吉林省白山市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是

A．反应ⅱ为

B．1molCO2完全转化为 (CH2)n得到4NA个电子

C．a的化学名称为2-甲基丁烷

D．b的一氯取代物有2种结构

2、尿素()氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示(图中 表示链延长)。

下列说法不正确的是

A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成

B.脲醛树脂的合成反应为缩聚反应

C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛

D.甲醛可以与交联成网状结构的脲醛树脂

3、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是( )

A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

D. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

4、下列化学用语书写正确的是

A．硫离子的结构示意图：   

B．氯化氢分子的电子式：   

C．乙烷的结构简式：C2H6

D．核素的中子数为6

5、下列描述不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.H2、I2、HI混合气体加压颜色变深

B.氨水中加酸，浓度增大

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.工业合成氨时将氨液化分离，可以提高原料利用率

6、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2，其过程如下：过程Ⅰ：Fe3O4→FeO+O2(未配平)：过程Ⅱ：FeO+H2O→H2+Fe3O4 (未配平)。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO

B．过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子

C．该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点

D．过程Ⅱ的反应中FeO和H2O的化学计量数之比为2：1

7、某⽆⾊溶液中加⼊溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是

A．⼀定含有

B．一定含有

C．⼀定含有

D．可能含有，也可能含有

8、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．NaHSO4=Na++      

B．NaHCO3=Na++H++

C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

D．Al2(SO4)3=2Al3++3

9、将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是

A．KNO3

B．Na2SO4

C．NaCl

D．K2CO3

10、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O

C.电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑

D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成

11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化

C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂

D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1：2。丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z＞Y

B．常温常压下，戊的沸点低于乙

C．化合物丙中只含有极性键

D．工业上在一定条件下可由丁制备Q

13、下列有关浓硫酸的叙述，正确的是

A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化

B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2

C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HI

D.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化

14、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．MgCl2 = Mg2+ + Cl

B．NaHSO4 = Na+ +HSO

C．H2SO4 =   2H+ + SO

D．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2(OH)-

15、下列说法正确的是

A．HF、HCl、、HI的热稳定性和还原性依次增强

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数

C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大

16、

①加热；

②加入蒸馏水；

③加入硝酸银溶液；

④加入氢氧化钠溶液；

⑤加入氢氧化钠的醇溶液；

⑥加入硝酸溶液．

A. ④①⑥③   B. ②①③⑥   C. ⑤①③⑥   D. ①④③⑥

17、对下列装置图描述正确的是

A．作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可

B．图2装置可用于锌粒与稀硫酸反应制备氢气

C．图3装置可组装铜锌原电池

D．可用图4所示装置制备少量乙酸乙酯

18、有机化合物Ⅲ具有较强的抗氧化性，合成Ⅲ的反应如下。下列有关说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．有机物Ⅲ的分子式为

C．有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与溶液、、溴水发生发应

D．有机物Ⅰ的所有原子可能共面

19、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液忽略溶液体积变化。下列判断正确的是

A． 

B．常温下氨水的电离平衡常数

C．中混合液存在：

D．将与混合液混合，则混合后溶液中存在：

20、25℃时，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，c(H+)=c(HCOO-)

B． O点时，pH=-1gKa

C．该体系中，c(HCOOH)=mol/L

D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大

21、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

22、化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为__。

(2)下列能增大碳的转化率的措施是__。(填写相应字母)

A．加入C(s) B．加入H2O(g)   C．升高温度 D．增大压强

23、运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是  

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为  

（3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式  

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是   （填序号）

A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．稳定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：  

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为  

24、为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：

(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式___________。

(2)S02是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是______（用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。

(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。

25、恒温恒容下，将2 mol 红棕色气体A和1.5mol 无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

(2)x=___________；A的转化率与B的转化率之比为___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。

A．压强不再变化

B．气体的平均相对分子质量不再变化

C．气体颜色不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

26、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。

(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”

(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极， 电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。

(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。

27、CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。 回答下列问题：

(1)Na2CO3水解的离子方程式为(忽略第二步水解) ___________，其水解常数的表达式为Kh=___________。

(2)已知25°C时，Na2CO3的Kh=2.0 ×10-4，则当溶液中c(HCO) ： c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

(3)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c(OH- )-c(H+ )=___________[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]。

(4)向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。

28、现有下列物质：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。请回答下列问题。

(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键____________？

(2)哪些物质属于离子化合物___________？哪些物质属于共价化合物___________？

29、Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。

(1)在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：________（填序号），不需要使用的仪器是：_______（填名称）。

(2)下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。

a.使用前应检查是否漏液   b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器   d.热溶液可直接转移到其中

Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的仪器除托盘天平(带砝码，精确度0.1g)、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：________________。

(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________g。

(3)经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用___________盛装Na2CO3固体。

(4)在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。

a.晶体失去了部分结晶水

b.定容时仰视刻度线

c.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、计算题：将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）____________

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=____________mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为___________mL。

31、硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上在103℃的条件下，可用甲酸(HCOOH)还原含H2SeO3的工业废液提取硒。请回答下列问题：

(1)写出甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式___________。

(2)常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式___________。

(3)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线_____(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L-1，判断的理由是________。

②当氨水浓度在0～1.25mol·L-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是______。

(4)Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：

I.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；

II.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；

III.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。

①则粗硒样品中硒的质量分数为___________。

②下列操作中可能使样品中硒的含量偏高的是___________。

A．锥形瓶清洗干净后未干燥B．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

32、黄铜矿(主要成分是)是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。

(1)黄铜矿的晶胞如图所示。图中“△”表示的微粒是_______。

(2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。

①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。

②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了比更容易与亲和外，还有_______。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。40℃、pH＜1、过量的条件下用、混合液浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将1mol 完全转化，理论上所需的物质的量为_______。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是_______。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾[]沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：_______。