吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、用下列仪器或装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列说法正确的是（   ）

A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

3、《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A. NH4Cl、I2   B. KNO3、Na2SO4   C. 丁醇、苯酚钠   D. 氯化钾、碳酸钙

4、下列叙述中正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物   B. 离子化合物中不可能含有共价键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物   D. 共价化合物中可能含有离子键

5、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是(   )

A.图1装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰

B.图2装置用于除去Cl2中的HCl

C.图3装置用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.图4装置用于制取少量O2

6、下列叙述正确的是

A．和均属于芳香烃，既属于芳香烃又属于芳香族化合物

B．和分子组成相差一个“CH2”，因此两者是同系物

C．中含有醛基，所以属于醛类

D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类

7、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　)

A. NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－

B. Na＋、I－、HCO3－、SO42－

C. K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－

D. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

8、下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是

A. 甲苯和水   B. 乙酸乙酯和水   C. 乙酸和水   D. 硝基苯和水

9、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是(   )

A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯

10、有0.1 mol·L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（  ）

A.溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)

B.溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)> c(CH3COO-)> c(H＋)> c(OH-)

C.溶液②③等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)= c(Na＋)

D.溶液③中，c(CH3COO-)= c(Na＋)

11、工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是

A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO数目小于0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为12NA

13、固体化合物X由3种元素组成，X可以与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液。某学习小组进行了如下实验：

下列说法不正确的是

A．CuSO4由白色变蓝色是化学变化

B．由现象1得出化合物X含有氧元素

C．固体混合物Y的成分为Cu和Na

D．X与浓盐酸反应的化学方程式为：2NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O

14、下列离子方程式书写正确的是

A．FeO与稀HNO3溶液：

B．过量CO2通入到澄清石灰水中：

C．将SO2通入BaCl2溶液中：

D．溶液与溶液混合：

15、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol白磷分子，正四面体结构所含共价键数目为

B.标准状况下，甲烷和乙烯混合气体中氢原子数目等于

C. 溶液中，的数量为

D.与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为

16、公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （　　）

A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05  mol·L-1

C.若取该溶液与100  mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10  mL

D.该溶液与1.0  mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

17、微粒中，质子数、电子数和中子数之比为

A. B. C. D.

18、下列物质中，不可用做漂白剂的是

A．

B．

C．

D．

19、下列说法中，正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

20、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.上述X+Y→Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

21、工业制备原理

写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应

(1)_________________________，N2发生____反应。

(2)_________________________，NH3发生____反应。

(3)_________________________，NO发生____反应。

(4)_________________________，NO2既发生____反应，又发生____反应。

22、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

23、从下列选项中选择适当的字母填空：

A.渗析、B.凝聚、C.丁达尔现象、D.布朗运动、E.电泳。

（1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

（2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。

（3）淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法叫_______________。

24、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的。

A．溶解、B．裂解、C．分馏、D．裂化、E．干馏、F．蒸馏、G．电解、H.过滤(每一项只选一种最主要的方法的字母代号填在横线上)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___。

(3)将海水淡化__。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙__。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___。

25、(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

26、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_________。

（2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。

②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

27、按要求完成下列每空。

I.写出下列物质的电离方程式

(1)硝酸钾：___。

(2)碳酸钙：___。

(3)硫酸铜：___。

(4)氯化铁：___。

II.试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：

(5)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2___。

(6)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___。

(7)CO2、CaO、SO3、SO2___。

(8)空气、盐酸、氨水、胆矾___。

(9)Mg、Al、Zn、S___。

28、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______________(填选项字母)。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

29、实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有________，  ________；

(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A．定容时仰视容量瓶刻度线  

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取______mL该浓溶液。

30、某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

31、某种电镀污泥主要含有碲化亚钢(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)写出煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式____。

(2)酸浸过程中TeO2转化为TeO2+，写出酸浸过程中可能发生的反应离子方程式____。

(3)“电解沉积”步骤除了生成铜、O2还有____(填化学式)，该物质可返回____工序重复使用。

(4)上述流程中Na2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=5×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

32、废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图：

已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。

(2)已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。