吉林省白城市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

则的等于

A．

B．

C．

D．

2、下列变化克服的作用力完全相同的是

A．碘和干冰的升华

B．分别将NaHSO4熔化、溶解于水

C．HCl和MgCl2的溶解

D．常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水

3、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（   ）

A.A为硫酸

B.I2在整个循环系统中做催化剂

C.该系统发生的总反应为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI

D.不断分离出H2，有利于HI的分解

4、钴（Co）与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解CoCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是

A. 电解时控制CoCl2溶液的pH在0~1范围内

B. 电解过程中Cl−在Ti电极放电生成氯气

C. Ti-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 用CoSO4代替CoCl2会使钴的产率降低

5、下列关于说法正确的是

A．糖尿病人不能吃任何糖类物质

B．利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒

C．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关

D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

6、下列排列顺序不正确的是

A.原子半径：Si> Na>O B.热稳定性：HF> HCl> H2S

C.碱性：CsOH> KOH> NaOH D.失电子能力：K> Na> Mg

7、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（     ）

①温度  ②浓度  ③规格  ④压强  ⑤刻度线

A. ①③⑤    B. ③⑤    C. ①⑤    D. ②③⑤

8、室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS+O2Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

A．含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放

B．HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS不只做还原剂

C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D．流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是CaSO3

10、蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

11、食醋中约含有3% ~5%的乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的叙述正确的是（   ）

A.摩尔质量为60g·mol-1 B.无色无味的液体

C.难溶于水 D.酸性比碳酸弱

12、下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是(   )

A.l氯化铯中有个分子

B.氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个

C.氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键

D.每个晶胞中平均含有1个和1个

13、水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A.该反应ΔH<0

B.根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.整个历程中两个H2O分子都参与了反应

D.使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

14、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是

A. 电离程度：HCN＞HClO

B. pH：HClO＞HCN

C. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

15、白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是

A．62gP4()熔化时，断开P-P键数目为3 NA

B．上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA

C．1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有数目小于2NA

D．6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA

16、下列物质中，难溶于CCl4的是

A.碘单质 B.氨气 C.苯 D.甲烷

17、下列实验能成功的是 (   )

A. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯和正己烷

B. 苯和浓溴水反应制溴苯

C. CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D. 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

18、下列仪器与名称不对应的是

A．图甲坩埚钳

B．图乙坩埚

C．图丙洗气瓶

D．图丁球形冷凝管

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 0.1 mol苯酚中含有双键的数目为0.3NA

B. 标准状况下，22.4 L己烯中含己烷分子数目为NA

C. 1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA

D. 标准状况下，11.2 L由C3H4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

20、下列与胶体相关的说法不正确的是

A．分散系可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

B．胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒直径的大小

C．胶体的丁达尔效应属于物理变化、聚沉属于化学变化

D．溶液是呈电中性的，胶体也是呈电中性的

21、根据结构对有机化合物进行分类，有助于对其性质的掌握。

(1)现有A、B、C、D四种有机化合物，其结构简式如图：

①其中属于芳香烃的是_____(填字母序号)，它与苯的关系是____；写出苯与液溴发生反应的化学方程式：_______。

②有机物A的一氯代物有_______种。

③有机物C中含有官能团的名称为______。

(2)下列有机化合物属于羧酸类的是______(填字母序号)。

(3)苯甲醇是一种常见的芳香醇，其结构简式为，写出苯甲醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式___________。

22、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰，峰面积之比为_______。

(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为 _______(填序号)。

23、在学习“生命的基础——蛋白质”时，我们对蛋白质的性质进行了科学探究：

(1)分别取2mL鸡蛋白溶液放入三支已编号的试管中；

(2)向试管1中加饱和(NH4)2S04盐溶液，向试管2中加入少量硫酸铜溶液，向试管3中滴加几滴浓硝酸，微热：

(3)向3只试管中分别加入适量蒸馏水。

请填写下表：

①______、②______、③______、④______。

24、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________

25、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

Ⅰ.查阅资料

①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制备方法

75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

26、已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a_______；

b_______；

c_______。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。

(3)若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　 ΔH1=-Q1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH2=-Q2

则ΔH1_______ΔH2，Q1_______Q2(填“＞”、“＜”或“=”)。

27、（1）__________gH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（2）如果ag某气体含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为___________L。

（3）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_________。

（4）己知ag的甲烷中含的b个H 原子，则阿佛加德罗常数为__________mol-1。

28、孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：

A．KMnO4 B．(NH4)2S C．H2O2 D．KSCN

(1)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为______(填代号)。

(2)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加____(填代号)，此时发生反应的离子方程式为________。

(3)然后再加_______(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。

29、I.佳木斯市第一中学高二学生10月份进入化学实验室进行了《探究影响化学平衡移动的因素》的分组实验。实验之一：

的水溶液中存在如下平衡：，

(1)关于该实验下列说法正确的是___________(填选项)

A．该反应的平衡常数表达式为

B．往上述平衡体系中加入6滴氢氧化钠较浓溶液现象为溶液由橙色变为黄色

C．该反应为氧化还原反应

II.为证明化学反应有一定限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：

(2)步骤1：取8mL0.1mol/LKI溶液于试管，滴加0.1mol/L的溶液5~6滴，振荡；

步骤2：在上述试管中加入2mL，充分振荡、静置；

步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5~6滴0.1mol/L______(填化学式)溶液，振荡，未见溶液呈血红色。

(3)探究的目的是通过检验，来验证是否有残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

猜想一：_______

猜想二：有剩余，但大部分转化为，使生成浓度极小，肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：可与反应生成蓝色沉淀，，

用溶液检验的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，在乙醚中的溶解度比在水中大，且在乙醚中也为红色。

(4)结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

30、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。

(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=___________。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：___________。

31、镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：

(1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为___________。

(2)某镍配合物由1个与2个离子组成。

①组成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由高到低的顺序为___________(用元素符号表示，下同)，配合物中采用杂化的原子为___________。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与配位，则与镍配位的原子为___________(填“C”“N”或“O”)，原因为___________。

(3)是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间构型为正四面体，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为___________，中含有的键与键的数目之比为___________；与配合物中配体互为等电子体的阴离子为___________(任写一种)。

(4)由Mg、C和Ni组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示：

①该新型超导材料的化学式为___________。

②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。

32、铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为_______。

(2)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______(填结构式)，原因是：_______。

(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____，与Fe3+紧邻且等距离的Fe3+数目为_____。

(4)某铁的化合物结构简式如图所示。

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为_______。