吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(   )

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

2、ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN中N的化合价为-3），发生的反应为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是

A．反应中氯元素被氧化

B．NaCN既是氧化剂又是还原剂

C．生成0.1 mol N2，转移1mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

3、NA为阿伏加德罗常数。有关叙述正确的是

A．0.1mol白磷中含有的共价键数为0.4NA

B．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA

C．0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA

D．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子数为0.2NA

4、可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A. 醋酸和水   B. 酒精和碘   C. 苯和水   D. 碘和四氯化碳

5、在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是(    )

A.X2为0.2 B.Y2为0.2 C.Z为0.3 D.Z为0.4

6、下列说法中正确的是

A. 浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而铝在浓稀硝酸中都能钝化

B. 亚硝酸盐与食盐相似，可食用

C. “雷雨肥庄家”属于自然固氮

D. 氮气化学性质活泼，在一定条件下可与氢气或氧气反应

7、对下列过程的化学用语表述正确的是

A.把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑

B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH-

C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓

D.用电子式表示NaCl的形成过程：

8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

9、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A. K+、MnO4-、Cl- 、SO42-    B. Na+、Ba2+、NO3-、OH-

C. Na+、CO32-、Al3+、Cl-    D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

10、下列说法中错误的是

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C．能量变化必然伴随发生化学反应

D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

11、下列对能量转化的认知中，不正确的是（   ）

A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

12、下列说法不正确的是（   ）

A．任何化学反应都伴有能量的变化

B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

13、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是

A. B.Cu2+ C. D.Fe3+

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA

B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA

C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA

D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA

15、下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因此常用其对自来水的消毒

B．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C．可以用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．胶态磁流体治癌是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径在10-9～10-7 m之间

16、在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．H＋

B．NH

C．Fe3＋

D．SO

17、家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是(   )

A.铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应

B.取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取

C.使用该固体管道疏通剂时应远离明火

D.疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性

18、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知碘和氯有相似的化学性质。有一种的化合物可以称为碘酸碘。碘酸碘的化学式为：I(IO3)3，这种化合物中碘的化合价分别是

A．+1和+5

B．+3和+5

C．-1和+5

D．-1和+7

20、下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

A．N2NH3

B．Fe2+Fe3+

C．CaCO3CO2

D．AlNaAlO2

21、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙烯与氯化氢的反应：_______。

(2)乙醇加浓硫酸加热到170℃：_______。

(3)苯→溴苯：_______。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：_______。

(5)实验室制乙炔：_______。

22、按要求回答下列问题：

(1)图1中盐桥中的流向___________溶液(填“”或“”)，如果Zn的消耗速率为，为使电荷守恒，则的迁移速率为___________mol/s；Cu电极上的电极反应式为___________。

(2)某电解池装置如图2所示，按要求回答问题：

①若要用该装置进行粗铜精炼，电解液选用溶液，Y极材料为___________(填“纯铜”、“粗铜”或“石墨”)。

②若该装置是用石墨作电极电解饱和食盐水，请填空：X的电极名称是___________极(填“阴”或“阳”)，发生的电极反应式为：___________；检验X极产物的方法是___________。

23、Al3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

24、常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈   性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因   。

此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA）   2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）=   mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系   。

25、温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？___________

(2)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________________

(3)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－ HB－ H＋＋B2－

在0.1 mol·L－1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1   B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)

26、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)

(2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)

(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

27、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；

（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；

（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为____________

（5）上述物质中互为同系物的是______________________或_______________(填对应字母)

（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____

28、为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。

(1)如图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文_______。

(2)如图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式_______。给出计算过程_______。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大_______？

29、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是( )

A.原子序数：Y＞Z＞X             B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X             D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液       B．Na2S溶液          C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4强

C.HClO4酸性比H2SO4强

D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl＞I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl＞I的原因：同主族元素从上到下，________________。

30、常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近______________

31、（1）如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

②逸出的气体E是_____________；流出物质G的溶质是_____________（写出化学式）。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。通过控制开关连接或，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接____________。产生H2的的电极反应式是________________。

②改变开关连接方式，可得O2，写出此时电极3的电极反应式：__________________。

（3）酒驾的检验：目前最常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪，其原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能，用电压表测其电压示数越高，乙醇浓度越高。反应原理如图所示，写出测定酒驾时负极的电极反应式：_______________________________。

32、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

(1)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B．污水中铬一般以存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬

C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D．1mol 得到6 mol电子时，还原产物是

(2)工业上利用铬铁矿(FeO、)冶炼铬的工艺流程如图所示：

“水浸”的浸出液的主要成分为，向浸出液中加入进行“还原”操作，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为___________。

(3)常温下的溶度积，若要使完全沉淀pH为___________[降至 可认为完全沉淀]。

(4)操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝热反应。

(5)是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式___________。

(6)+6价铬的化合物毒性较大，必须进行无害化处理。

①用亚硫酸钠处理含的酸性废液，将其还原为+3价的铬离子。请写出离子方程式：___________。

②工业上也常用电化学方法处理含的废液。用铁作电极电解废液，被阳极区生成的离子还原为，生成的与阴极区产生的结合生成沉淀除去。若要处理含1.6mol 的污水，则至少需要消耗的铁为___________g。