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1、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )
A. 溶液质量 B. 溶剂质量
C. 溶质溶解度 D. 溶液的溶质质量分数
2、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
B | 将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 原Na2SO3样品已变质 |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 | 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 |
D | 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 | 产生白色沉淀，且有无色气体生成 | 反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O |
A. A B. B C. C D. D
3、在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
mol－1 B．
mol－1
C．
mol－1 D．
mol－1
4、下列化学方程式书写正确的是
A．
通入
溶液中：
B．
溶液与
溶液混合：
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．钠投入硫酸铜溶液中：
5、下列离子方程式书写正确的是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3↓
B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
6、T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：
。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态
B.
C.
时，X有
mol参加反应
D.
时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率
7、下列关于金属及其化合物的说法错误的是( )
A.小苏打可用于食品膨松剂
B.明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂
C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti
8、反应
在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可以作为反应达到化学平衡态的标志的是
A．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化
C．单位时间内生成
的同时生成
D．单位时间内生成
的同时生成
9、下列各项所述的关系正确的是( )
A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应
10、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A. 常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+
B. 与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
C. 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
D. pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-
11、下列物质属于电解质且能导电的是
A．金属铜
B．盐酸
C．熔融KCl
D．酒精
12、下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应
B. 乙醇在一定条件下可以转化为CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5
C. 淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物
D. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化
13、下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．浓盐酸
14、下列关于物质的分类中正确的是
A．
卤代烃 B．
羧酸
C．
醛 D．
醇
15、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的是
A．CH3COOCH3
B． 
C． 
D．
16、常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
17、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（ ）
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量更高
④反应物的总能量比生成物的总能量更高
⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
A．①③
B．①④
C．②③⑤
D．①④⑤
18、用括号内的试剂除去下列物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
A. 溴苯中的溴 (NaOH溶液) B. 乙烷中的乙烯 (通氢气)
C. 甲烷中的乙烯 (溴水) D. 乙酸乙酯中的乙酸 (饱和碳酸钠溶液)
19、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）
A.化合物：干冰、明矾、石碱 B.同素异形体：石墨、C60、金刚石
C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、碱石灰
20、L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合征的治疗，其结构如下：
该分子中含有的官能团有( )
A．羟基、醛基、苯环、氨基、羧基
B．羟基、苯环、氨基、羧基
C．羟基、碳碳双键、氨基、羧基
D．羟基、氨基、羧基
21、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，
②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，
③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1
(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________
②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。
④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
22、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。
（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。
（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。
23、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“
”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子
，则消耗铜___________
。
Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入
的
溶液中，乙同学将电极放入的
溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。
(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。
24、回答下列问题：
(1)请画出49号，88号元素的原子结构示意图：___，___。
(2)已知：KHCO3+KAlO2+H2O=Al(OH)3↓+K2CO3、CO2+3H2O+2KAlO2=K2CO3+2Al(OH)3↓，向KOH，Ba(OH)2，KAlO2混合溶液中通入CO2至过量，按顺序写出反应的化学方程式：___。
25、已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________ kJ的热量．
26、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种(填序号)
A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________；
(2)从碘水中提取碘_________；
(3)用自来水制取蒸馏水_________；
(4)分离植物油和水________；
(5)除去NaCl中所含的少量KClO3__________；
(6)除去KCl中少量KClO3___________。
27、卤代烃的用途十分广泛，下列卤代烃中：
①
②
③
④
(1)可在一定条件下发生消去反应生成丙烯的是_______。(填序号)
(2)写出④与NaOH溶液发生取代反应的有机产物的系统命名_______。
(3)由③生成相应二烯烃的化学方程式为_______。
(4)用于运动中各种急性闭合性损伤的复方氯乙烷喷雾剂含有氯乙烷，氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可以对损伤处产生快速镇痛效果，氯乙烷具有冷冻效果的原因是_______。
(5)卤代烃还是有机物转化的“桥梁”，写出由氯乙烷两步转化为乙醛的化学方程式_______、_______。
28、空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．
(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．
(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使
增大的是___________．
A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，
(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．
29、硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
(I )流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是___________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为___________；
(II) 步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)
(III )上述流程中可循环利用的物质有___________；
(IV)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________；
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
Ⅰ．新型试剂处理后的水中Pb2+浓度转化率为___________；
Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为___________
A．4 B．6 C． 10 D． 12
30、将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol∙L−1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
31、（1）聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，被称为“人造羊毛”，其单体丙烯腈（C3H3N）可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛（C3H4O）是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成11.2g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出70.6kJ热量,则反应的热化学方程式为：___________，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是_____________。
（2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为_________；t2时刻表示体系改变另一反应条件，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是_____（填序号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C.副反应增多
D．反应活化能增大 E．平衡常数变小
在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。
32、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为___________。
②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为___________。
(2)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是___________。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。
(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。H2S首先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用上图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。Fe2O3与H2S反应的化学方程式为___________。
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