吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸H2SO3 + H2O2= H2SO4 + H2O。下列说法不正确的是

A．H2O2中O的化合价：-1

B．硫原子结构示意图：

C．H2O的摩尔质量：18 g

D．硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO

2、某芳香烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中含有两个烷基，则此烃的结构共有（ ）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

3、下列实验操作能达到实验目的是(        )

A. A    B. B    C. C    D. D

4、利用太阳能实现光解水。图为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图，光照时可在其表面得到产物。下列说法不正确的是

A．光照时电子激发装置表面能不断产生电子

B．将该催化剂置于溶液中，表面会析出

C．光解水时，若在水中加入溶液产生的速率会下降

D．该装置将光能转化为化学能

5、下列有关说法正确的是

A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为

B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。

C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为

D．配制的溶液，需胆矾

6、下列说法中正确的是

A．通入酸性KMnO4溶液除甲烷中的乙烯

B．用酒精从碘水中提纯碘

C．用溴水鉴别乙醇、苯、己烯和四氯化碳

D．用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度很大

7、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

8、下列叙述正确的是(   )

A.直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体

B.胶体粒子很小，可以通过半透膜

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.向沸水中加入FeCl3稀溶液煮沸可得Fe(OH)3胶体

9、下列叙述中，正确的是（             ）

A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小

D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

10、对下列实验过程的评价，正确的是

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有

11、下列对实验过程的评价正确的是（         ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

12、如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入湿润的氯气，c中干燥的红色布条颜色褪去；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色无变化，则d瓶中盛有的溶液可以是

①浓H2SO4②饱和NaCl溶液③浓NaOH溶液④NaBr溶液

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③④

13、扑热息痛是一种常用的解热镇痛药物，可通过下图路线合成。下列说法正确的是

A.甲的苯环上的一氯代物有 2 种 B.乙的分子式为 C6H6NO

C.丙分子中的所有原子可能共面 D.由乙制备丙的反应类型为加成反应

14、0oC，101KPa，4.48L某气体的质量为32g，则该气体的摩尔质量为

A．40

B．160

C．40g/mol

D．160g/mol

15、常温下，向20mL0.10mol·L的中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：

B．b点溶液中的含碳微粒之和＜0.002mol

C．水的电离程度：a点＞b点

D．煮沸是为了除去，使突跃变小43.9

16、下列变化不属于化学变化的是（   ）

A.煤的干馏 B.煤的液化 C.煤的气化 D.石油的分馏

17、科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子()轰击金属原子，得到核素和H：。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是

A．的质量数为23

B．Y的常见氧化物有Y2O、Y2O2

C．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y

18、关于糖类的说法正确的是

A．糖类都有甜味

B．淀粉和纤维素均不是糖类

C．糖类都可以水解

D．糖类都含有C、H和O元素

19、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

20、下列各项为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（    ）

A. B.

C. D.

21、某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

22、下列几组物质：

①苯和乙苯②CH3COOH和  ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）属于同系物的是_______(填序号，下同)；

（2）属于同一物质的是_______；

（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ；

（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______；

（5）具有不同官能团的同分异构体是 _______。

23、（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）  ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）  ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

24、将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则

（1）通入甲烷气体的一极是原电池的   ，该极的附近PH是   。 (填增大、不变或减小)

（2）正极的电极反应是   。

（3）电池工作时的总反应的离子方程式是   。

25、按要求回答下列问题：

(1)按官能团不同对以下物质进行分类：

_______________，______________。

(2)根据名称书写结构简式，或对物质进行系统命名。

2，4－二甲基－3－乙基－3－戊醇 __________________________________；

_______________________________。

(3)0.3 mol某直链烃A，在氧气中充分燃烧，生成的H2O与CO2均为1.2 mol，其分子的一卤代物有4种同分异构体，A的结构简式为___________________________________。

26、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

27、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。

(M) (N)     

则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。

(2)已知(1)的燃烧热为，       ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，       ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为___________。

(5)已知：

①       ；

②       ；

③       (、、均大于0)。

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。

28、电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是___________转变为___________的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。

(3)试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是___________、___________。

(4)电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式___________。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱___________。

29、亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。

(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。

(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再打开___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________   。

(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应］

①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。

②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。

30、实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。

31、锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。

②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。

32、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为。

(1)仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。

(2)A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。

(3)实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。