吉林省长春市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．物质不是电解质就是非电解质

B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

D．液氨溶于水能导电，所用是电解质

2、铅位于元素周期表第5周期第ⅣA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4等，Pb(OH)2呈弱碱性，Pb(OH)4则呈弱酸性。下列有关说法或推理不正确的是

A．PbO2与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气

B．PbO2可常用作铅蓄电池的正极材料

C．若Pb3O4可看作是一种盐，则其化学式可表示为：Pb2PbO4

D．Pb3O4可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO3)2和Pb(NO3)4

3、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（   ）

A.X、W、Z元素的原子半径依次减小

B.YX2晶体熔化需克服分子间作用力

C.根据元素周期律可以推测T2X3具有氧化性和还原性

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，其最高价氧化物水化物酸性依次递增

4、优质碳酸钙是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制优质碳酸钙。设计如图所示的甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步反应完全）。下列评价正确的是

A．甲、乙方案制得碳酸钙质量相等，甲方案反应条件苛刻、过程复杂

B．甲、乙两方案制得碳酸钙质量相等，乙方案操作简单、安全可靠

C．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍，温度高、反应速率快，比乙方案好

D．甲方案制得碳酸钙是乙方案的2倍,但乙的操作简单，反应环节少,综合起来比甲方案好

5、下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A. 氨可用作制冷剂

B. 二氧化硫可用于杀菌消毒

C. Fe3O4可用于做红色涂料

D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵

6、下列说法中正确的是（ ）

A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B.PCl3分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

7、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（     ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

8、下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是

A.CO2与SO2 B.NH3与BF3

C.CH4与NH D.C2H2与H2O2

9、下列关于晶体的说法正确的是

A.能导电的固体一定是金属晶体

B.离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性

C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

10、下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．向FeI2溶液中加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

11、己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。

下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 (　　)

A. ①中生成7 mol H2O   B. ②中无CO2生成

C. ③中最多消耗3 mol Br2   D. ④中发生消去反应

12、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A.用高于70℃的热水浸洗

B.先用酒精洗，再用水冲洗

C.先用稀氢氧化钠溶液洗，再用水冲洗

D.不必冲洗

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 NA

C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

D．1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+

14、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(  )

A. 相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的K2＜K1

D. 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3

15、以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是

A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)

C．吸收所得c总=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-)

D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降

16、下列各组原子中，化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

17、下列属于碱性氧化物的是

A．Na2O2

B．Fe3O4

C．CaO

D．MnO(OH)

18、下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

A．向0.1 mol·L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄

B．将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4

C．提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥

D．制备Fe(OH)3胶体时，可在FeC13溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸

19、诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B.用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅

C.6g的二氧化硅中含有0.2mol的共价键

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

20、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，下列仪器中需要使用的是（　　）

A.胶头滴管 B.量筒

C.托盘天平 D.100mL 容量瓶

21、如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是__。

(2)A池中Zn是__极，Cu极的电极反应式为__。

(3)B池中Pt棒上的电极反应为__。B池中的总反应化学方程式为__。

(4)C池中Cu极电极反应式为__。

22、根据要求填空：

(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为___________；已知A原子有16个中子，则其核素符号表示为___________。

(2)下列图示表示同种元素的是___________；化学性质相似的是___________；属于离子的是___________。

(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________，两者形成的化合物的化学式可能为___________。

(4)3.01×1024个OH-的物质的量为___________，含电子的数目为___________，这些OH-和___________gNa+含有的电子数相同。

(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为___________。

(6)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗溶液24.50mL，该盐酸的物质的量浓度为___________。

23、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)O3氧化。

O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出NO与O3反应的热化学方程式：_______。

②在相同条件下，O3与SO2反应的速率_______O3与NO的反应速率。(填＞、=、＜)

③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是_______。

(2)NaClO2氧化。

40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：_______。

②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是_______。

③烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是_______。

24、(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)

(2)个的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。

(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。

①写出在水溶液中的电离方程式：_________。

②该溶液中的物质的量浓度为________。

③从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_______。

25、秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变   B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

26、(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

A. N2的转化率越高   B. NH3的产量越大

C. 正反应进行得越彻底   D. 化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

27、根据题目信息完成下列方程式。

（1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

（2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

（3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

28、SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

(1)根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________，证明分离效果较好。

(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为：___________；该生产工艺的优点有___________(答一点即可)。

(3)向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为___________，溶液的pH是___________。

29、两位同学设计如下甲、乙两种实验方案，并都认为如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有和气体。

方案甲：

方案乙：

请评价上述两个方案是否严密并说明理由：

方案甲：________。

方案乙：________。

30、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2)Cl‒浓度为0.4mol•L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为____________。

(3)50mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_____________。

31、ZrO2常用陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4, 也可表示为ZrO2•SiO2还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2时，ZrO2+开始沉淀．

(1)“熔融”过程中 ，ZrSiO4发生反应的化学方程式为______________________；滤渣 I的化学式为________________________。

(2)“除杂”过程中，加入双氧水的目的是________________：此过程中为使滤液I中的杂质离子沉淀完全而除去(当离子浓度c≤1×10-5 mol•L-1时即为沉淀完全) ，室温下加氪水调节pH范围为____________________。

(3)为得到纯净的ZrO2滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(4)滤渣III的成分是Zr(CO3)2 • nZr(OH)4。“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______________________；滤渣III制备ZrO2的方法是_____________。

32、细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

（1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是___。

（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金属阳离子是___。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为___。

（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___。

（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。