吉林省长春市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（  ）

A．两份质量均为27 g Al分别与足量的NaOH溶液和足量的盐酸反应转移电子均为3NA

B．Na2O2与H2O反应，每生成1mol O2转移电子数为4NA

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA

D．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

2、在无色溶液中可以大量共存的一组离子是

A.Cu2+ 、Na+ 、NO3－、Cl－ B.NH4+、K+ 、HCO3－、OH－

C.Na+、Al3+ 、AlO2－、Cl－ D.K+、Mg2+、SO42－、HCO3－

3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与 CO2 反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应

4、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是

A.石油的主要成分是碳氢化合物

B.天然气是一种清洁的化石燃料

C.石油的分馏、裂化过程属于物理变化

D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料

5、--月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（   ）

A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.9 种

6、科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）

A.发现了元素周期律 B.提出了原子分子学说

C.揭示了燃烧的本质 D.提取了治疟药物青蒿素

7、Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极  

B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

C．H2O2在石墨电极上发生还原反应

D．电子从石墨电极流向Mg电极

8、下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、铁与4mol·L－1的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确的是

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率

C.反应在2～4min间生成H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min内反应速率逐渐增大，说明2～4min内温度比浓度对反应速率的影响大

10、下列物质中，互为同素异形体的一组是（   ）

A. D2O和T2O   B. 金刚石和石墨

C. CH3CH2OH和CH3OCH3   D. CH4和C2H6

11、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（  ）

A．MgSO4   B．NaAlO2 C．AlCl3   D．FeCl3

12、下列各组物质中，互为同位素的是

A. 氕和氚    B. H2O和D2O

C. 金刚石和石墨    D. CH4和C3H8

13、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)

①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响

A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

14、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

A.CH4   B.CO2 C.H2S D.N2

15、已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

①原子半径：A>B>C>D   ②离子半径：C>D>B>A

③原子序数：d>c>b>a   ④最外层电子数：D>C>B>A

⑤金属性：B>A>D>C   ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+n

A. ②④⑦   B. ②⑤⑥   C. ①⑤⑦   D. ②⑦

16、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，则参加反应的Na2O2质量是

A．39g

B．78g

C．58.5g

D．97.5g

17、分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种（ ）

A.4 B.5 C.6 D.7

18、1mol某气态烃能与2molHCl加成，加成产物分子上的氢原子又可被6molCl取代，则该气态烃可能是

A．丙炔

B．乙炔

C．丙烯

D．乙烯

19、下列叙述不正确的是

A．z≥83的元素都是放射性元素

B．周期表中过渡元素种数比主族元素种数多

C．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

D．离子化合物中不一定含有非金属元素

20、以X()为原料用电化学法制备K()，可以克服副产物多、原料利用率低等缺点，装置工作原理如下图所示。为维持装置工作的稳定性，一般保持两侧电极室溶液的pH基本不变。下列说法正确的是

A．有机钠盐起传导离子的作用

B．电源c极的电势低于d极的电势

C．装置中的离子交换膜可允许Na+和H+通过

D．电极a的反应为：-2e-=+2H+

21、右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

22、在氨水中存在的粒子有___________；在氯水中存在的粒子有___________。

23、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

24、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：   

25、沉淀的生成

(1)应用：可利用生成沉淀来达到_______或除去某些离子的目的．

(2)方法

26、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是的其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)常用作保护气(如填充灯炮、贮存粮食等)的是_____，可用作制冷剂的是_____。

(2)从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。

(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：____。将64 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被650 mL2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。

27、1843年伦敦泰晤士河隧道终于竣工，英国政界人物在隧道里举行了庆典。但带到隧道的香槟酒没有气泡使庆祝变得索然无味，当庆典过后，走出隧道的人们又有尴尬的事发生了：酒在肚子里发胀，酒气从鼻子、嘴里不断冒出来，有的人穿的马甲被胀开。请回答下列问题：

（1）香槟酒、啤酒、碳酸饮料在开瓶时会观察到有气泡冒出，请你写出与该现象有关的化学平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工庆典的尴尬说明_____________________对化学平衡移动存在影响。

28、纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂。工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3(OH)6]。回答下列各步转化涉及的问题：

(1)氧化除杂：向ZnSO4溶液中加H2O2除去溶液中Fe2+。Fe2+的电子排布式为___________。

(2)还原除杂：除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则该条件下Zn2+、Ni2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：___________(用离子符号表示)。

(3)沉锌：加入NH4HCO3溶液、MgSO4·7H2O(只用于控制晶粒大小)，过滤、洗涤得纳米微晶。

①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为___________。

②实验测得在一段时间内加入等量NH4HCO3所得纳米微晶质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降可能的原因：___________。

(4)用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，H2Y2-表示乙二胺四乙酸根离子)滴定法测样品中锌的含量，反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+。取1.840g纳米微晶碱式碳酸锌样品，溶于pH为5~6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中配成100mL溶液，滴入少量的铬黑T作指示剂，取25.00mL置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的10.00mL2.000mol·L-1EDTA，振荡。用1.000mol·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL。则样品中Zn元素的含量为___________(写出计算过程)。

29、某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

30、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

31、使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。

已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。

(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：

从上表可以推断：该反应的∆H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。

(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。

32、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。