吉林省长春市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

1、2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

A. 和互为同系物

B. 的一氯代物共有3种

C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应

D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

2、CO与O在催化剂表面形成化学键的过程示意图如下。下列说法正确的是

A．由状态Ⅰ到状态Ⅱ，CO断键形成C原子和O原子

B．由状态Ⅱ到状态Ⅲ形成非极性共价键

C．由状态Ⅰ到状态Ⅲ的总反应方程式为

D．由状态Ⅰ到状态Ⅲ是放热过程

3、下列有机反应的化学方程式正确的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+Cl2CH3CHCl2

C.CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

4、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝

C．②中变红是因为发生反应发生了还原反应

D．①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁)

5、如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是

A. C2H5OH   B. CH2(OH)CH2(OH)   C. CH3CHO   D. CH3COOH

6、下列有机物具有同分异构现象的是

A．CH4

B．C4Hl0

C．C3H8

D．C2H6

7、下列属于复盐的是

A. NaHCO3   B. CaCl(ClO)   C. (NH4)2Fe(SO4)2   D. Na2SO4·10H2O

8、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A．HCl＋NaOHNaCl＋H2O

B．SO3＋H2O=H2SO4

C．2Na＋Cl22NaCl

D．CaCO3CaO＋CO2↑

9、利用α粒子(即氮核He)轰击某短周期元素的原子X得到核素Y和1个质子(用p表示)的反应为X+He→Y+p。Y的最外层电子数是次外层电子数的。下列说法正确的是

A．核素X的质量数为22

B．简单离子半径：X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

D．工业上可利用电解X、Y的氯化物水溶液的方法制备X、Y单质

10、下列变化属于加成反应的是

A.乙烯通过酸性KMnO4溶液 B.乙醇和浓硫酸共热

C.乙炔使溴水褪色 D.溴乙烷和氢氧化钠水溶液混合加热

11、下列说法正确的是

A．联二苯()的一氯取代物有3种

B．蒸馏过程中，若忘记加沸石，应立即加入

C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

D．由苯制溴苯和由乙烯制1，2-二溴乙烷均发生了取代反应

12、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．自然固氮

B．纯碱除油污

C．海水提溴

D．电解精炼铜

13、下列离子方程式正确的是(   )

A.用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH溶液：

C.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

D.过量 SO2通入 NaClO溶液中：

14、下列说法正确的是

A. 海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液

B. 向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是SO2

C. 将含CO的氨气通入炽热的氧化铜中除去CO，得到纯净的氮气

D. 将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

15、在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是

A．不再变化

B．反应速率：

C．容器内气体的压强不再变化

D．容器内气体的密度不再变化

16、某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 ( )

A.该反应的化学方程式为2Z＋Y3X

B.反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 moI/(L·min)

C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡

D.若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显变化

17、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L

C．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于

D．标况下22.4L中含有的分子数等于

18、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（   ）

A.HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8

C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

D.该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O

19、下列关于物质的叙述中不正确的是(   )

A.铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液

B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

C.新制氯水可以使有色布条褪色

D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

20、合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是

A．化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现

B．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

C．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法

D．锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液

21、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2   B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

22、当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为__________________________。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是__________________________

23、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。

24、根据原电池原理，人们研制出的各种化学电池，满足了不同的用电需要。

(1)如图装置中，Cu片作__(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为__，能证明化学能转化为电能的实验现象是__。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___(填字母)。

a.CH4+2O2CO2+2H2O

b.Fe+2H+=Fe2++H2↑

25、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。

26、乙烯是一种重要化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题

(1)乙烯的结构式为_______，乙烯的空间构型为_______；

(2)将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______，乙烯可以在空气中燃烧，化学方程式为_______。

(3)在一定条件下，乙烯可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生反应。请写出乙烯与水反应的化学方程式_______。

27、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，各相关物质的物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)结合图像信息，判断该反应可能是___________(填选项序号)。

①；②；③

(2)试计算：

①反应从开始至2分钟时，以B的浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；

②反应达到限度后A物质的转化率______。

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为_______；分子中_______个原子共面。

(2)既能检验甲烷中的乙烯，又能除去甲烷中乙烯的方法是_______(填标号)，用化学方程式解释对应的实验现象：_______。甲烷与氯气在光照下能发生反应，请写出反应的化学方程式：_______(任写一个)。

A．将气体通入水中

B．将气体通入装溴水的洗气瓶

C．将气体通入装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填标号)。

A．CH3CH3

B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH3Br

(4)CH3CH2Cl是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由_______。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式：_______。

29、工业上用碳酸钙的分解产物与足量焦炭在高温电炉中生成电石。

（1）写出该反应的方程式：_____。

（2）电石的保存需严格防水，写出电石与水反应的化学方程式：_____。

（3）写出上述反应方程式中非极性分子的结构式：_____。

（4）写出电石的电子式_____。

（5）实验室用右图制取乙炔并验证乙炔与溴水发生了加成反应。

①实验中控制反应速率的措施有_____、_____。

②小试管中可能的现象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）证明乙炔与溴发生了加成反应，若能，说明理由，若不能， 写出修改方案_____。

30、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

31、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

32、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应

①反应中通入水蒸气的作用是___________

②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)

(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。