吉林省白山市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、用下列装置能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

B．用乙图装置制取金属锰

C．用丙图装置可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．用丁图装置从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

2、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。下列说法正确的是

A．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

B．②→③过程，是放热过程

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

3、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是

A.X 与 Y 只能形成两种二元化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y

C.原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X

D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

4、已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是(     )

A. HCl发生了还原反应

B. 氧化性：Cl2＞KMnO4

C. 该反应中浓HCl只体现了还原性

D. 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA

5、不能正确表示下列变化的离子方程式的是

A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

6、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A. 陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应

B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用

D. 严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

7、我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)：

下列说法错误的是

A．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态

B．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

C．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

D．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→N2反应速率，提高N2(g)转化率

8、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液

B.用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低

C.蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

9、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。下列有关说法错误的是

A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高，但能量转化率仍达不到100%

10、下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

11、下列化学名词正确的是（   ）

A.焦碳 B.硫黄 C.风化 D.饱合

12、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（  ）

A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣  

B．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣  

D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

14、关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

15、下列叙述中，正确的是  (　　)

A. 非金属元素的最外层电子数都大于等于4

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8

D. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

16、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是   （ ）

A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2

D.Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。

17、实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是(　　)

A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g

18、25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是

A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

19、某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是(   )

A.若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

C.原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D.原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需实验验证

20、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

21、丙酮的碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，其中k=A(k为速率常数，Ea为活化能，A为比例系数)。

(1)在保持酸性不变的条件下，改变下列条件时，反应的瞬时速率如表所示。

①下列关于速率常数k的说法中正确的是______(填标号)。

A.速率常数k只受温度影响

B.加入催化剂，可使k增大

C.可逆反应中的正逆反应速率常数k正和k逆相等

②当T2＞T1时，vx______2.8mol•L-1•min-1(填：“大于”、“小于”或“等于”)。

③速率方程中：m=_____；n=_____；k=_____。

(2)若T1℃时，v=k·cm(CH3COCH3)·cn(I2)·cp(H+)，c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol•L-1、0.1mol•L-1、0.01mol•L-1。当c(I2)的浓度降低为原来一半时，反应速率将_____(填：“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)在过量的I2存在，c(H+)=1mol•L-1时。反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是_____min。

22、锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。

ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。

iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C．步骤ii和步骤iii为1个电沉积循环。

iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。

(1)步骤ii内电路中的由___________向___________迁移(填“Li电极”或“电极”)。

(2)已知下列反应的热化学方程式。

步骤ii电解总反应的热化学方程式为___________。

(3)步骤iii中，Li电极的电极反应式为___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成

b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量

c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快

(5)受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气(主要成分是)的“”可充电电池，工作原理如图2.“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是___________。

23、一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

Ⅰ．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为的消毒液。

(1)下列说法正确的有_______。

A．配制过程只需要四种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8g

E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低

F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

(2)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______。(填序号)

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“＞”或“＜”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

Ⅱ．二氧化氯()气体是一种常用高效的自来水消毒剂

(4)和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______。

(5)将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

24、基态Se原子的核外电子排布式为_______。

25、有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿  ⑤焦炭 ⑥氧化汞

工业冶炼用_______ 方法制Al，其原料主要是_____（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是______（填序号）。

26、19世纪初_____国化学家________首先提出了有机化学的概念。

27、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极，电极反应式为______。

②石墨为______极，电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极，理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

28、分散系是我们日常生活中常见的混合物。

(1)胶体是分散质粒子的直径在 ＜d＜ 的分散系。___

(2)某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应方程式为：___。甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成，他可以利用(最简单的方法)___。

(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是___。

(4)实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe(OH)3胶体鉴别开的方法是___(写两种)。

(5)在氢氧化铁胶体中逐滴滴入盐酸溶液，可以观察到的现象是，理由：___。

29、某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0∼50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是___________________________(填各接口的编号)。

（2）装置A的作用是______________，反应的化学方程式为________________。

（3）装置B的作用是________________，反应的离子方程式为______________。

（4）装置C中仪器a的名称是______；装置D中反应的化学方程式为________。

（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积___(填偏大、偏小、无影响)。若有影响，应向__________(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

30、规律提炼题组

完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。

（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______ 

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，

①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____

②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____

（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）

（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________

31、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题 ：

（1）甲池中，右室的KOH的作用是 _________。当有l mol电子经过外电路时，左室中减少_______mol 离子。

（2）乙池中A电极的名称为________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,其电极反应式为________，电键闭合10min后，B极质量增加4.32g, 甲池中理论上消耗空气的体积为_____________mL（标准状况下，假设O2占空气的体积分数为20%）,若要使乙池中的电解质溶液完全恢复原状，则加入的试剂可以是：_________。

（3）电键闭合10 min 后， D电极附近的pH 将________（填“增大”“减小”或“不变”）；若C电极上产生的气体，用丙池反应后的溶液将其完全吸收，则生成的消毒液的有效成分的质量分数为____________。（用算式表示，不要求计算结果，但有单位的数据须带上单位。）

32、工业废渣中的综合利用。

(1)用工业钢渣处理酸性废水

工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。

②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是_______。

(2)以电石渣制备

电石渣主要成分为，制备的流程如下：

已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。

①生成的化学方程式为_______。

②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_______。

③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是_______。

④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)_______