吉林省白城市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)减小

B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色沉淀

2、下列说法不正确的是

A.金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体

B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C.铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色

D.工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成

3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5mol氨气

②标准状况下22.4L氦气

③4℃时9mL水

④0.2mol磷酸(H3PO4)

A.①④③② B.④③②① C.③②④① D.①④②③

5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3

B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO

D．Al3+ → Al(OH)3

6、向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数

B．NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力

C．水的电离程度：M＜N

D．当时，溶液中

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、、K+

C．含有大量AlO的溶液中：、Na+、Cl-、H+

D．在1mol/L的AlCl3溶液中：、Ag+、Na+、NO

8、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需的量

D．加足量锌粉产生氢气的量

9、科学家曾合成出具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1经加热后可得到化合物2。以下关于化合物1和2的说法中，不正确的是

A．化合物1和2是同分异构体

B．化合物1和2中碳成键(杂化)方式不同

C．化合物2较稳定

D．化合物1和2中六元环的六个碳原子共面

10、用重结晶法提纯苯甲酸的实验中，需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

11、银锌纽扣电池放电时反应为。下列说法错误的是

A．Zn是电池的负极，发生氧化反应

B．该电池的电解质溶液呈碱性

C．电池工作时，电子从极经过电解质溶液流到Zn极

D．正极的电极反应式：

12、可检查淀粉部分发生水解的试剂是

A．碘水 B．碘化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．银氨溶液

13、下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是

A．蒸馏水

B．锌片

C．溶液

D．石蕊溶液

14、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A. 煤干馏所得气体中只含无机气体

B. 天然气、石油液化气是清洁的化石燃料

C. 石油裂解气中主要成分为甲烷

D. 石油产品都能发生加聚反应

15、下列互为同分异构体的是

A．与

B．与

C．与

D．与

16、1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246.4 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（   ）

A.   B. CH3CH2CH2CH2CH3

C.   D.

17、金属的腐蚀与防护和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

B．图中氧气传感器测得氧气体积分数变小，说明三颈瓶中发生的一定只有吸氧腐蚀

C．图中压强传感器测得压强变小，说明三颈瓶中发生的一定以吸氧腐蚀为主

D．海里在轮船外面连接一块废铜块保护轮船的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

18、用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

19、我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是(   )

A.反应中Ag和H2S均是还原剂

B.上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒

C.银针复原用到了原电池反应原理

D.每生成1mol Ag2S，反应转移2mol e－

20、下列化学用语正确的是

A.乙醇的结构简式：C2H6O

B.钠原子的结构示意图：

C.Cl2的电子式：Cl∶Cl

D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-

21、现有下列物质：①铁丝   ②NaOH溶液   ③固体   ④   ⑤酒精   ⑥   ⑦熔融   ⑧胶体

(1)上述物质中，属于非电解质的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。

(2)物质③溶于水的电离方程式为______________________________。

(3)实验室制备⑧的离子方程式为______________________________。

(4)图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

若要除去75%的酒精中的水，得到无水乙醇，应选用图______(填字母)装置。

22、将25.0g 、、、、和少量杂质(不含钠，不与水、酸、碱反应)的混合物投入到大量水中充分反应，然后向所得溶液中逐滴加入2.5mol/L、200mL盐酸。已知：a．加酸之前，生成气体的体积为1.68L(标况下)；b．加酸之后，酸的体积小于140mL时无气体生成；c．全部酸加完之后，所得溶液为中性。

(1)写出加水后发生的氧化还原反应的离子方程式___________；

(2)检验加水后所得溶液中阳离子的方法是___________；

(3)则原混合物中钠元素的质量分数为___________。

23、根据条件书写化学反应方程式。

(1)工业上用碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸________。

(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将Pu3+氧化为Pu4+，放出笑气________。

(3)NaBH4 与氯化镍(摩尔比2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1：3) ________。

(4)通过KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6________。

(5)磷化氬与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐) ________。

24、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。

(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

25、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有______________,属于调味剂的有________________,属于防腐剂的有_____________________________，属于营养强化剂有_______________，富含维生素的有_________

26、碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：

(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。

(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______。

(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______。

(5)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______(忽略因水电离产生的H+)。

27、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2   ②石墨   ③ HCl     ④CO2    ⑤NaHCO3     ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。

(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。

(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A．

B．

C．

D．

28、现有下列10种物质：①冰水混合物、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3.其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于酸的是_________；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于单质的是_________。

29、已知在中性条件下(pH=5~8)，甲苯可以被高锰酸钾中性溶液氧化成苯甲酸钾，实验室用下列方法制备苯甲酸。

主要实验装置和流程如图：

反应试剂、产物的物理性质如表：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)已知反应混合物过滤后滤渣中含有，则甲中化学反应方程式为_______。

(2)无色液体A的结构简式为_______。操作Ⅱ为_______。

(3)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_______。

(4)下列关于仪器的组装或使用正确的是_______(填标号)。

A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

(5)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_______，分液，水层再加入_______，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

(6)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用0.1mol/L的KOH标准溶液进行滴定，中和滴定时应该使用的指示剂为_______(A.甲基橙；B.石蕊；C.酚酞)，当滴加最后一滴标准KOH溶液，溶液由_______表示达到滴定终点，测得消耗KOH溶液的体积为24.00mL，则产品中苯甲酸的质量分数为_______。

30、把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。

（2）2 min末时Y的转化率。

（3）化学方程式中Z的化学计量数n。

31、电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。

(1)已知H2的燃烧热△H=-a kJ/mol，NH3的燃烧热△H=-b kJ/mol，请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=____。

(2)向一恒定温度的密闭容器中充入0.1 mol N2和0.3 mol H2的混合气体，保持30 MPa条件下反应：

①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡_____。

a．3v(H2)正=2v(NH3)逆                            b．N2的体积分数不再变化

c．N2和H2的物质的量之比为定值        d．混合气体的密度不再变化

②上述混合气体中氢气的转化率如图1所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是____。

③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图2所示，催化剂效果最佳的是催化剂____(填I、II、III)。b点v正____v逆(填＞、＜或=)。测得a点H2的转化率为60.0%，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=____MPa-2。(Kp为以各组分分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。请回答下列问题：

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB＝NH)3通过3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3制得。

①C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为___________，原因为____________________________________________。

②)1 mol(HB＝NH)3分子中有_____个σ键。与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为_______(填分子式)。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是____________________________________________。

(2)一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

①Ni的基态原子核外电子排布式为___________。

②该晶体的化学式为___________。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为p g·cm－3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。(储氢能力＝)