漏斗的原因是____。

(6)实验结束时，关闭C打开G后，可能观察到的现象为____。

30、（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数。___

（2）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为___。

②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。___

③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

31、中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(其结构如图)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO2分子的立体构型为___________。

②草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是___________。

③CO分子中π键与σ键个数比为___________。

(3)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm－3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

32、醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：

Ⅰ．与反应用催化的机理如图所示。

(1)在，催化下，转化成，被氧化成___________(填离子符号)。

(2)该催化反应的总反应方程式为___________。

(3)已知的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液___________。

Ⅱ．利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：

可能发生副反应有：(草酸)

在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。

(1)草酸的平均生成速率为___________。

(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________(填“增大”或“减小”)。

(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________。

(4)已知：为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。